1、化学反应方程式练习化学反应方程式练习一.金属及其化合物部分1钠与水的反应2钠与盐酸反应3氧化钠与二氧化碳反应4过氧化钠与二氧化碳反应5氧化钠溶于水6过氧化钠与水反应7加热碳酸氢钠固体8少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中9.足量盐酸加入到碳酸钠溶液中10向碳酸钠溶液中通入二氧化碳11向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠12空气中点燃镁条13镁加入热水中14铝与稀硫酸反应15向浓硫酸中加入铝片16铝与氢氧化钠溶液反应17铝热反应(焊接钢轨)18氧化铝与氢氧化钠溶液反应19加热氢氧化铝20向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量21向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液22向硫酸铝溶液中加入过量的氨水23 铁在氧气中
2、燃烧24铁与水蒸气高温加热25将铁片加入到浓硫酸中26将铁粉加入硫酸铜溶液中27将铁粉加入到氯化铁溶液中28一氧化碳还原氧化铁29氢氧化亚铁暴露在空气中30氢氧化铁与盐酸反应31氯化亚铁溶液中通入氯气32将铜放进硫酸铁溶液中33铜在空气中加热二.非金属及其化合物部分1.铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)2.铁在氯气中剧烈燃烧 3.氢气在氯气中燃烧4.氯气溶于水,并写出新制氯水中所含有的微粒5.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 (共三个方程式)6.实验室制氯气MnO2+HCl(浓)=7.将氯气通入稀NaOH溶液中8.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 9.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 10.工业制单质粗
3、硅(碳在高温下还原二氧化硅)11.二氧化硅与氢氧化钠反应 12.二氧化硅与氧化钙反应 13.硫酸型酸雨的形成过程 14.石灰石石膏法脱硫的原理15.铜与浓硫酸反应: 16.碳与浓硫酸反应: 17.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 18.亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 19.氮气和氢气反应(工业合成氨) 20.氨溶于水 21.工业制硝酸 22.碳酸氢铵受热分解 23.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 24.用浓盐酸检验氨气(白烟生成) 25.氨气通入到硫酸中 26.铜与浓硝酸反应 27.铜与稀硝酸反应 28.碳与浓硝酸反应 29.二氧化氮与氧气体积比为4:1时溶于水30.一氧化氮与氧气体积比为4
4、:3时溶于水三、有机化合物部分 1. 甲烷在空气中燃烧2. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷3. 甲烷与氯气反应生成三氯甲烷4. 乙烯在空气中燃烧5. 乙烯与溴水(液溴)反应6. 乙烯合成聚乙烯7. 氯乙烯合成聚氯乙烯8. 苯乙烯聚合9. 苯的燃烧氧化10. 苯的硝化反应11. 苯的卤(Br2、Cl2)代反应12. 苯与氢气反应 13. 乙醇的燃烧氧化14. 乙醇与金属钠反应15. 乙醇的催化氧化16. 乙醇与乙酸反应17. 蔗糖的水解 18. 乙烯与水反应19. 乙烯与卤化氢(HCl、HBr)反应20. 乙烯与氢气反应 21. 乙酸乙酯的水解22. 淀粉(纤维素)的水解生成葡萄糖 23. 十六烷裂
5、化和裂解得到甲烷、乙烷、乙烯、丙烯24.乙烯为原料生产环氧乙烷(氯代乙醇法)25.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷四.金属的冶炼部分1.氧化汞受热分解2.氧化银受热分解3.电解氯化镁4.电解氯化钠5.电解氧化铝6.(高炉炼铁) 赤铁矿、磁铁矿与石灰石、焦炭共高温7.(铝热法炼铁) 赤铁矿、磁铁矿与铝共热8.(火法炼铜) 硫化亚铜与氧气共热9.(湿法炼铜) 铁片进入硫酸铜溶液 10. 氧化镁与焦炭共热11. 二氧化硫吸收溴转化为氢溴酸12. 过氧化氢氧化碘化钾得碘 化学反应方程式练习 一.金属及其化合物部分1钠与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2钠与盐酸反应2Na+
6、2H+=2Na+H23氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO34过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25氧化钠溶于水Na2O+H2O=2Na+2OH-6过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O27加热碳酸氢钠固体2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O8少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中CO32-+H+=HCO3-9足量盐酸加入到碳酸钠溶液中CO32-+2H+=CO2+H2O10向碳酸钠溶液中通入二氧化碳CO32-+CO2+H2O=2HCO3-11向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠HCO3-+OH-=CO32-+H2O12空气中点燃镁条2Mg+O2
7、2MgO 3Mg+N2Mg3N213镁加入热水中Mg+2H2OMg(OH)2+H214铝与稀硫酸反应2Al+6H+=2Al3+3H215向浓硫酸中加入铝片钝化16铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2+4H2O17铝热反应(焊接钢轨)2Al+Fe2O32Fe+Al2O318氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 19加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O20向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量(写两个)Al3+3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O21向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液Al3
8、+4OH-=AlO2-+2H2O22向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+23铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O424铁与水蒸气高温加热3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H225将铁片加入到浓硫酸中钝化26将铁粉加入硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+27将铁粉加入到氯化铁溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+28四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O29氢氧化亚铁暴露在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)330氢氧化铁与盐酸反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O31氯化亚铁溶液中通入氯气
