化学化学 元素周期律的专项 培优练习题附答案.docx

1、化学化学 元素周期律的专项 培优练习题附答案【化学】化学 元素周期律的专项 培优练习题附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 A 元素 原子核内只有 1 个质子；A 与 C，B 与 D 分别同主族； B、D 两元素原子序数 之和是 A、C 两元素原子序数之和的 2 倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母编号)。a.A2B b.E2 c.DB2 d.C2DB3(2)B元素在元素周期表中的位置为_；化合物 C2B2 中含有的化学键类型是_；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为_(填离子

2、符 号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2气体。实验中应选用的装置为_(按由左到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的化学方程式为_。【答案】c 第2周期A族 离子键、共价键 Na+ O2 AFEB MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子，则A为H；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，C应为Na，设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，则2（1+11）=x+x+8，解得x=8，则B为O，D为S，E为Cl。【详

3、解】(1)H2O、Na2SO3均为化合物，均可发生电离，属于电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，而SO2本身不能电离，属于非电解质，则只有c为非电解质，故答案为：c；(2)B为O，位于第2周期A族，化合物C2B2为Na2O2，含离子键、共价键；C2B为Na2O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O2-Na+，故答案为：第2周期A族；离子键、共价键；Na+；O2-；(3)用装置A制取并收集纯净干燥的Cl2气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F中的饱和食盐水除杂；用装置E中的浓硫酸干燥；最后用B装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB，故答案为：

4、AFEB；装置A中发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O，故答案为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。2下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是_。（4）这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反

5、应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式_。【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，据此分析。【详解】（1）为Mg元素，则的元素符

6、号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为S元素，的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(N

7、O3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。38种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。GHABCDEF（1）D、B的元素名称分别为_、_。（2）元素A与元素B相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。AA单质的熔点比B单质低BA的化合价比B低CA单质与水反应比B单质与水反应剧烈DA最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强（3）G、H的简单气态氢化物的稳定性由强

8、到弱的顺序是_(用化学式表示)。G、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。（4）F元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5）E和H形成的一种化合物，相对分子质量在170190之间，且E的质量分数约为70%该化合物的化学式为_。【答案】磷 铝 Na CD NH3CH4 HClO4H2CO3H2SiO3 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O S4N4 【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D位于第三周期，D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令该原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即

9、D为P，结合其他元素在周期表中的位置可知：A为Na、B为Al、C为Si、E为S、F为Cl、G为C、H为N。【详解】(1)由分析可知：D为P、B为Al，元素名称分别为磷、铝；(2)A为Na、B为Al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是Na。AA、B金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，A错误；BA、B金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，B错误；C金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，Na与水反应比Al与水反应剧烈可以证明Na的金属性比Al的强，C正确；D最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Na最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al的强，可

10、以证明Na的金属性比Al的强，D正确；答案选CD。(3)G、H的简单气态氢化物分别为CH4、NH3，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3CH4；G为C、C为Si、F为Cl，非金属性ClCSi，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即HClO4H2CO3H2SiO3；(4)F元素的单质为Cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(5)E为S、H为N，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N的原子个数比为1:1，其相对分子质量在1701

11、90之间，设化学式为(SN)x，当x=4时，(32+14)4=184,满足相对分子质量在170190之间，所以该化合物的化学式为S4N4。4硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相对分子质量392晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 _ ；其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_。(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定

12、食盐中碘含量的实验过程：(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：_。(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）【答案】第三周期第A族 O 硫氰化钾(KSCN)溶液 2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O 无影响 【解析】【分析】【详解】(1)S元素在元素周期表中的位置为第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；莫尔盐中处于同主族的两种元素是O和S，其中非金属性更强的是O，故答案为：O；(2)硫酸亚铁铵中含有

13、Fe2+，Fe2+容易被氧化成Fe3+，可加入硫氰化钾(KSCN)溶液检验是否有Fe3+生成，故答案为：硫氰化钾(KSCN)溶液；(3)溶解过程中，IO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成I2和Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子反应方程式为2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O，故答案为：2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O；(4)滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，不会影响Fe2+的物质的量，因此对滴定结果无影响，故答案为：无影响。5已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：(1)Lv在周期

14、表中的位置是_。(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a离子半径：Te2-Se2- b热稳定性：H2OH2S c熔、沸点：H2OH2S d酸性：H2SO4H2SeO4(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_。(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。设计B装置的目的是证明_，B中实验现象为_。实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_。有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_。【答案】第七(或7)周期VIA族 abd Se与S是同主族元素，S

15、e比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4 H2S具有还原性 出现淡黄色(或乳白色)沉淀(或浑浊) Cu2+H2S=CuS+2H+ 该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质 【解析】【分析】(1)根据 O、S、Se、Te、Po、Lv都是氧族元素，且原子序数依次增大分析解答；(2)根据元素的非金属性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等元素周期律的变化规律分析判断；(3)Se与S是同主族元素，最外层电子数相等，Se比S电子层数多、半径大，结合核对最外层电子的吸引力的变化，引起非金属性的变化分析解答；(4)双氧水具有较强的氧

16、化性，H2S具有还原性；硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀；结合装置A和C中发生反应的原理分析解答。【详解】(1) O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，都是氧族元素，位于第VIA族，O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大，因此Lv位于第七（或7）周期，在周期表中的位置为，故答案为：第七（或7）周期VIA族；(2)a同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大，因此离子半径：Te2-Se2-，能用元素周期律解释，故a选；b同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，因此热稳定性：H2OH2S，能用元素周期律解释，故b选；c物质的熔沸

