1、北京市联考届高三化学第一次模拟考试试题北京市房山区2020届高三化学第一次模拟考试试题本试卷共 9 页,共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在 试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回,试卷自行保存。可能用到的原子量: H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56第一卷 选择题 (共 42 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 14 小题,每小题 3 分)1抗击新冠肺炎疫情以来,“一次性口罩”成为人们防护的必需品,用于生产下列这款 口罩的材料中不属于有机物的是2过氧化钠常用作供氧剂:2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2。下列说法
2、不正确的是 ANa2O2 的电子式: BNa+的结构示意图:4下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性:KOH NaOH B酸性:H2SO4 HClO C稳定性:HBr HI D金属性:Mg Al5工业制备硝酸的反应之一为:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用 NA 表示阿伏加德罗 常数,下列说法正确的是A室温下,22.4 L NO2 中所含原子总数为 3 NA B18 g H2O 中含有共价键的总数为 NA C上述反应,生成 1 mol HNO3 转移电子的数目为 NA D标准状况下,11.2 L NO 中所含电子总数为 5 NA6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法正
3、确的是A催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 BN2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100% C在催化剂 b 表面形成氮氧键的过程是吸热过程D催化剂 a、b 既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率27下列化学用语对事实的表述正确的是 ANaHCO3 电离:NaHCO3= Na+ H+ + CO3C氧元素的一种核素 18O 的中子数为 12 DH2O 的比例模型:3下列说法正确的是A纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B油脂的皂化反应属于加成反应BNa2O2 与 CO2 反应提供 O2:Na2O2 +CO2= Na2CO3 + O23C用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的
4、CaSO4:CaSO4(s)+ CO 2 D向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H2SO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全:Ba2OHHSO2- = BaSO H O4CaCO3(s) + SO 2C聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D蛋白质遇金属离子会变性4 4 2 8下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 A将 SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去BAgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀,随后淡黄绿色褪去 CH2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡,随后紫色褪去 DNO 遇空气变为红棕色9人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:下列说法正确的是AM 属于芳香烃 BN
5、 与乙醇互为同系物12苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇,反应后静置,液体分层。 有关物质的物理性质如下:下列说法不正确的是A苯甲醛既发生了氧化反应,又发生了还原反应 B用分液法分离出有机层,再用蒸馏法分离出苯甲醇 C反应后的混合物直接加酸酸化,再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯C合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D聚氨酯在一定条件下可发生水解反应13常温下,用 0.1 molL-1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL-110.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa 点 pH 约为 3
6、,可以判断 HA 是弱酸Bb 点溶液:c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH) Cc 点溶液:c(K) = c(A)D水的电离程度:c 点d 点14为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用,该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液,实验记录如下:C电池放电时,电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D向电解液中添加 Li2SO4 水溶液,可增强导电性,改善性能下列说法不正确的是A根据实验的现象,可得结论 NaCl 对 H2O2 分解没有催化作用 B根据实验 II 的现象,可得结论 CuSO4 对 H2O2 分解有催化作用 C对比实验可得结论浓度较大的 NaCl
7、 溶液对 H2O2 分解有催化作用D综合对比以上实验可得结论 NaCl 浓度对于 CuSO4 的催化作用有影响,NaCl 浓 度越大催化效果越明显。 第二卷 (共 58 分)姓名_15.(12 分)有机物 H( )是一种用于合成健脾,祛风,散寒药物 的中间体,其合成路线如下:班级_已知:回答下列问题:(1)A 含有的官能团是 ;(2)B 的结构简式为 ;学校_(3)将下列 BC 的多步反应流程图补充完整(标明反应条件):(4)由 C 和 D 生成 E 的化学方程式为 ;(5)下列说法正确的是 ;a物质 D 的核磁共振氢谱有 2 组吸收峰; b物质 F 可与 FeCl3 溶液发生显色反应; cG
8、H 的反应为加成反应;(6)E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 。16.(12 分)有效控制大气温室气体浓度,推动绿色低碳发展,是人类可持续发展的重 要战略之一,因此捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。(1)新的研究表明,可以将 CO2 转化为炭黑回收利 用,反应原理如图所示。 碳在元素周期表中的位置是 。 整个过程中 FeO 的作用是 。 写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式 。(2)我国科学家用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2 加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含 CH4、 C3H6、C4H8 等副产物,反应过程如图。催化剂中添加 Na、K、Cu 助剂后(助剂也
9、起催化作用)可改变反应的选择性, 在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得 CO2 转化率和各产物的 物质的量分数如下表。欲提高单位时间内乙烯的产量,在 Fe3(CO)12/ZSM-5 中添加 助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 。(3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电 解CO2制HCOOH的原理如右图所示。写出阴极CO2 还原为HCOO 的电极反应 式: 。高三化学试卷第 8 页(共 9 页)电解一段时间后,阳极区的 KHCO3 溶液 浓度降低,其原因是 。 17.(11 分)近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。(1)迪肯发明的直接氧
10、化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中, 进料浓度比 c(HCl) c(O2)分别等于 11、41、71 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系:据图像可知反应平衡常数 K(300) K(400),(填“”或“”、“(1分);图像表明,进料浓度比相同时温度升高HCl的平衡转化率降低,说明平衡逆向移动,生成物浓度降低,反应物浓度升高,K值越小。(2分)21%(2分)(2)CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) 或CuCl(s)+Cl2(g) = CuCl2(s) (2分)(3)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (2分) 11.2(
11、2分)18. (12分)(1)增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案(1分 ) (2) CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O(2分)(3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(生成NO2也给分) (2分)(4)SO42- 或(NH4)2SO4(1分) (2分)加水稀释 (2分)(5)过滤(1分)(6)HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化 (1分) 19. (11分)(1)Fe3+3H2OFe(OH)33H+ (1分);盐酸抑制氯化铁水解(1分) (2)Fe3+起始浓度小,水解出的Fe(OH)3少(2分)(3) 足量盐酸和BaCl2溶液 (2分) 蓝色沉淀(1分) (4)2Fe3+ + SO32- + H2O 2Fe2+ + SO42-+ 2H+(2分)姓名_(5)生成红色配合物的反应速率快(1分),红色配合物生成橙色配合物的速率较慢;在O2的作用下,橙色的HOFeOSO2浓度下降,平衡 不断正向移动,有浅绿色的Fe2+生成(1分)
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