云南省文山州广南县第二中学学年高一化学上学期期中试题.docx

1、云南省文山州广南县第二中学学年高一化学上学期期中试题云南省广南二中2018-2019学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分) 1.将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A 一定存在Ag+B 一定存在COC 一定存在SOD 以上说法都不对2.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A 化合物与纯净物属于重叠关系B 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C 分解反应与复分解反应属于并列关系D

2、硫酸与硝酸只有交叉关系3.下列电离方程式中，正确的是（）A H2SO4=H2+B Ba（OH）2=Ba2+OHC NaNO3=Na+D CuSO4=Cu2+4.小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：石灰石澄清石灰水稀硫酸浓硫酸盐酸溶液烧碱溶液蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是()A A()、B()、C()、DB A()、B()、C()、DC A()、B()、C()、DD A()、B()、C()、D5.下列叙述中正确的是()A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B 某液体可能是海水或蒸馏水

3、，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C 某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O鸠馠ClHClOA B C D 只有7.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A Fe、H2O、CO2B Fe3、C Cl2、HClO、MgD ClO、Cl、Ag8.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若

4、榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A 氧化性B 还原性C 碱性D 酸性9.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol10.用98 %浓硫酸配制2 molL-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A 未冷却就转移、定容B 容量瓶原有少量蒸馏水C 定容时俯视刻度线观察液面D 量筒取浓盐酸时，俯视读数11.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物

5、质的是()A 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OB SO2Cl22H2O=H2SO42HClC CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD 2KClO32KCl3O212.下列物质中属于电解质的是()A 二氧化碳B 食盐水C 蔗糖D 烧碱13.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A 自燃物品、易燃B 腐蚀性、有毒C 爆炸性、腐蚀性D 氧化剂、有毒14.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是()A CO2和Na2CO3B CO和CO2C CO和H2CO3D CH4和CO215.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为7142倒入烧瓶中，

6、同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A Cl2B Cl2OC ClO2D Cl2O316.下列说法：置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应一定是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是()A B C D 17.关于分散系的下列说法中，正确的是()A 分散系一定是混合物B 分散剂一定是液体C 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D 胆矾、空气、有色玻璃都是分散系18.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应

7、5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A KClO3是氧化剂B P2O5是氧化产物C 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl19.单质和化合物的主要区别在于它是否由()A 同种物质组成B 同种元素组成C 同种分子组成D 同种原子构成20.由一种元素组成的物质()A 一定是一种单质B 一定是纯净物C 一定是化合物D 可能是纯净物也可能是混合物21.下列实验操作正确的是（）A 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C 容量瓶定容时观

8、察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D 用酒精萃取碘水中的I222.在一定条件下，和F2可发生如下反应：F22OH=2FH2O，从而可知在中，元素R的化合价是()A 4价B 5价C 6价D 7价23.下列有关0.2 molL1氯化钡溶液的说法不正确的是()A 500 mL 溶液中Cl浓度为0.2 molL1B 500 mL 溶液中Ba2浓度为0.2 molL1C 500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD 500 mL 溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA24.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强

9、到弱的顺序可能是()A 甲乙丙丁B 丁乙丙甲C 丙乙丁甲D 乙丁丙甲25.将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A 4mmolB 10mmolCmolDmol26.下列说法中正确的是()A 液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质B 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质C 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质D 铜、石墨都导电，所以它们都是电解质27.下列有关物质的说法正确的是()A 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B 能与金

10、属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C 一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D 酸性氧化物肯定是非金属氧化物28.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是()A CO2是一种混合物B CH4是一种无机物C N2O是由N2与O2组成的混合物D CO2是由C元素和O元素组成的纯净物29.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A 51019个B 51022个C 2.51022个D 2.51019个30.现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体

11、系最合适的方法依次是()A 分液、蒸馏、萃取B 萃取、蒸馏、升华C 分液、蒸馏、升华D 蒸馏、分液、萃取分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：(1)_ H2SO4_KBr H2O ；(2)该反应中的氧化产物是_（填写化学式），被还原的是_（填写化学式）中的_(填写元素符号)元素；(3)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：(4)若转移电子总数为10 mol，则反应中I2的物质的量为_。32.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温

12、度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。33.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A，B，C。（2）加过量A的原因是：，有关反应的化学方程式：。（3）加过量B的原因是：。34.某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO、Cl、SO、NO中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入

13、足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法：_。35.实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻

14、璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法答案解析1.【答案】D【解析】无色溶液加入BaCl2溶液后生成不溶

15、于稀HNO3的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+或SO，一定不存在CO，故选D。2.【答案】C【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。3.【答案】C【解析】硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+，故A错误；氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故B错误；硝酸钠为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：NaNO3=Na+，故C正确；硫酸铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO4=Cu2+，故D错

16、误；故选C。4.【答案】C【解析】实验室制取二氧化碳属于固体和液体的不加热反应，用A装置作为发生装置，所用药品是石灰石和盐酸溶液；用B瓶中装满蒸馏水，吸收氯化氢气体；用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然后用D装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是A()、B()、C()、D。5.【答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应或盐酸过量时，滴加无色酚酞溶液都无明显现象；海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有固体物质溶解质，蒸发时无固体残渣；硫酸盐溶液蒸发结晶时一定有固体残留物；碳酸钠或碳酸氢钠溶液都能与稀盐酸产生气体。6.【答案】D【解析】表示可溶性

