化学反应方程式练习.docx

1、化学反应方程式练习化学反应方程式练习一.金属及其化合物部分1钠与水的反应2钠与盐酸反应3氧化钠与二氧化碳反应4过氧化钠与二氧化碳反应5氧化钠溶于水6过氧化钠与水反应7加热碳酸氢钠固体8少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中9.足量盐酸加入到碳酸钠溶液中10向碳酸钠溶液中通入二氧化碳11向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠12空气中点燃镁条13镁加入热水中14铝与稀硫酸反应15向浓硫酸中加入铝片16铝与氢氧化钠溶液反应17铝热反应（焊接钢轨）18氧化铝与氢氧化钠溶液反应19加热氢氧化铝20向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量21向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液22向硫酸铝溶液中加入过量的氨水23 铁在氧气中

2、燃烧24铁与水蒸气高温加热25将铁片加入到浓硫酸中26将铁粉加入硫酸铜溶液中27将铁粉加入到氯化铁溶液中28一氧化碳还原氧化铁29氢氧化亚铁暴露在空气中30氢氧化铁与盐酸反应31氯化亚铁溶液中通入氯气32将铜放进硫酸铁溶液中33铜在空气中加热二.非金属及其化合物部分1.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）2.铁在氯气中剧烈燃烧 3.氢气在氯气中燃烧4.氯气溶于水，并写出新制氯水中所含有的微粒5.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 （共三个方程式）6.实验室制氯气MnO2+HCl(浓)=7.将氯气通入稀NaOH溶液中8.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 9.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 10.工业制单质粗

3、硅（碳在高温下还原二氧化硅）11.二氧化硅与氢氧化钠反应 12.二氧化硅与氧化钙反应 13.硫酸型酸雨的形成过程 14.石灰石石膏法脱硫的原理15.铜与浓硫酸反应： 16.碳与浓硫酸反应： 17.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 18.亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 19.氮气和氢气反应（工业合成氨） 20.氨溶于水 21.工业制硝酸 22.碳酸氢铵受热分解 23.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 24.用浓盐酸检验氨气（白烟生成） 25.氨气通入到硫酸中 26.铜与浓硝酸反应 27.铜与稀硝酸反应 28.碳与浓硝酸反应 29.二氧化氮与氧气体积比为4：1时溶于水30.一氧化氮与氧气体积比为4

4、：3时溶于水三、有机化合物部分 1. 甲烷在空气中燃烧2. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷3. 甲烷与氯气反应生成三氯甲烷4. 乙烯在空气中燃烧5. 乙烯与溴水(液溴)反应6. 乙烯合成聚乙烯7. 氯乙烯合成聚氯乙烯8. 苯乙烯聚合9. 苯的燃烧氧化10. 苯的硝化反应11. 苯的卤(Br2、Cl2)代反应12. 苯与氢气反应 13. 乙醇的燃烧氧化14. 乙醇与金属钠反应15. 乙醇的催化氧化16. 乙醇与乙酸反应17. 蔗糖的水解 18. 乙烯与水反应19. 乙烯与卤化氢(HCl、HBr)反应20. 乙烯与氢气反应 21. 乙酸乙酯的水解22. 淀粉(纤维素)的水解生成葡萄糖 23. 十六烷裂

5、化和裂解得到甲烷、乙烷、乙烯、丙烯24.乙烯为原料生产环氧乙烷（氯代乙醇法）25.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷四.金属的冶炼部分1.氧化汞受热分解2.氧化银受热分解3.电解氯化镁4.电解氯化钠5.电解氧化铝6.(高炉炼铁) 赤铁矿、磁铁矿与石灰石、焦炭共高温7.(铝热法炼铁) 赤铁矿、磁铁矿与铝共热8.(火法炼铜) 硫化亚铜与氧气共热9.(湿法炼铜) 铁片进入硫酸铜溶液 10. 氧化镁与焦炭共热11. 二氧化硫吸收溴转化为氢溴酸12. 过氧化氢氧化碘化钾得碘 化学反应方程式练习 一.金属及其化合物部分1钠与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2钠与盐酸反应2Na+

6、2H+=2Na+H23氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO34过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25氧化钠溶于水Na2O+H2O=2Na+2OH-6过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O27加热碳酸氢钠固体2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O8少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中CO32-+H+=HCO3-9足量盐酸加入到碳酸钠溶液中CO32-+2H+=CO2+H2O10向碳酸钠溶液中通入二氧化碳CO32-+CO2+H2O=2HCO3-11向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠HCO3-+OH-=CO32-+H2O12空气中点燃镁条2Mg+O2

