等效平衡和平衡图像.docx

1、等效平衡和平衡图像等效平衡和平衡图像1.髙温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g)=CHQH (g)，若开始时只充入amol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了 70%； 若开始时充入amol CO和2amol H2的混合气体，达到平衡时圧转化率A.30% B. 35% C. 65% D. 70%2.把质量相同的N2O4和NO?分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相 同温度，当达到平衡后，结果是A.a中N2O4百分含量比b中的髙 B. a中压强比b中压强小C. a中的气体总物质的量比b中少 D. a、b中各气体的百分含

2、量对应相同3.将装有ImolHI的容器密封并加热，部分HI分解成圧和I2 (g)并达到化学平衡。此时H(g)的体积分数为x%,若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平 衡，设此时h的体积分数为y%,则x与y的关系为A.xy B xy C x = y D xy4.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X曾+Y g=W+2Z起始 时四个容器所装X、Y的量分别为:甲(X： 2mol, Y： lmol) 乙(X： lmol, Y： lmol) 丙(X： 2mol, Y： 2mol) 丁 (X： lmol, Y： 2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或 Y的转化率大小关系为

3、A.X的转化率为：甲V丙V乙V丁 B. X的转化率为：甲V乙V丙V丁C. Y的转化率为：甲丙乙丁 D. Y的转化率为：丁乙丙甲5.在一个固泄体积的密闭容器中加入2molA、ImolB发生反应：2A(g)+B(g) = 3C(g)+D(g), 达到平衡时生成C的物质的量浓度为Wmol-L o若维持容器的体积和温度不变，按下列配 比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍为W mol L1的是4molA+2molB 2molA + ImolB+ 3molC + ImolD 3molC4-ImolD lmolA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD 3molA+ImolBA. B.

4、 C. D. 6.在固泄体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2, lmolH2,发生反应：Br2 (g) + H2 (g) =2HBr,达到平衡时，HBr的质量分数为iv%o在相同条件下，按下列情况充 入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为w%的是A.2molHBr B. 3molHBrC. 4molBr-+2molH- D. lmolBr,+ImolHBr 7.在一真空密闭容器中，通入一定量气体A, 左条件下，发生如下反应：2A (g) B (g) +xC (g),反应达到平衡时，测得容器内压强增大了 p%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是：A.若 x=l,贝ij pa

5、B若 x=2,则 pa8.一左温度下，容积为2L的甲、乙两固泄容积的密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O?(g) = 2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容器A乙反应物投入量2molSO2、1 mol O24 mol SO3?(SO3)/mol1.6a反应物的转化率ag下列说法正确的是A ai+2l B l6v“v32C.若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min内平均速率v(O2)=0.2 mol-LD.甲平衡后再加入0.2 mol SO?、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动9.苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产冬种塑料的重要 单体，其制备原理是：C6

6、H5C2H5(g) = C6H5CH=CH2(g)+H2(g), 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释 剂(水蒸气不参加反应)，右图为乙苯的平衡转化 率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法 正确的是Aa点转化率为75%,若起始向1 L恒容容器中充入1 mol乙苯，则平衡常数为2.25B.b点转化率为50%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19C.b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等D.恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率10.在一泄体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)a kJ - mol-1其化学平衡常数K和温

7、度t的关系如下表：trc7(H)SOOS3010001200K0.6().91.01.72.6下列说法中正确的是A.该反应的正反应为吸热反应，即“0B当vff(H2)=v疋(H2O)时该反应达到化学平衡状态C.当苴他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D.当平衡浓度符合c(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O)时的温度为830C11在300mL的密闭容器中，放入银粉并充入一左量的CO气体，一左条件下发生反应:Ni (s) +4C0 (g) =Ni (CO) 4 (g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表1： 表1平眉常敦与混度的灵杀漩趾9258(2305x12L9x

8、l(r5下列说法不正确的是A.上述生成Ni (CO) 4 (g)的反应为吸热反应B 25C时反应 Ni (CO) 4 (g) (s) +4C0 (g)的平衡常数为 2X105C在80C时，测得某时刻，Ni (CO) , CO浓度均为0.5mol/L则此时v (正)v (逆)D80 C达到平衡时,测得n (CO) =0.3mob则Ni (CO) 4的平衡浓度为2mol/L12.在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) = xC(g),按不同方式投入反应 物，保持恒温.恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mo

9、l B2 mol C到达平衡的时间(min)58A的浓度(mol/L)ClC2C的体积分数w】W3混合气体密度(g/L)PPi下列说法正确的是B.若W3=W9可断定x=4A.若 xC2C.无论x的值是多少，均有2p、= P2D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为o(A)=03 molL 】min 113工业上可用CO?生产甲醇，反应为：CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 将 6mol CO2 和 8 mol 吐充入2L的密闭容器中，测得H?的物质的量随时 间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反 应条件时，H?物质的量随时间的变化。下列说法正 确的是A.反应

10、开始至a点时v(H2)=lmol-L min 1B.曲线II对应的条件改变是降低压强C.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应aHaOD保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L,重新达平衡时则2 mol-L ic(CHQH)2b： e2f C. ad； eh D. c+98.3e= 196.615.在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B, 左温度下发生反应：A(g)+ xB(g)=2C(g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是A.020min用A物质表示反应的平均速率为0.05molLminB.该反应

11、的正反应为吸热反应C.x=L且30min时改变的反应条件是减压D.在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为Ki、K2、心则KyK2Ki16.将1 mol A(g)和2 mol B(g)lt于2L某密闭容器中，在一泄温度下发生反应: A(g)+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图7中曲线b所示, 反应过程中的能量变化如图8所示，下列说法不正确的是 A.反应在第4秒钟达到化学平衡，04秒内以A表示的化学反应速率是0.225mol L1-s1B.该温.度下，反应的平衡常数数值约为7.36C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图7中曲线进行D.

