中考化学复习第一单元第4讲金属试题.docx

1、中考化学复习第一单元第4讲金属试题第4讲金属一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1(2018年揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()。A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热2下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是()。A地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质形成存在外，其余都以化合物形式存在B地球上的金属资源是取之不尽的C防止金属腐蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径3(2018年黄石)下列关于金属的说法正确的是()。A人类使用金属铝的年代早于铜

2、、铁B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈4(2018年永州)下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是()。A不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C在化合物中，铁显2、3价，铜显1、2价 D相同条件下，比较锌、铁与稀硫酸反应的剧烈程度5(2018年佛山)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为()。AYXZ BXYZ CZYX DXZY6(2018年杭州)用三块相同的铝片(均

3、已去除氧化膜)进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是()。A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B由实验2可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别二、填空题7.(2018年汕尾)铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的_。(2)铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)铝具有很好的抗腐蚀性

4、能，原因是_(用化学方程式表示)。8甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。 甲 乙(1)甲图中先通一氧化碳再加热的原因是_。(2)甲图中尾气处理的目的是_。(3)乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：_；_。(4)为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答：_。9(2018年广州)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显2价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是：_。(2)将镉丝插入下列溶液中有明显现象的是_(填序号)。NaCl溶液；HCl溶液；AgNO3溶液；NaOH溶液。(3)镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中的

5、镉回收的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO)；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200 ，可得镉蒸气和一氧化碳。步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是：_。10(2018年宜宾)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：(1)固体A的化学式为_，过程中的实验操作名称是_。(2)过程中反应的化学方程式为_。(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的

6、顺序是_。11(2018年济宁)某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见下图)。请根据图象信息判断，下列说法正确的是()。A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：12(2018年烟台)暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如下图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250 mL)中的水的体积为45 mL(铁粉生锈消耗

7、的水忽略不计)。下列说法错误的是()。A实验前必须检查装置的气密性B通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%C若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积13(2018年天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_(填字母)。A铂金饰品 B铁锅 C铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；将铜分别浸入到

8、硫酸铝、硝酸银溶液中。(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_t。14(2018年烟台)久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，

9、设计了如下图所示的四个实验。 A B C D【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_。(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_。【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_共同作用的结果。【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。查阅资料：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2下图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：【分析评价】(1)步骤反应过程中发生了还原反应的物质是_(填

10、化学式)。(2)步骤、都需要进行的实验操作是_。(3)步骤过程发生反应的化学方程式为_。(4)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_(填“” “”或“”)方案二。以上两种方案中，方案二优于方案一，理由是_(任答一点)。第4讲金属【演练强化巩固】1D2.B3.B4.C5.B6C解析：浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误。7(1)导电性(2)铝铁铜(3)4Al3O2=2Al2O38(1)防止发生爆炸(2)防止一氧化碳污染空气(3)产生热量(或提高炉温)提供一氧化碳(4)生铁密度大于炉渣密度9(1)3Fe2O2Fe3O4(2)(3)CdOC

11、CdCO10(1)Cu过滤(2)NiH2SO4=NiSO4H2(3)ZnNiCu解析：根据金属的活泼性顺序可知，铜在氢的后面不与酸反应，白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：NiH2SO4=NiSO4H2；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。11C解析：在金属活动性顺序中MgAlZnFe，活动性越强，与酸反应的速率越快，A错误；四种金属的活动性由强到弱的顺序为：MgAlZnFe，但这不能根据图象信息判断出来，B

12、错误；根据坐标可知若都是0.9 g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：AlMgFeZn，C正确；观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量都相等，D错误。12B解析：如果装置漏气，会使进入玻璃瓶的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故A正确；集气瓶内空气的体积是(25020) mL230 mL，进入玻璃瓶的水的体积是45 mL，即氧气的体积是45 mL，因此氧气的体积分数100%19.6%，故B错误；发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，所以结果偏低可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故C正确；必须等温度计的读数恢复至

13、实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，否则结果偏低，故D正确。13(1)C(2)(3)MgCl2Fe、Cu(4)2660解析：(4)设日产含Fe 98%的生铁的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO21601124900 t76%x98%解得x2660 t14现象分析(1)除去水中溶解的氧气(2)铜生锈需要二氧化碳实验结论氧气、水和二氧化碳分析评价(1)CuO(2)过滤(3)FeH2SO4=FeSO4H2(4)方案二不需要加热解析：分析评价根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后得到铜的质量相等。配套练习九年级化学试卷一、选择题（每

