水溶液中离子浓度的大小.docx

1、水溶液中离子浓度的大小2018年03月16日136*6934的高中化学组卷 评卷人 得 分 一选择题（共19小题）1已知25时CH3COOH的电离常数K=1.6105该温度下向20ml 0.01molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （）Aa点溶液中c（H+）为4.0105mol/LBc点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）c（CH3COO）c（H+）=c（OH）CV=20Da、b、c三点中水的电离程度最大的是c点2甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A甲

2、中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）V（乙）C物质的量浓度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍3已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中

3、：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）4下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类正确的（） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OAA BB CC DD5在室温下，下列叙述正确的是（）A将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B将1mL1.0105mol/L盐酸稀释到1000m

4、L，溶液的pH=8C用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl）=c（SO42）6有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同7甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1102molL1B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧

5、化碳C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢8下列物质中，属于弱电解质的是（）A氯化氢 B氢氧化钠 C一水合氨 D酒精9常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A BCc（H+）和c（OH）的乘积 DOH的物质的量10相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH浓度之比（）A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定11向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（）A水 B氨气 C氢氧化钠固体 D氯化铵固体12

6、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）A小于7 B大于7 C等于7 D无法判断13下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL1 HNO2溶液的pH=2.1A B C D14下列叙述正确的是（）A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质15加水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A BCc（H

7、+）c（OH） Dn（OH）16下列化学用语书写正确的是（）A次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJmol117相同温度下，已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+H

8、FHNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）AHF的电离常数是 BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2的电离常数是18室温下，对于0.10molL1的氨水，下列判断正确的是（）A用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性B加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大C与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al（OH）3D其溶液的pH=1319已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液pH关系

9、为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小C将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）2018年03月16日136*6934的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共19小题）1已知25时CH3COOH的电离常数K=1.6105该温度下向20ml 0.01molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1

10、 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （）Aa点溶液中c（H+）为4.0105mol/LBc点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）c（CH3COO）c（H+）=c（OH）CV=20Da、b、c三点中水的电离程度最大的是c点【分析】Aa为0.01molL1 CH3COOH溶液，设氢离子浓度为x，然后结合25时CH3COOH的电离常数K=1.6105计算；Bc点溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），结合电荷守恒判断；C若V=20，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，而V对应的pH=7；Da、b点溶液呈酸性，抑制了水的电离，c点溶液呈中性，基本不影响

11、水的电离【解答】解：A25时CH3COOH的电离常数K=1.6105，a点为0.01molL1CH3COOH溶液，设氢离子浓度为x，则c（CH3COO）c（H+）=x，c（CH3COOH）0.01molL1，=1.6105，解得：x=4.0104mol/L，故A错误；Bc点溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可知c（K+）=c（CH3COO），正确的离子浓度大小顺序为：c（K+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH），故B错误；CV点溶液的pH=7，溶液呈中性，当V=20时恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，当为中性时，加入的NaOH溶液体积稍小，即V20，故C错误；D根据图

12、象可知，a、c溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，水电离的c（H+）1107mol/L，而c点溶液的pH=7，呈中性，水电离的氢离子浓度为1107mol/L，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及应用，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力2甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍

13、B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）V（乙）C物质的量浓度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍【分析】A酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH）；B酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；C溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；Dc（OH）=【解答】解：Ac（H+）=10pH，所以c （H+）甲=10a，c （H+）乙=10（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH），所以c（OH）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH）甲=c （OH）乙，则水电离出的氢离子浓度1

14、0c（H+）甲=c（H+）乙，故A错误；B酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）V（乙），故B错误；C酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）10c（乙），故C正确；Dc（OH）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH）甲=c （OH）乙，故D错误；故选C【点评】本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点3已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关

15、说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）【分析】A、根据盐的水解规律：越弱越水解来分析，酸性顺序是：醋酸氢氰酸碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠氰化钠醋酸钠；B、根据溶液混合所发生的反应后溶液的组成来