12、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，Ei和E?均减小17.在100C时，将0.40 mol Z1氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的 物质进行分析，得到数据如下时间(S)0204060807z(NO2)/moI0.40n0.26“3打(N/Oj/mol0.00 ,0.050.080.08下列说法中正确的是A.反应开始20 s内二氧化氮表示的平均反应速率为0.0025 moI L 1-s*B.80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深C.80s时向容器中加入0.32 mol 气，同时将容器扩大为4L,则平衡不移动D.若起始投料为0.20 mol N2O4

13、,相同条件下达平衡，各组分含虽与原平衡体系对应相等18.反应N2(g)+3H2(g) Q2NH3(gMHvii(N2)viii(N2)B.第II阶段采取的措施是将NH3从第I阶段平衡混合物中分离岀去C.第I【阶段反应温度(T2)和第【II阶段反应温度(T3)： T2aii(H2)ain(H2)19.对反应 2NO2（g）N2O4（g） H或“）；增大压强，平衡向 反应方向移动;B. C两点的平衡常数B C （填“h或y“）。20.尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3（I）4-CO2（g）H2O+ H2NCONH2（l）ZH=-1037kJmol

14、反应在进行时分为如下两个步骤：第一步：2NH3（l）+CO2（g）= H2NCOONH4 （1） 基甲酸彼）AWi第二步：H2NCOONH4（1） = H2O（I）+H2NCONH2（1） AW 2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和lmol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化图I所示：图II（1） 下列措施中有利于提髙尿素的产率的是 :A.采用髙温 B.采用高压 C.在反应混合物中加入更多的水（2） 和的代数关系是 （用含和“2的函数式表示）；（3） 由上而信息可知总反应进行到 min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是_= 不再变化（填

15、一条即可）：（4） 已知总反应的快慢由慢的一步决泄，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决左;21.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和 出反应生产 CHQH,并开发岀甲醇燃料电池。（1）已知：CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g） AH=-283.0 kJ-mol12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） AW= 一 1453.0 kJ-mol1则CHsOH不完全燃烧生成CO（g）和HQ的热化学方程式为（2）工业上常利用反应:CO（g） + 2H2（g） =CHjOH（g） A0 合成甲 醇，在230C270C最为有利。为研究合成气最 合

16、适的起始组成比,分別在230C、25（TC和270C 进行实验，结果如图11。2309的实验结果所对 应的曲线是 （填字母）：该温度下工业生产适宜采用的合成气组成”（H2）：”（CO）的比值 范围是 （填字母）。A. 1 1.5 B. 2.53 C. 3.54.5（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）HMgHCOYg） /（）, 某温度下该反应的平衡常数K=1 试回答下列问题：1该温度下，若起始时c（CO）=l mol-L- , c（H2O）=2 mol L1,反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL，则此时该反应X正） W逆）（填“”、“CH=CHJ,

17、其原理反应是： -C2H5（g） -CH=CH2（gH-H2（g）； AH = +25 kJ mol。某温度下，将 0.40 mol23.时间/min010203040-C/HR/mol0.400.300.26ninj/?(CZXcH=CH2)/mol0.000.10小0606C2H5（g）充入2L貞空密闭容器中发生反应，测左该容器内的物质，得到数据如下表:（3）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2（g）和HMg）,假设在40 min时达 到上述同样的平衡状态，请在图31-2中画岀并标明该条件下-C2H5（g）和 -CH=CHHg）的浓度c随时间t变化的曲线。图 31-2%2(.k

18、120sm0.0.0.0.0.0.24.如图I ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)xC(g): AH0丄M1111 * 牙1 1 0(I)(II)(ill)平衡时A、B、C的物质的量之比为1 ： 3 ： 4, C的物质的量为y molo（1） 根据题中数拯计算，x = . y = :（2） 如图II,在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（苴它条件相同），测得反 应过程中气体的平均相对分子质呈:随时间的变化如图III S）时达平衡），平衡时容器中 C的物质的量为zmolo由于反应物A、B的状态未

19、知，则z和y的大小也不确泄，请 在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形.可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M（B）与M（C）的大小关系（M表示摩尔质量）AB是不是前而的结论与此无关等效平衡和平衡图像参考答案12345678910CDDACCDCDABAD11121314151617IX1920ACACADBCACAADc19.l. （2分。平衡常数只与温度有关，与压强无关）。20.（1） B （2） AHi+AH2= -103.7 kJ-mol 1 （不写单位得 1 分）（3） 55；反应体系中各物质的浓度、某物质的物质的量、或容器内的压强、或容器内气

20、体的密度等，但不宜答容器内气体的相对分子质量不再变化。（5） ；21.（1） CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H=-4435kJmoF（2） X （2 分） B （2 分）（3） （2分） 增大（2分）22、 （1） 0.14 （2 分）；0.053 mol L （2 分）（2）大（2分），体系总压强一泄时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向 气体体积增大的方向移动（3分）。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商Qc 小于平衡常数Kc，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。（3）只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0, 0.20）、终点在（40, 0.08）： 苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0, 0）、终点（40, 0.12）,即可得满分图 31-223.（1） x=2 y=1.6（2）是是zy前而的结论与此无关：不是是zyM（B）A/（C）9