最新铬锰及其化合物的相关性质的实验报告.docx

1、最新铬锰及其化合物的相关性质的实验报告铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告铬，锰及其化合物的相关性质1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+2Cr3 Zn 2Cr2 Zn2Cr2O72- 4Zn 14H+ 2Cr2 4Zn2 7H2O灰绿色的Cr（OH）3呈两性：Cr（OH）3 3H+ Cr3 3H2OCr（OH）3 OH- Cr（OH）4（亮绿色）向含有Cr3的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为

2、Cr2S3在水中完全水解：2Cr3 3S2- 6H2O 2Cr（OH）3 3H2S在碱性溶液中，Cr（OH）4具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：2Cr（OH）4- 3H2O2 2OH- 2CrO42- 8H2O但在酸性溶液中，Cr3的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3氧化为Cr2O72-：2Cr3 3S2O82- 7H2O Cr2O72- 6SO42- 14H+在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7 14HCl（浓） 2CrCl3 3Cl2 2KCl 7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、

3、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72- 4Ag+ H2O 2Ag2CrO4（砖红色） 2H+Cr2O72- 2Ba2+ H2O 2BaCrO4（黄色） 2H+在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3和O2。若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为：Cr2O72- 4H2O2 2H+ 2CrO（O2）2（深蓝） 5H2OCrO（O2）2 （C2H5）2O CrO（O2）2（C2H5）2O（深蓝）4CrO（O2）2 12H+ 4Cr3 7O2 6H2O此反应用来鉴定Cr（）或Cr（）。2. 锰Mn（OH）2易

4、被氧化Mn2+ 2OH- Mn（OH）2（s）（白色）2Mn（OH）2 O2 2MnO（OH）2（s）（棕色）在浓硫酸中，MnSO4与KMnO4反应可生成深红色的Mn3+（实际是硫酸根的配合物）：MnO4- 4Mn2+ 8H+ 5Mn3+ 4H2OMn3+可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2：2Mn3+ 2H2O Mn2+ MnO2（s） 4H+在中性或近中性的溶液中，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2：2MnO4- 3Mn2+ 2H2O 5MnO2（s） 4H+在酸性介质中，MnO2是较强的氧化剂，本身被还原为Mn2+：2MnO2 2H2SO4(浓) 2MnSO

5、4 O2 2H2OMnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O后一反应用于实验室中制取少量氯气。在强碱性溶液中，MnO4-能发生下列反应，生成浅蓝色的不稳定的MnO3-，并放出氧气：2MnO4- 2MnO3- O2MnO3-进一步歧化反应：2MnO3- MnO42- MnO2在强碱条件下，强氧化剂能把MnO2氧化成绿色的MnO42-2MnO4- MnO2 4OH- 3MnO42- 2H2OMnO42-只在强碱性（pH13.5）溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中，MnO42-发生歧化反应：3MnO42- 4H+ 2MnO4- MnO2 2H2O在有硝酸存在下，Mn2+可被NaBiO

6、3或PbO2氧化成MnO4-，例如：5NaBiO3 2Mn2+ 14H+ 2MnO4- 5Bi3+ 5Na+7H2O1. 铬的化合物的性质（1）Cr2+的生成在1mLCrCl3（0.1molL1）溶液中加入1mLHCl（6molL1）溶液，再加少量锌粉，微热至有大量气体逸出，观察溶液的颜色由暗绿变为天蓝色。用滴管将上部清液转移到另一支试管中，在其中加入数滴浓HNO3，观察溶液的颜色有何变化？写出反应方程式。（2）氢氧化铬的生成和酸碱性用CrCl3（0.1molL1）溶液和NaOH（2molL1）溶液生成Cr（OH）3，检验它的酸碱性。（3）Cr（）的还原性a. 在CrCl3（0.1molL1）

7、溶液中加入过量的NaOH（2molL1）溶液使呈亮绿色，再加入H2O2（3）溶液，微热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。b. 在Cr2(SO4)3（0.1molL1）溶液中加少量的K2S2O8（s），酸化，加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。（4）Cr3+在Na2S溶液中的完全水解在Cr2（SO4）3（0.1molL1）溶液中加Na2S（0.1molL1）溶液有何现象（可微热）?怎样证明有H2S逸出？写出反应方程式。（5）CrO42和Cr2O72的相互转化a. 在K2CrO4（0.1molL1）溶液中逐滴加入H2SO4（2molL1）溶液，然后逐滴加入NaOH（2molL1），观察溶

