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1、高一化学必修一知识点汇总高一化学必修一知识点汇总第一章 一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。3注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。二、摩尔物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。1摩尔：含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。2、阿伏加德罗常数（NA）单位：mol1（/ mol）数

2、值：0.012kg12C中所含12C原子的个数（）近似值：6.021023mol1（6.021023/ mol）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量物质的量粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10261025kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为103102kg，即1g10g）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示2、单位：3

3、、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.021023）0.5mol O2中含有约 个O2分子（3.011023）2 mol H+中含有约 个H+（1.2041024）2. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：93. 下列说法中不正确的是：A、摩尔是基本物理量之一 B、1mol氯分子的质量是71gC、0.5mol硫酸的质量

4、是49g D、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A、6.021023就是阿伏加德罗常数 B、1mol Cl2含有2NA个氯原子C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D、32g O2所含O2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。2、物质的分类分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。溶液、胶体、浊液都属于分散

5、系。胶体性质性质现象应用布朗运动胶粒在不停地作无规则运动丁达尔现象当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的光区区别胶体和溶液电泳胶粒在电场的作用下发生定向移动电镀聚沉破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重力作用形成沉定析出渗析由于胶体的分散质微粒粒度介于1100nm之间，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜分离精制胶体（分离胶体和溶液）第二节 电解质一、 电解质化合物电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如

6、：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。电解质强电解质在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐弱电解质在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱二、电解质的电离电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）Na2SO4=2Na+ + SO42-1、 左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“=”连接。电解质强电解质在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质弱电解质在水

7、溶液中部分电离的电解质称为弱电解质强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有盐都为强电解质。弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等） 弱碱（NH3H2O）注：弱电解质电离时使用可逆符号（ ）二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+=BaSO4+2H2O离子反应：有离子参加的化学反应

8、称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2、离子方程式离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步： 一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 = Na2S04 + 2H2O 二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。 三删；删除不参加反应的离子。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO

9、42- + 2H2O OH- + H+ = H2O 四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。第三节 氧化剂和还原剂1、氧化还原反应我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。化学反应氧化还原反应在反应过程中有元素化合价变化的化学反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高还原反应：反应物所含元素化合价降低非氧化还原反应在反应过程中无元素化合价变化的化学反应2e-氧化还原反应的实质：电子的转

10、移，如：H2 + CuO = Cu + H2O Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO42 氧化剂还原剂在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。失电子 化合价升高 为还原剂（被氧化）得电子 化合价降低 为氧化剂（被还原）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂

11、还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。我们可以借助氧化还原反应的相关性质加以比较。如：1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物如上述反应 中，Fe的还原性比NO要强，HNO3的氧化性比Fe(NO3)3要强。2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。如：Fe（还原性） Fe2+（既有还原性又有氧化性） Fe3+（氧化性）3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。如：Fe比Cu活泼，Fe的还原性比Cu强；反应C

12、u2+的氧化性比Fe2+强。4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓)= 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O因KMnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4 MnO23、铁及其化合物的氧化性和还原性：单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。1、Fe2+和Fe3+ 的鉴别：Fe3+的鉴别在

13、Fe3+溶液中滴加KSCN溶液，如显血红色，说明存在Fe3+滴入NaOH溶液，出现红褐色的沉淀，说明溶液中存在Fe3+Fe2+的鉴别滴入NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，随后变为灰绿色，最后变成红褐色先滴入KSCN溶液，无血红色。再加入HNO3后滴入KSCN溶液，显血红色含Fe3+的溶液一般为黄色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色。Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性化学方程式离子方程式Fe的还原性Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe +

14、4HNO3 =Fe(NO3)3 + 2H2O +NOFe + 4 H+ +NO3= Fe3+2H2O+NO在以上反应中，Fe元素的化合价升高，在反应中做还原剂，表现为还原性Fe2+的还原性6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3 + 2FeCl36Fe2+3Cl2 = 6Fe3+ 6Cl2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2 Cl3 FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3 + 2H2O + NO在以上反应中，Fe元素的化合价由 +2升到 +3，Fe2+表现为还原性Fe2+的氧化性FeO + H2 = Fe + H2O

