高考化学考前冲刺达标练习卷一.docx

1、高考化学考前冲刺达标练习卷一2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（1）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )A.青铜是我国使用最早的合金,也是目前使用最广泛的合金B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为3a NA/14B.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NAC.物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAD.在2H2O

2、+2Cl2=4HCl+O2反应中,每生成32g O2,则转移2NA个电子3、MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰,下列说法错误的是( )A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置II中用多孔球泡可增大SO2的吸收速率C.装置III用于吸收未反应的SO2D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程4、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( ) 选项实验操作现象结论A常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C

3、向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有IA.A B.B C.C D.D5、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是( )A.1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C.1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应D.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特6、磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂

4、盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4 + 6C Li1xFePO4 +LixC6，则下列说法正确的是 ( )A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B.充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C.放电时，正极的电极反应式为LiFePO4 xe =Li1xFePO4 + xLi+D.用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%7、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）Aa点表示溶液中c（CH3COO）约

5、为103mol/LBb点表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K8、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：1.在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_。2.某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为_。当看到装置C中导管液面上

6、升时应进行的操作是_。3.测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.1000molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（），当看到_现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_molL1。9、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:1.焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_2.添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线

7、如图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=(1-)100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时,去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是_3.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填化学式)4.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=_10、“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有

8、重要意义。 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3kJ/mol 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_mol e-。2.在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

9、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存cCH3OH与H2物质的量之比为1:2d每消耗1mol CO的同时生成2mol H2CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数_（填“前者”、“后者”或“一样”）大； 达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_（答出两点即可）。3.工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气

10、体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H24e-+2=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_。11、【化学-选修3：物质结构与性质】、和都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。1.基态Ti原子的价电子排布式为_，属于_区元素。2. 晶体中存在的作用力有（ ）A.离子键B.共价键C.氢键3. 中N原子的杂化类型为_，键角(填“、或=”)_120，其原因是_。N、O、Na三种元素的第二电离能()由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。4. 的晶胞如下图

11、所示： Ti原子的配位数为_，晶体的密度为，最近的Ba原子和O原子之间的距离为_（填计算式)nm。(的摩尔质量为233g/mol，为阿伏加德罗常数的值)12、以香兰醛（）为主要原料合成药物利喘贝（V）的流程如下：已知：（酰胺键）在无肽键酶作用下的水解可忽略。1.H2C（COOH）2的化学名称为_。2.的反应类型是_。3.反应所需试剂、条件分别为_、_。4.利喘贝（V）的分子式为_。5.中官能团的名称是_。6.写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1223）：_（写出3种）。7.已知：，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲

12、酸甲酯（）的合成路线（其他无机试剂任选）：_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：A.1mol克利贝特含2mol -COOH,与足量的Na反应能生成1mol H2 ,但无标准状况条件,未必生成 22.4L的H2 ,故错误；B.因含环烷烃基,所有碳原子不可能共平面,故错误；C.含有2个酚羟基,每个酚羟基又有2个邻位C上的H,可与4mol溴水发生取代反应,故错误；D.-COOH可与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,而酚羟基不与饱和NaHCO3溶液反应,故正确 6答案及解析：

13、答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：1. 2ClO22CN2CO2N22Cl2.稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O加大氮气的通入量3.淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04解析： 9答案及解析：答案：1.SO2+OH-=2.FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中3.NaAlO2, Al(OH)34.1:16解析： 1.过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O。2. 根据题给已知,多数金属硫酸盐的分解温度高于600,不添加CaO的矿粉低于5

14、00焙烧时,去除的硫元素主要来源于FeS2。 添加CaO,CaO起固硫作用,根据硫去除率的含义,700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低。3.“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3。4.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16。 10答案及解析：答案：1. -524.8;32.a d 一样;大于;降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来3.O2+4e-+2CO2=2解析： 11答案及解析：答案：1. ；d2.ABC3. ；ON4.6；解析： 12答案及解析：答案：1.1，3丙二酸2.取代反应3.NaOH溶液H（或稀H2SO4）；加热4.C18H17O5N5.醚键、碳碳双键、羧基6. 7. 解析：