8、液颜色的变化。b. 在两支试管中分别加入几滴K2CrO4（0.1molL1）溶液和几滴K2Cr2O7（0.1molL1）溶液，然后分别滴入Pb(NO3)2（0.1molL1）溶液，比较两试管中生成沉淀的颜色。解释现象，写出反应方程式。c. 用AgNO3（0.1molL1）溶液代替Pb(NO3)2溶液，重复1（5）b实验。（6）Cr（）的氧化性a. 在K2Cr2O7（0.1molL1）溶液中滴加H2S溶液（饱和），有何现象？写出反应方程式。b. 取少量K2Cr2O7（s），加入10滴浓HCl，加热,检查逸出的气体并观察溶液颜色的变化。写出反应方程式。（7）Cr3+的鉴定取5滴含有Cr3+的溶液，

9、加入过量的NaOH（6molL1）溶液，使溶液呈亮绿色，然后滴加H2O2（3）溶液，微热至溶液呈黄色，待试管冷却后，再补加几滴H2O2和0.5mL戊醇（或乙醚），慢慢滴入HNO3（6molL1）溶液，摇荡试管，戊醇层中出现深蓝色，表示有Cr3+存在。写出各步反应方程式。2. 锰的化合物的性质（1）Mn（OH）2的生成和性质在3支试管中各加入0.5mL的MnSO4(0.1molL1)溶液，再分别加入NaOH（2molL1）溶液至有白色沉淀生成；在两支试管中迅速检查Mn（OH）2的酸碱性；另一支试管在空气中振荡，观察沉淀颜色的变化。解释现象，写出反应方程式。（2）MnS的生成和性质在MnSO4（0

10、.1molL1）溶液中滴加H2S溶液（饱和），有无沉淀生成？再向试管中加NH3H2O（2molL1）溶液，摇荡试管，有无沉淀生成？（3）Mn3+的生成和性质取5滴MnSO4(0.5molL1)溶液加两滴浓H2SO4，用冷水冷却试管，然后加35滴KMnO4（0.01molL1）溶液，有何现象？将所得的溶液用Na2CO3（1molL1）中和，使pH值升高，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2。（4）MnO2的生成和性质a. 将KMnO4（0.01molL1）溶液和MnSO4（0.5molL1）溶液混合后，是否有MnO2沉淀生成？b. 用MnO2和浓HCl制备氯气，(见实验六中四.2（1）b)（5）M

11、nO3的生成和性质取1mLNaOH（40）溶液于试管中，加23滴KMnO4（0.01molL1）溶液，摇荡试管，观察溶液颜色变化，再滴加H2SO4（1 molL1）溶液，又有何现象发生？（6）MnO42-的生成何性质在2mLKMnO4（0.01molL1）溶液中加入1mLNaOH（40）溶液，再加少量的MnO2固体，加热，搅拌，沉降片刻，观察上层清液的颜色。取清液于另一支试管中，用稀H2SO4酸化后有何现象？为什么？（7）溶液的酸碱性对MnO4还原产物的影响在三支试管中分别加入5滴KMnO4（0.01mol? L1）溶液，再分别加入5滴H2SO4（2 molL1）溶液、NaOH（6molL1）溶液和H2O,然后各加入几滴Na2SO3（0.1molL1）溶液。观察各试管中发生的变化，写出有关反应的方程式。（8）Mn2+的鉴定取两滴MnSO4（0.1molL1）溶液和数滴HNO3（6molL1）溶液，加少量的NaBiO3（s），摇荡试管，静置沉降，上层清液呈紫红色，表示有Mn2+存在。（9）Mn2+和Cr3+的分离与鉴定某溶液中含有Mn2+和Cr3+，试分离和鉴定之，并写出分离步骤和有关反应方程式。* 废液和固体废弃物倒入指定容器中。