9、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-32将铜放进硫酸铁溶液中 2Fe3+Cu= 2Fe2+ Cu2+ 33铜在空气中加热2Cu+O22CuO二.非金属及其化合物部分31.铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu + Cl2 CuCl232.铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl333.氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2 2HCl34.氯气溶于水,并写出新制氯水中所含有的微粒Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O35.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
10、 (共三个方程式)2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O236.氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O37.将氯气通入稀NaOH溶液中Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O38.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-39.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 Ag+ + I- = AgI 40.工业制单质粗硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2 + 2C S
11、i + 2CO 41.二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 42.二氧化硅与氧化钙反应 SiO2 + CaO CaSiO343.硫酸型酸雨的形成过程 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO444.石灰石石膏法脱硫的原理SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O 2CaSO3+O2= 2CaSO445.铜与浓硫酸反应: Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + 2H2O+SO2 46.碳与浓硫酸反应: C + 2H2SO4(浓) 2H2O+CO2+2SO247.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 Na2SO3 +H
12、2SO4 (浓)=Na2SO4+H2O+SO2 48.亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 2Na2SO3+O2= 2Na2SO449.氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 2NH350.氨溶于水 NH3+H2ONH3H2ONH4+ + OH-51.工业制硝酸 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O2NO + O2 =2 NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO52.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O+ CO2 53.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH354.用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + N
13、H3 = NH4Cl55.氨气通入到硫酸中 H2SO4+ 2NH3 = (NH4)2SO456.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O57.铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O 58.碳与浓硝酸反应 C+4HNO3CO2 + 2H2O + 4NO2 59.二氧化氮与氧气体积比为4:1时溶于水4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO360.一氧化氮与氧气体积比为4:3时溶于水4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3三、有机化合物部分1. 甲烷在空气中燃烧 CH4 +2O2 CO2 + 2H2O2. 甲
14、烷与氯气反应生成一氯甲烷 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl3. 甲烷与氯气反应生成三氯甲烷 CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl4. 乙烯在空气中燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O5. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br6. 乙烯合成聚乙烯 n CH2CH2 7. 氯乙烯合成聚氯乙烯 8. 苯的燃烧氧化 2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O9. 苯的硝化反应 +HONO2 + H2O10 苯的卤(Br2、Cl2)代反应 + Br2 + HBr11. 苯与氢气反应 + 3H2 12. 乙醇的燃烧氧化 C2H6O+3
15、O2 2CO2+3H2O13. 乙醇与金属钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H214. 乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O15. 乙醇与乙酸反应CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O16. 蔗糖的水解 C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)17. 乙烯与水反应CH2CH2 + H2OCH3CH2OH18. 乙烯与卤化氢(HCl、HBr)反应CH2CH2 +HCl CH3CH2Cl19. 乙烯与氢气反应 CH2CH2 +H2CH3CH320
16、. 乙酸乙酯的水解 CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH21. 淀粉(纤维素)的水解生成葡萄糖(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)22. 十六烷裂化和裂解得到甲烷、乙烷、乙烯、丙烯C16H34 C8H18 + C8H1623.乙烯为原料生产环氧乙烷(氯代乙醇法)CH2=CH2+Cl2+H2O ClCH2CH2OH+HClClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2 +CaCl2+H2O24.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷2CH2=CH2
17、+O22四.金属的冶炼部分1.氧化汞受热分解2HgO 2Hg+O22.氧化银受热分解 2Ag2O4Ag+O23.电解氯化镁 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 4.电解氯化钠 2NaCl(熔融) 2Na+Cl25.电解氧化铝 2Al2O3 (熔融) 4Al+3O26.(高炉炼铁) 赤铁矿、焦炭共高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO27.(铝热法炼铁) 赤铁矿与铝共热Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 8.(火法炼铜) 硫化亚铜与氧气共热Cu2S+O2 2Cu+SO29.(湿法炼铜) 铁片进入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu10. 氧化镁与焦炭共热 MgO+CMg(g)+CO(g)11. 二氧化硫吸收溴转化为氢溴酸 SO2+Br2 +2H2O=H2SO4+2HBr12. 过氧化氢氧化碘化钾得碘 H2O2+2KI=2KOH+I2
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1