16、判断离子浓度的大小，amolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合，则生成的是NaCN溶液，是强碱弱酸盐；C、溶液的导电性和离子浓度大小有关，电离度和溶液的浓度有关，pH大小值取决于溶液的氢离子浓度大小；D、根据溶液中的电荷守恒来分析，溶液中存在c（Na+）、c（H+），阴离子c（OH）、c（HCO3）、c（CO32），阴阳离子所带电荷总数相同【解答】解：A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸氢氰酸碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠氰化钠醋酸钠，即pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A错误；B、amolL1HCN溶液

17、与amolL1NaOH溶液等体积混合，则生成的是NaCN溶液，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）成立，故B正确；C、冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，PH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，PH增加，趋向7，无限稀释后，导电性极弱，PH7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，pH增大，即pH均先减小后增大，故C错误；D、NaHCO

18、3和Na2CO3混合溶液中，溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D错误；故选B【点评】本题重点考查学生弱电解质的电离平衡、盐类水解原理、电解质溶液中电荷守恒应用等知识，可以根据所学内容来回答，难度中等4下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类正确的（） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OAA BB CC DD【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不

19、导电的化合物是非电解质，据此进行判断【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关5在室温下，下列叙述正确的是（）A将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B将1

20、mL1.0105mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8C用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl）=c（SO42）【分析】根据溶液中PH值的稀释计算可知，强酸稀释10n倍，稀释后溶液的PH为PH+n，但不会超过7，而弱酸的变化程度小；酸碱中和时利用碱的物质的量来分析消耗的酸的多少，并利用酸的化学式与酸的PH来分析溶液中的离子浓度。【解答】解：A、若为pH=3的一元强酸稀释10倍PH应为4，而弱酸在稀释时变化小，则若溶液的pH4，此酸为弱酸，故A正确；B、因1.0105mol/L的盐酸溶液其PH=

21、5，稀释1000倍时PH不会大于7，故B错误；C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；D、pH=2的盐酸中c（Cl）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO42）=0.05mol/L，故D错误；故选A。【点评】本题考查有关溶液中PH的计算及酸碱中和的计算，明确酸的强弱、几元酸等是解答的关键，并学会利用PH来分析物质的浓度来分析解答即可。6有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释1

22、00倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同【分析】A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1103mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH）计算溶液中c（OH），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于

23、硫酸【解答】解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1103mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH）=11011mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1，故A正确；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO）=1103mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）=1103mol/L，故c（SO42）=5104mol/L，

24、故C错误；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选A【点评】本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小7甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1102molL1B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【

25、分析】如果能说明甲酸在水溶液里部分电离就能证明甲酸是弱电解质，据此分析解答【解答】解：A1mol/L甲酸溶液中c（H+）=0.01mol/L1mol/L，说明甲酸部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确；B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳是梦甲酸酸性强于碳酸，但不能说明甲酸为弱酸，故B错误；C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml1mol/L NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D甲酸和强酸溶液中氢离子浓度大小决定反应速率，浓度不知不能证明甲酸是弱酸，故D错误；故选A【点评】本题考查弱电解质的判断，知道强弱电解质的本质区别是

26、“电离程度”，电解质强弱只根据电离程度判断，不能根据其溶解性强弱判断，题目难度不大8下列物质中，属于弱电解质的是（）A氯化氢 B氢氧化钠 C一水合氨 D酒精【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物。即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物。一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答。【解答】解：A氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故A错误；B氢氧化钠的水溶液中，氢氧化钠能完全电离出钠离子和氢氧根离子，所以是强电解质，故B错误；C一水合氨，在水溶液里

27、只有部分电离，NH3H2ONH4+OH，所以是弱电解质，故C正确。D酒精，是乙醇的俗称，在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，所以乙醇不是电解质，是非电解质，故D错误；故选C。【点评】本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题。9常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A BCc（H+）和c（OH）的乘积 DOH的物质的量【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH+NH4+可知，n（OH）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH

28、3H2O）减少【解答】解：A、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，减小，故A正确；B、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，增大，故B错误；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH）的乘积不变，故C错误；D、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故D错误；故选：A【点评】本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答10相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/

29、L和0.1mol/L，则A和B的OH浓度之比（）A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中OH之比小于2，故选：B【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键11向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（）A水 B氨气 C氢氧化钠固体 D