17、碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。7.【答案】B【解析】A中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C中Mg只有还原性；D中Cl处于最低价，只有还原性；B中Fe3、的Mn为7价，的N为5价，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。8.【答案】B【解析】在空气中，氧气能够把Fe2氧化成Fe3；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与Fe3发生氧化还原反应，B正确。9.【答案】D【解

18、析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg12C中所含碳原子的物质的量为1 mol。10.【答案】C【解析】未冷却就转移、定容，当溶液冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏高，A不选；容量瓶原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，B不选；定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C选；量筒取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，D不选。11.【答案】B【解析】A中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既作氧化剂又作还原剂，错误；B中，氯元

19、素的化合价降低，氯气作氧化剂；硫元素的化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，该反应属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质，正确；C中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D中，氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氯酸钾既作氧化剂又作还原剂，错误。12.【答案】D【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。二氧化碳、蔗糖是非电解质，氯化钠和烧碱是电解质，食盐水属于混合物，不是电解质。13.【答案】B【解析】试剂瓶上标识是指强腐蚀、有毒物质，说明苯酚是有

20、毒的强腐蚀性物质。14.【答案】A【解析】已知氢元素、钠元素、氧元素的化合价分别为1价、1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算碳元素的化合价。计算对比各组物质中碳元素的化合价，即可找到答案。15.【答案】C【解析】n(NaClO3)n(Na2SO3)21，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由4升高为6；NaClO3作氧化剂，设气体X中Cl元素的化合价为a，Cl元素的化合价由5降低为a。根据得失电子守恒，2(5a)1(64)，则a4。16.【答案】A【解析】置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，正确。复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不

21、是氧化还原反应，正确。化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如二氧化碳和水反应生成碳酸不是氧化还原反应，错误。分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳不是氧化还原反应，水分解生成氢气为氧化还原反应，正确。有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不是氧化还原反应，错误。17.【答案】A【解析】分散系是一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中形成的混合物；分散剂不一定是液体，气体、固体都可以作分散剂；胆矾为纯净物，不属于分散系。18.【答案】D【解析】反应中Cl元素的化合价由+5价降低为1价，KC1O3是氧化剂，A正确；反应中P元素的化合价

22、由0升高为+5价，红磷为还原剂，P2O5是氧化产物，B正确；1 mol KC1O3参加反应有1 mol（5+1）=6 mol e转移，C正确；P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，每6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，D错误。19.【答案】B【解析】单质和化合物都是由同种物质组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成；同种分子组成的可以是单质，也可以是化合物；同种原子构成的物质可以是不同的单质。20.【答案】D【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体分属不同的单质，同素异形体混合得到的物质是混合物

23、；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。21.【答案】C【解析】蒸发时不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，A错误；10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，B错误；定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，C正确；萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，D错误。22.【答案】B【解析】此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。方法1：根据电荷守恒有n12112，n1。设元素R在中的化合价为

24、x，则x231，x5价。方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5价。23.【答案】A【解析】浓度与溶液的体积无关，溶液中Cl浓度为0.4 molL1，A项错误，其它选项均正确。24.【答案】D【解析】由四种金属的存在状态可知最不活泼的是甲；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，则丁丙；丁与乙盐的水溶液不反应，则乙丁；活泼性顺序为乙丁丙甲。25.【答案】C【解析】mmol Cu2S共失去电子：2mmol8mmol10mmol，Cu2S每失去3 mol 电子可还原1 mol HNO3，故被还原的HNO3为mol。26.【答案】C【解析】判断某化

25、合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断。27.【答案】C【解析】此类题可采用举例法解答：一氧化碳既不能与酸反应，也不能与碱反应，A项错误；硫酸氢钠(属于盐而不属于酸)溶液能与镁反应产生氢气，B项错误；氮元素有多种氧化物，其中二氧化氮和四氧化二氮为同种价态的氧化物，C项正确；金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，D项错误。28.【答案】D【解析】CO2是一种化合物，属于纯净物，故A错误；CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；N2O是由N元素与O元素组成的化合物，属于纯净物，故C错误；CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物，故D正确。29.【答案】A【解析】n(C)mo

26、l，则含有碳原子个数为mol6.021023mol151019。30.【答案】C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。31.【答案】(1)KBrO3KII2Br2K2SO4(2) I2KBrO3Br(3) 3 KBrO316 KI9(4) 5 mol【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒补齐所缺物质或微粒，并配平相

27、应物质的化学计量数。(1)根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其他物质I2、Br2、K2SO4、KBr为生成物，该反应为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)KBrO3中Br元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，所以I2为氧化产物。(3)I元素的化合价由1价升高为0，Br元素的化合价由5价降低为0、1价，由电子及原子守恒可知反应为3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O。(4)反应中KII2，I元素化合价由1价升高为0价，氧化产物只有I2，故转移10 mol电子生成I2的物质的量为5 mol。32.【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO【解析】反应中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应中碳元素的化合价由2价升