17、点是物理性质，不能用元素周期律解释，故c不选；d同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，因此酸性：H2SO4H2SeO4，能用元素周期律解释，故d选；故答案为：abd；(3)Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4，故答案为：Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4；(4)双氧水具有较强的氧化性，H2S具有还原性，能够被双氧水氧化生成硫单质沉淀，故答案为：H2S具有还原性；出现淡黄色沉淀；硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的

18、CuS沉淀，反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，故答案为：Cu2+H2S=CuS+2H+；根据“强酸制弱酸”的原理，装置A中硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢，因为硫化亚铁能够被硫酸溶解，C中发生Cu2+H2S=CuS+2H+，是因为生成的硫化铜不能溶于硫酸，因此该反应能够发生，故答案为：该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质。6X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有

19、5个电子。请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是_；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_。（2）Z原子的第一电离能比氧原子的_（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是_（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有键，该分子的结构简式是_；该化合物中Y的杂化轨道类型是_。（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是_（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) H=-574 kJmol-1YX4(

20、g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) H = -1160kJmol-1试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式_。【答案】第三周期A族 N3-+ 3H2O NH3+3OH- 大 Ar3d54s2 ） sp3杂化 MnO4-+ 5Fe2+8 H+Mn2+5Fe3+4 H2O CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 867kJmol-1 【解析】【分析】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷数最小的元素，故X为H元素；Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元

21、素；ZX3气体溶于水呈碱性，则Z为N元素；W的外围电子排布是3s1，则W为Na；G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则G为Mn。【详解】根据题给信息推断X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，W为钠元素，G为锰元素；（1）W为钠元素，在元素周期表中的位置是第三周期A族；W和Z形成的化合物为Na3N，Na3N水溶液呈碱性的原因N3-与水电离产生的氢离子结合生成NH3，水的电离平衡正向移动，使得溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为N3-+3H2ONH3+3OH-。故答案为：第三周期第IA族；N3-+H2ONH3+OH-

22、；（2）氧原子的价电子排布为2s22p4，氮原子的价电子排布为2s22p3，p轨道处于半充满状态，较稳定，故氮原子的第一电离能比氧原子的大；G为锰元素，原子序数为25，根据构造原理知其基态原子电子排布式是Ar3d54s2；故答案：大；Ar3d54s2；（3）C6H6分子中只有键，该分子的结构简式是；碳原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道类型是sp3；故答案是：；sp3杂化；（4）酸性高锰酸钾溶液将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为Mn2+，利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，该反应的离子方程式是MnO4-+ 5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O；故答案是：MnO4-+ 5Fe

23、2+8 H+Mn2+5Fe3+4 H2O；（5）已知：CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1，CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)十CO2(g) +2H2O(g) H =-1160kJmol-1，根据盖斯定律：得CH4还原NO2至N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJmol-1；故答案是：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 867kJmol-1。7A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关

24、信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_， B_， C_，D_（2）写出C元素在周期表的位置_，E2+价电子的轨道表示式_,B元素能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中键有_个，键有_个。（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_。【答案】碳 氮 氧

25、 铝 第2周期第VIA族 2p 纺锤形（或哑铃形） 2 2 N3-O2-Al3 【解析】【分析】A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，则n2，所以A是碳元素；D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是氧元素；元素B原子的核外p电子数比s电子数少1个，比铝的原子序数小，因此B是N；E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层电子排布是3d64s2，即为铁元素。【详解】（1）根据以上分析可知，各元素的名称分别为：A为碳；B为氮，C为氧，D为铝；正确答案：碳；氮 ； 氧； 铝。（2）C元素为氧，核电荷数为8，位于

26、周期表第2周期第VIA族；E为铁，核电荷数为26，Fe2+价电子的轨道表示式；B为氮，核外电子排布为1s2 2s2 2p3，因此能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）形。正确答案：第2周期第VIA族； ；2p； 纺锤形（或哑铃形）。 （3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物为二氧化碳，为共价化合物，碳氧之间为双键，因此1mol二氧化碳分子中含有键有2 个；键有2 个；正确答案：2 ； 2 。（4）B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Al3，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为N3-O2-Al3；正确答案

27、：N3-O2-Al3。（5）氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为；正确答案：。【点睛】已知A为碳；B为氮，C为氧三种元素，非金属性越强，电负性越大，元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC。8X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为_、_。（2

28、）与分别属于_（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）和_。（3）Q的元素符号是_，它位于第_周期，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。【答案】S C 极性分子 非极性分子 Cr 四 、 【解析】【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子轨道表示式为，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr；在元素周期表中电负性最大的元素是F元素,因此E是F。【详解】（1）由分析

29、可知，X、Y的元素符号依次为S、C；（2）XZ2与YZ2分别为SO2、CO2，它们的立体构型分别为V形和直线形，SO2为极性分子，CO2为非极性分子。（3）Q为Cr元素，Cr在元素周期表中位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为Ar3d54s1，其价电子排布式为3d54s1，因此在形成化合物时Cr的最高化合价为+6价；（4）E为F元素，HF的水溶液中，存在HF分子之间的氢键，HF分子和H2O分子之间的氢键，H2O分子之间的氢键，即 、 。【点睛】在写HF溶液中存在的所有氢键的时候，一共四种形式，即、，书写时不要遗漏。9工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN转化成KHCO3和 NH3( 最佳 pH:6.77.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O,