重庆市第一中学学年高一化学下学期半期考试试题带解析.docx

1、重庆市第一中学学年高一化学下学期半期考试试题带解析重庆市第一中学2018-2019学年高一化学下学期半期考试试题注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包

2、括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.氢气燃烧为新能源汽车提供能量，是化学变化，故A不符合题意；B.氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不是化学变化，故B符合题意；C.偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，属于

3、化学变化，故C不符合题意；D.可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化，故D不符合题意。故选B。2.2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 最新的元素周期表有八个周期B. 主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称B族，是元素周期表中元素种类最多的族【答案】C【解析】【详解】A.元素周期表有7个周期，故A错误；B.主族元素由短周期元素和长周期元素组成的，故B错误；C.过渡金属元素的化

4、合物可作催化剂，则一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故C正确；D.元素周期表第8、9、10三纵列合称族，B族含镧系和锕系，是元素周期表中元素种类最多的族，故D错误。故选C。3.下列性质的比较正确的是（ ）A. 酸性：HClO H2CO3 B. 碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3C. 稳定性：SiH4 PH3 D. 熔点：Rb Na【答案】B【解析】【详解】A.比较碳酸与次氯酸的酸性强弱，可以根据强酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸盐反应生成次氯酸即可，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClOH2CO3，故A错误；B.金属性：MgAl，元

5、素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，故B正确；C.非金属性：SiP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：SiH4PH3，故C错误；D.Rb、Na均为金属晶体，金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，作用力的大小又取决于金属离子的半径和价电子数的多少，半径越小、价电子数越多，作用力越强，熔点越高，因此钠的熔点高于铷的熔点，故D错误。故选B。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.下列有关化学用语使

6、用正确的是（ ）A. CO2 的电子式： B. NH3的结构式：C. 硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：【答案】B【解析】【详解】A.CO2分子中含有碳氧双键，其电子式为，故A错误；B.NH3分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，结构式为：，故B正确；C.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，故C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：U，故D错误。故选B。5.对于反应2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反应速

7、率最快的是（ ）A. (A) =0.5molL1min1 B. (B)=1.2molL1min1C. (C)=0.4molL1s1 D. (D)=0.3molL1s1【答案】D【解析】【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，然后进行比较。【详解】对于可逆反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），都转化为B物质表示的速率进行比较，A.（A）=0.5mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故（B）=（A）=0.5mol/（Lmin）=0.75mol/（Lmin）=0.0125mol/（Ls）；B.（B）=1.2mol/（Lmin）=0.02mol/（Ls）

8、；C.（C）=0.4mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（B）=（C）=0.4mol/（Ls）=0.6mol/（Ls）；D.（D）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（B）=3（D）=30.3mol/（Ls）=0.9mol/（Ls）。所以反应速率最快的是D。故选D。【点睛】比较反应速率常用的两种方法：归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再比较大小；比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。注意单位必须一致。6.下列叙述正确的是（ ）A. 断裂化学键会释放能量B. 物质的内能与其聚集状态有关C. 放

9、热反应均无需加热就能发生D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量【答案】B【解析】【详解】A.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B.物质的内能与其聚集状态有关，同种物质，质量、温度相同，状态不同，则固、液、气的内能依次增大，故B正确；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，故C错误；D.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故D错误。故选B。7.下列实验装置能达到相应目的的是（ ）ABCD实验装置目的验证Fe与稀盐酸反应放热测定中和热制备干燥的NH3分离I2和NH4ClA. A B. B C. C D.

10、D【答案】A【解析】【详解】A.若Fe与稀盐酸反应为放热反应，根据空气的热胀冷缩原理，集气瓶内的空气受热膨胀，压强增大，U型管内的液面左低右高，故A正确；B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；大小烧杯之间要填满碎泡沫塑料，大、小烧杯杯口应相平，保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故B错误；C.氨气的密度比空气小，试管内的导管应插到试管底部，且应使用棉花塞住试管口，不能使用橡胶塞，故C错误；D.碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，所以不能用加热的方法分离I2和NH4Cl，故D错误。故选A。8.下列各组物质中，均属于

11、共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A. O2和CCl4 B. NaH和HI C. Cl2和NH4NO3 D. CCl4和H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.O2为共价键构成的单质，不是化合物，故A不符合题意；B.NaH中化学键为离子键，NaH属于离子化合物，HI中化学键为共价键，化学键类型不相同，故B不符合题意；C.Cl2为共价键构成的单质，不是化合物，故C不符合题意；D.CCl4和H2SO4都属于共价化合物，都含有极性共价键，故D符合题意。故选D。【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。9

12、.C、Q、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（ ）A. C只有两种氧化物B. Q的单质在常温下可与水迅速反应C. Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸D. Z的最高正价与最低负价的代数和为4【答案】B【解析】【分析】C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，根据元素周期表的结构可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，结合元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，C为N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止两种，故A错误；B.钠单质的性质非常活泼，在常温

13、下可与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C.氢气和硫在加热时反应生成硫化氢，故C错误；D.As为第VA元素，最高正价为+5价，最低负价为-3价，最高正价与最低负价的代数和为2，故D错误。故选B。10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：MZYX B. 4种元素中Y的金属性最强C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成离子化合物XM2【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的

14、最外层电子数是内层电子数的2倍，则X的最外层含有4个电子，为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S元素；Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，M为S元素。A.Y、Z、M都含有3个电子层，X含有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：YZMX，故A错误；B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以4种元素中Mg的金属性最强，故

15、B正确；C.Z的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故C错误；D.元素X可与元素M形成的化合物为CS2，CS2是由非金属元素组成的共价化合物，故D错误。故选B。11.Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列反应属于吸热反应的是（ ）A. CO32(aq)H(aq)=HCO3(aq)B. CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)C. HCO3(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)D. CO2(g)H2O(l)=H2CO3(aq)【答案】C【解析】【详解】A.从图示可知：CO32-(aq)+H+(aq)的总能量大于HCO3-(aq) 的总能量，CO32-(

16、aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，故A不符合题意；B. 从图示可知：CO32(aq)2H(aq)的总能量大于CO2(g)H2O(l)的总能量，CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l) 为放热反应，故B不符合题意；C. 从图示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的总能量小于CO2(g)+H2O(l)的总能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，故C符合题意；D.根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)H2O(l)的总能量大于H2CO3(aq)的总能量，CO2(g)H2O(l)=H2CO3

17、(aq)为放热反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】放热反应、吸热反应的判断依据：1根据反应物具有总能量与生成物具有的总能量的大小关系；2反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系。12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的无色气体。下列说法错误的是（ ）A. S2Cl2同时含有极性键和非极性键B. S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e稳定结构C. S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2 O2Na+ (3). HClO4 (4). H2O (5). V形 (6). Cl2、O3、ClO2（任写两种） (7). (8). S2H2SO4(浓)3SO22H2O【解析】【分析】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，故氯