14、小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）1. 下列四个事例中一定发生了化学变化的是玻璃片上出现水珠 大理石投入到稀盐酸中 自制汽水 品红在水中扩散A. B. C. D. 【答案】B【解析】玻璃片上出现水珠，没有生成新物质，属于物理变化；大理石投入到稀盐酸中，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；自制汽水，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；品红在水中扩散，没有生成新物质，属于物理变化；只有属于化学变化。故选B。2. 下列实验操作错误的是A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 称量反应物质量 D. 稀释浓硫酸【答案】D3. 下列说法:二氧化硫和臭氧都是空气污染物；洁净

15、的空气和水都是纯净物；因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】二氧化硫和臭氧都是空气污染物，故正确；水是由一种分子构成的，属于纯净物，故错误；生活污水可任意排放，会导致水体受到污染，故错误；可燃物的着火点是物质的性质，不能降低，故错误；烧碱和熟石灰都属于碱，溶液都显碱性，故正确；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素中任两种元素，故错误；如果将化合物按有机化合

16、物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物，故正确；只有正确。故选A。4. 小雨同学依据描述书写的化学符号:3个锌原子；3ZN；两个氢分子：2H2；两个氢氧根离子：2OH-；原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；氯化亚铁的化学式:FeCl2；-2价的氧元素:O2-。其中正确的有A. B. C. D. 【答案】A【解析】正确的有：两个氢分子：2H2；两个氢氧根离子：2OH-；氯化亚铁的化学式:FeCl2；错误的有：3个锌原子应为：3Zn；原子结构示意图对应的粒子应为:Mg；-2价的氧元素应为:。故选A。 点睛：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个

17、数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。5. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A. x的值等于0.5 B. 甲一定是化合物C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反应是化合反应【答案】D【解析】A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法正确；B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项

18、说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法不正确。故选D。6. 金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4（钨酸亚铁）制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示: 其主要反应原理如下：4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2Na2WO42HCl（热浓）H2WO42NaClH2WO4H2OWO33H2WO3 W3H2O下列说法不正确的是A. 反应属于分解反应 B. 反应的产物都有氧化物C. 反应中有元素的化合价发生改变 D.

19、 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由的化学方程式可知，在反应中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选B。7. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化

20、学性质D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。8. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8

21、g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A. 5.6g B. 8.8g C. 4.4g D. 4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。二、填空简答题（本题包括3小题，共13分）9. 化学基础与常识（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_（填序号）；A电缆

22、 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“ ”表示不同离子）。则“”与“”反应生成了_（填物质名称）。（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是:CaSiO36HF=XSiF43H2O，则X的化学式为_（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：_。【答案】 (1). B (2). 水 (3). CaF2 (4). SO2I22H2O=H2SO42HI 【解析

23、】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利用金属的导热性，故正确；C、金属丝利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO36HF=XSiF43H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2

24、O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI。10. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_，因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_；（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_；（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_；（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 它们碳原子的排列方式不同 (2). Fe3O44CO3Fe4

25、CO2 (3). 6HClFe2O3=2FeCl33H2O (4). 4A13 O2=2Al2O3 (5). MgH22H2O=Mg(OH)22H2【解析】(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着较大差异，是因为构成它们碳原子的排列方式不同；(2)一氧化碳和Fe3O4在高温下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式是：Fe3O44CO3Fe4CO2；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是：；(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是：4A13O2=2Al2O3；(5)氢化镁与H2O混合反应生成氢气和氢氧化镁，该反应的化学方程式是：MgH22H2O=Mg

26、(OH)22H2。11. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是_（填化学式）；（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙乙转化的化学方程式_；（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是_（填化学式），写出乙丙转化的化学方程式_。【答案】 (1). H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分 (2). CO2C 2CO或2COO2 2CO2 (3). CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分 (4). CO2Ca(OH)2=CaCO

27、3H2O【解析】(1)若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是酸或过氧化氢；(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2C 2CO或2COO22CO2；(3)若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，则丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等；乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。三、计算题（本题包括1小题，共3分）12. 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数_？【答案】80【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g x=10g石灰石中CaCO3的质量分数为： 100%=80%。 四、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）13. 下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是_。（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A