7、2MgO 3Mg+N2Mg3N213镁加入热水中Mg+2H2OMg(OH)2+H214铝与稀硫酸反应2Al+6H+=2Al3+3H215向浓硫酸中加入铝片钝化16铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2+4H2O17铝热反应（焊接钢轨）2Al+Fe2O32Fe+Al2O318氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 19加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O20向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（写两个）Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O21向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液Al3

8、+4OH-=AlO2-+2H2O22向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+23铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O424铁与水蒸气高温加热3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H225将铁片加入到浓硫酸中钝化26将铁粉加入硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+27将铁粉加入到氯化铁溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+28四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O29氢氧化亚铁暴露在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)330氢氧化铁与盐酸反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O31氯化亚铁溶液中通入氯气

9、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-32将铜放进硫酸铁溶液中 2Fe3+Cu= 2Fe2+ Cu2+ 33铜在空气中加热2Cu+O22CuO二.非金属及其化合物部分31.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2 CuCl232.铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl333.氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2 2HCl34.氯气溶于水，并写出新制氯水中所含有的微粒Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O35.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

10、 （共三个方程式）2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O236.氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O37.将氯气通入稀NaOH溶液中Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O38.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-39.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 Ag+ + I- = AgI 40.工业制单质粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C S

11、i + 2CO 41.二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 42.二氧化硅与氧化钙反应 SiO2 + CaO CaSiO343.硫酸型酸雨的形成过程 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO444.石灰石石膏法脱硫的原理SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O 2CaSO3+O2= 2CaSO445.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 46.碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO247.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 Na2SO3 +H

12、2SO4 (浓)=Na2SO4+H2O+SO2 48.亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 2Na2SO3+O2= 2Na2SO449.氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH350.氨溶于水 NH3+H2ONH3H2ONH4+ + OH-51.工业制硝酸 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O2NO + O2 =2 NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO52.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O+ CO2 53.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH354.用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + N

13、H3 = NH4Cl55.氨气通入到硫酸中 H2SO4+ 2NH3 = (NH4)2SO456.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O57.铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O 58.碳与浓硝酸反应 C+4HNO3CO2 + 2H2O + 4NO2 59.二氧化氮与氧气体积比为4：1时溶于水4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO360.一氧化氮与氧气体积比为4：3时溶于水4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3三、有机化合物部分1. 甲烷在空气中燃烧 CH4 +2O2 CO2 + 2H2O2. 甲

14、烷与氯气反应生成一氯甲烷 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl3. 甲烷与氯气反应生成三氯甲烷 CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl4. 乙烯在空气中燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O5. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br6. 乙烯合成聚乙烯 n CH2CH2 7. 氯乙烯合成聚氯乙烯 8. 苯的燃烧氧化 2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O9. 苯的硝化反应 +HONO2 + H2O10 苯的卤(Br2、Cl2)代反应 + Br2 + HBr11. 苯与氢气反应 + 3H2 12. 乙醇的燃烧氧化 C2H6O+3

15、O2 2CO2+3H2O13. 乙醇与金属钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H214. 乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O15. 乙醇与乙酸反应CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O16. 蔗糖的水解 C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)17. 乙烯与水反应CH2CH2 + H2OCH3CH2OH18. 乙烯与卤化氢(HCl、HBr)反应CH2CH2 +HCl CH3CH2Cl19. 乙烯与氢气反应 CH2CH2 +H2CH3CH320

16、. 乙酸乙酯的水解 CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH21. 淀粉(纤维素)的水解生成葡萄糖(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)22. 十六烷裂化和裂解得到甲烷、乙烷、乙烯、丙烯C16H34 C8H18 + C8H1623.乙烯为原料生产环氧乙烷（氯代乙醇法）CH2=CH2+Cl2+H2O ClCH2CH2OH+HClClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2 +CaCl2+H2O24.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷2CH2=CH2

17、+O22四.金属的冶炼部分1.氧化汞受热分解2HgO 2Hg+O22.氧化银受热分解 2Ag2O4Ag+O23.电解氯化镁 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 4.电解氯化钠 2NaCl(熔融) 2Na+Cl25.电解氧化铝 2Al2O3 (熔融) 4Al+3O26.(高炉炼铁) 赤铁矿、焦炭共高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO27.(铝热法炼铁) 赤铁矿与铝共热Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 8.(火法炼铜) 硫化亚铜与氧气共热Cu2S+O2 2Cu+SO29.(湿法炼铜) 铁片进入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu10. 氧化镁与焦炭共热 MgO+CMg(g)+CO(g)11. 二氧化硫吸收溴转化为氢溴酸 SO2+Br2 +2H2O=H2SO4+2HBr12. 过氧化氢氧化碘化钾得碘 H2O2+2KI=2KOH+I2