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1、化学方程式计算题含答案化学方程式的计算1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。解：（1）设样品中铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.3g= 解得x=8.4g（2）样品中金的质量分数=100%1.2%答：略。2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO

2、3+ 2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106 100x 5.0gx = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3、.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用（ ）溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为（ ）。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反

3、应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？高锰酸钾 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200128=90%x1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。

4、4. (重庆A卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解：（1）65 : 32 : 64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x100g1%+x=(100g+x)10% x=10g（

5、3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 yZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5gy= 40.5kg5. (重庆B卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（ 3）氯化钾溶液中水的质量。（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 245 149 96 X y 9.6g X=24.5g y=

6、14.9g所以二氧化锰的质量为26g24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g 所以氯化钾溶液质量为 氯化钾溶液中水的质量为149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为9.6g（2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g 6.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠

7、样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数： 原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：7.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0

8、g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1）170（1分）；（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx3. 4 g （1分）a100%6.8% （1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。AgNO3HClAgClHNO3143.5

9、 632.87 g y143.5 y632.87 g y1.26 g （1分）恰好完全反应时溶液质量50.0 g10.0 g2.8757.13 g来b100%2.2% （1分）答：略8. （南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X （NH4）2SO4 + Ba

10、Cl2 BaSO4 + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X13.2g （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度： 88%96% 所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。9. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O 74 44 296g x74：44=2.96g：x解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。 10. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，

11、把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中 n的数值为（ ）。（2）样品中碳酸钙的质量分数是（ ）。（3）求盐酸中溶质的质量分数。1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析20稀盐酸恰好能与石灰石中的5碳酸钙完全反应实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g 12015220103206.8420n 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。 CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g 20g x 10073 5g（20g x） x18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质

12、量分数为18.3%11、（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)（1）减小 1分（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2 144 32 2.88 g

13、x = 1分 x=0.64g 1分则鱼缸中水的溶氧量为0.64g200L=0.0032g/L 1分因为0.0032g/L0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分12.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量 充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算） 为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。1)放入中的样品 （2分）（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质

14、量为x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分） 44 80 0.44 x x=0.8g （1分）8g （2分）（答到8g给1分，答到“”给1分 ） 13、 （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为mMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.50.14523 m 58 0.14523=236.5 m m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。14. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1）7.3g （2分）（2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X