15、Zn + FeSO4 = ZnSO4 + FeZn + Fe2+ = Zn2+ + Fe在以上反应中，Fe元素的化合价由+2降到0，Fe2+表现为氧化性Fe3+的氧化性2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl22 Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+2FeCl3 + Fe = 3FeCl22 Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I22Fe3+ + 2I = 2Fe3+ + I2在以上反应中，Fe元素的化合价降低，Fe3+表现为氧化性根据以上关系绘制铁三角关系图：（不同价态铁元素之间的转换请同学们自己完成）例

16、题：第三章 自然界中的元素第1节、碳的多样性1、多种多样的碳单质 金刚石：是硬度极高，无色透明晶体；在金刚石中，每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相互作用直接连接，形成四面体结构。 石墨： 是一种深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体；在石墨中，碳原子呈层状排列；第一层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构；层与层之间的相互作用较弱，容易发生相对滑动。 C60： 是灰黑色固体；C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈正六边形和正五边形排列，球内是空的。 利用金刚石的硬做切割刀、钻头等。利用石墨的导电性作电极或导体、滑动性作润滑剂，等些材料。由同一种元素组成的性质

17、不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。如：O2与O3、红磷与白磷2、广泛存在的含碳化合物尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有无机含碳物和有机物。现以碳酸钠和碳酸氢钠为例子介绍无机含碳化合物。物理性质名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名苏打小苏打色态白色固体水溶性都易溶于水 但溶解度S碳酸钠S碳酸氢钠Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较实验内容实验现象结论与酸（H+）的反应产生气泡CO32-+2H+= CO2 + H2OHCO3-+H+= CO2 +H2O与碱（OH-）的反应无明显现象Na2CO3不反应HCO3-+OH-= CO32- +H

18、2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀CO32-+Ca2+= Ca CO3Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2O与CaCl2反应Na2CO3产生白色沉淀NaHCO3无明显现象CO32-+Ca2+= Ca CO3NaHCO3不反应加热Na2CO3无明显现象NaHCO3分解产生CO2Na2CO3不分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3与NaHCO3的相互转变Na2CO3转变成NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3NaHCO3转变成Na2CO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+

19、H2O碳酸 碳酸盐 碳酸氢盐1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 如是溶液则加入CaCl2溶液；如是固体则加热 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加热则可。一定条件时也可加入适当的NaOH溶液。3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入中量CO2 3、碳及其化合物间的转化自然界中碳及其化合物间的转化；在自然界中，碳及其化合物间进物着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。也是非常美妙的。详情请阅读课本第6364页，现以溶洞的形成为例假以说明；石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为微溶性的碳酸氢钙。（ CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ）.溶有碳酸

20、氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会使其析出碳酸钙沉淀。（ Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O ）实验内容实验现象结论向澄清石灰水中续通入CO2开时出现白色沉淀当CO2过量时，沉淀开始溶解Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3+ H2OCa CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-澄清溶液加热出现白色沉淀Ca2+ + 2 H CO3- =Ca CO3 +CO2+ H2O 生活生产中碳及其化合物间的转化；以“碳三角”的形式以例。第二节、氮的循环1、氮在自然界中的循环氮是地球含量丰富的一种元素。除了以单质的形式存在于

21、大气中外，氮元素也以化合态的形式存在于自然界中的各个地方。氮在自然界中的循环的重要性。详情见课本第7071页。2、氮循环中的重要物质及其变化(1) 氮气与氮的固定在通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。密度比空气小，不溶于水。使空气中游离态的氮转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定 高能固氮：N2 + O2=2NO 自然固氮氮的固定 生物固氮：微生物种群将空气的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。人工固氮： N2 + 3H2 2NH3 （了解可逆符号）放电N2 + O2=2NO （氮气与氧气可以直接化合生成无色、难溶于水易氧化的一氧化氮气体，有剧毒。）2NO + O2 =2

22、NO2（一氧化氮易氧化生成红棕色、有刺激性气味的有毒气体二氧化氮，能与水反应）3NO2 + H2O=2HNO3 + NO（二氧化氮溶于水时与水发生反应生成硝酸和一氧化氮。）4NO + 3O2 + 2H2O= 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3(2) 氨及其铵盐的性质氨（NH3）无颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水。氨的性质实验实 验 现 象结 论1喷泉实验，在烧瓶内看到喷泉现象溶液显红色（烧杯中的水有酚酞）NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-氨气极易溶于水，且与水发生反应显碱性2迅速反应、出现大量白烟NH3+HCl=NH4Cl 能与酸

