吉林省百校联盟届高三TOP20九月联考全国II卷化学试题.docx

1、吉林省百校联盟届高三TOP20九月联考全国II卷化学试题吉林省百校联盟【最新】高三TOP20九月联考（全国II卷）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法正确的是A宣纸、丝绸的主要成分均是蛋白质B将要埋入地下的木桩表面烤焦可增强其抗腐蚀性C没有被污染的海水可直接饮用D碘被称为智力元素，因此婴幼儿要多多补碘2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A16g O2和O3组成的混合物中含有的质子总数为8NAB标准状况下，2.24L乙烯中含有的极性键数目为0.4NAC若MgCl2溶液巾含有的Mg2+的数目为NA，则该溶液中含有的Cl-的数目为2NAD1mol Al与71gC

2、l2充分反应后，转移的电子数目为2NA3下列化学反应的离子方程式书写正确的是ANH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3-2OH-=SO32-2H2OB用CH3COOH溶解CaCO3：CO32+CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02C强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+4向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次发生如下两个反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；3Fe2+

3、NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO，下列说法正确的是ASO32-发生了还原反应B由反应顺序知氧化性：Fe3+HNO3CNO是氧化产物D向KNO3与FeCl3混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生、两个反应5下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3B向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质Br2C将含有少量的NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3D向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入

4、适量盐酸分离MgCl2、AlCl3AA BB CC DD6下列有关说法正确的是A植物油通过取代反应可转化为人造脂肪B葡萄糖是生产补钙剂葡萄糖酸钙的原料C苯是煤干馏或石油分馏的主要产品之一D乙醇、乙酸均可与钠、氢氧化钠发生反应7分子式为C4HxO2的链状有机物Q，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，且1molQ最多能与1molHBr 发生加成反应生成P，下列有关说法错误的是（同分异构体种类均不考虑立体异构）AQ中含有碳碳双键、羧基两种官能团Bx=6CP最多有6种不同的结构DQ最多有3种不同的结构8分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（ ）A两溶液中均有

5、金属单质析出 BCuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成CFeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z的最简单氢化物间可发生化合反应，Y的氧化物可做装饰品和通讯材料，下列有关说法中错误的是A工业上可用W的单质和Y的氧化物反应制备Y的单质B原子半径：YWXCX、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸DY的氧化物是共价化合物，熔点、沸点较低10下列有关推论正确的是选项已知推论A分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟

6、B常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中C实验室中不能用浓硫酸干燥H2S实验室中不能用浓硫酸干燥SO2D可用排饱和食盐水法收集Cl2可用排饱和食盐水法收集HClAA BB CC DD11几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是AC(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-74.8kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=890.3kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-74.8kJ/molDE1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值12一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：

7、5X(g) 2Y(g)+Z(g) HT()Ba、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：acbC平衡时Z的产率：bcDt2-t3时间段内，两种条件下X的平均反应速率相等13Na2S2O8具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是A阴极上的电极反应式为：2SO42-2e-=S2O82-BC1电极接电源负极，发生还原反应C电解一段时间后，溶液的pH减小D刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等14常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-

8、)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是A水的电离程度：XZB溶液的pH比较：XYZCY点时：c(Na+)=2c(A-)c(H+)c(OH-)D常温下、HA的Ka=104.75二、实验题15连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，已知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C中的试剂为甲酸钠（HCOONa）、NaOH的甲醇溶液，回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_。（2）装置D的作用是_。实验时需要将C中温度控制在70

9、-75，最好的控制方法是_。（3）实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是_。实验过程中装置C中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为_。（4）有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是_。为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是_。（5）若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g（硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_。三、有机推断题16A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及

10、某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：_。（2）若化合物是含有两种常见金属元素的盐，则化合物的电子式为_，生成化合物时反应的离了方程式为_。（3）若在常温下化合物、均为气体，且D的单质与化合物浓溶液混合无明显变化但与化合物的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_。由

11、D单质、石墨、化合物的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为_。四、填空题17NaClO2是重要的含氯化工产品，工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程图如下：（1）NaClO2氯元素的化合价为_。（2）电解槽中阳极上的电极反应式为_。（3）反应器中发生友应的化学方程式为_；反应器中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（4）流程中、在工业生产中的现实意义是_；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O晶体，高于38时析出NaClO2晶体，高于60时NaClO2分解，则从流程中获得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的步骤为：_用30-60热水洗涤

12、、低于60干燥。（5）产品中NaClO2含量的测定：准确称取a g NaClO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的一定浓度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使样品中的NaClO2恰好全部被还原为NaCl，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。 盛装Na2S2O3溶液应选用_式滴定管，到达滴定终点时的现象为_. 产品中NaClO2的质量分数w(NaClO2)=_（用含c、V、a的代数式表示）。18CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。（1）CO2可用于

13、生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2)向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。X1_X2（填“”或“c(H+)c(OH-)，C正确；Dy点溶液中存在电离平衡HAA-+H+，此时c(A-)=c(HA)，Ka= c(A-)c(H+)/c(HA)=c(H+)=10-4.75，D错误；答案选C。15三颈烧瓶 无水CaCl2或P2O5 吸收过量的SO2，防止其污染空气 水浴加热 排出装置中的O2，避免其氧化连二亚硫酸钠 有（白

14、色或淡黄色）固体生成 吸收水蒸气 在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下后，重复2-3次 m/8.7100% 【解析】(1)根据构造可判断仪器X的名称是三颈烧瓶。装置B用来干燥二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，因此其中的球形干燥管中盛装的试剂是无水CaCl2或P2O5。(2)二氧化硫属于大气污染物，装置D的作用是吸收过量的SO2，防止其污染空气。实验时需要将C中温度控制在7075，最好的控制方法是水浴加热。(3)连二亚硫酸钠易被空气氧化，装置中含有空气，因此实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是排出装置中的O2，避免其氧化连二亚硫酸钠。由于连二亚硫酸钠是白色砂

15、状或淡黄色粉末固体，因此实验过程中装置C 中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为有白色或淡黄色固体生成。(4)由于D装置中的水蒸气有可能进入到C装置中，因此还应在C、D 之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是吸收水蒸气。由于产品易被氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，所以洗涤的方法是在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下后，重复23次。(5)Na2SO3的质量为12.6g，物质的量是0.1mol，根据S原子守恒可知理论上得到产品质量是0.05mol174g/mol8.7g，最终得到mg干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为m/8.7100%。16HClO4 H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2 N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键 NO3-+4H+3e-=NO+2H2O 【解析】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂，E是Cl。它们的单质及某些化合物问存