23、反应3实验室氨气的制取2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O如何检验、验满？大多数铵盐都易分解，生成氨气。铵盐性质实验实 验 现 象结 论1试管底部的固体分解有白色固体附在试管内壁上NH4Cl=NH3+HClNH3+HCl=NH4Cl （白色固体颗粒）2白色固体分解，生成无色气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝、石灰水变浑浊NH4HCO3=NH3+CO2+H2O有NH3产生CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3试管内有气泡冒出、有刺激性气体产生把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O有NH3产生 用这种方法检验NH4+点燃高温 高压

24、催化剂由于氨中氮元素的化合价处于低价，因此氨具有还原性，能与某些氧化性物质发生反应。4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （氨气能在纯氧中燃烧）氮肥的介绍(3) 硝酸及其应用硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味，能以任意比溶于水的液体硝酸的化学性质：酸性显色反应遇酚酞不变色、遇石蕊变红色与碱反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2O与金属反应在氧化性性质里面做详细介绍与金属氧化物CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O (酸性、氧化性)受热、见光与盐的反应CaCO3+HNO

25、3=Ca(NO3)2+CO2+H2O不稳定性： 4HNO3=2H2O+4NO2+O2氧化性金属Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O (铁溶解，有气体放出，溶液显黄色)3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O（铜溶解，有气体放出，溶液显蓝色）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（铜溶解，有红棕色气体放出，溶液显蓝色）注：冷、浓HNO3使Fe、Al纯化。即常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而纯化保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。非金属4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2OS+2HN

26、O3(浓)=2NO2+SO2+H2O氧化物3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2OSO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2特别注意：硝酸与金属反应产生的是氮氧化物而硫酸与活泼金属反应产生的气体是氢气。3、人类活动对自然界氮循环和环境的影响光化学烟雾酸雨光化学烟雾和酸雨的危害，大家可以参照课本第7778页。第三节 硫的转化1、自然界中的硫自然界中不同价态硫元素间的转化游离态：单质硫（S）俗称硫黄，为黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点都不高。有同素异形

27、体（斜方硫、单斜硫）化合态：主要有氧化物、硫化氢和地下矿物。还原性 既有还原性 既有还原性 氧化性 又有氧化性 又有氧化生 硫黄具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。化学性质实验现 象点燃结 论1硫燃烧，发光、发热生成有刺激性气味气体在空气中为淡蓝色，在纯氧中为蓝紫色火焰S+O2=SO2硫元素化合价升高，还原性2剧烈燃烧发光、发热，生成黑色固体Fe+S=FeS 硫元素化合价降低，氧化性 2、实验室研究不同价态硫元素间的转化本小节主要以介绍含硫化合物的性质来介绍在实验室含硫化合物间的转化。H2S的性质点燃点燃物理性质：无色有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。密

28、度比空气略大，稍溶于水，其水溶液叫氢硫酸可燃性2H2S+3O2=2H2O+2SO2（氧气充足） 2H2S+O2=2H2O+2S（氧气不足）还原性2H2S+SO2=3S+2H2O (有黄色小颗粒生成) H2S+Cl2=2HCl+S (氯水退色,有黄色沉淀生成)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O (注意现象)制法FeS+2HCl=FeCl2+H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(可用醋酸铅试纸检验)SO2的性质物理性质俗称亚硫酸酐、在通常情况下，SO2是没有颜色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水与水反应SO2+H2O H2SO3（SO2不仅易溶于水，还能与水反应，生成亚硫酸，但不稳定）氧化性2H2S+SO2=3S+2H2O (有黄色小颗粒生成)还原性2SO2+O22SO32KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（高锰酸钾溶液褪色）Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4（氯水褪色）2HNO3+SO2=H2SO4+2NO2（有红棕色气体生成）漂白性SO2于水生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成一种无色且不稳定的化合物。制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（常用亚硫酸盐跟硫酸起反应应制