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1、完整word版化工热力学期末考试A卷及答案化工热力学期末 试题( A)卷20072008年 使用班级 化学工程与工艺专业 05 级班级 学号 姓名 成绩一选择1纯物质在临界点处的状态，通常都是 D 。D气液不分状态A 气体状态 B液体状态 C 固体状态2关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 B 。A. 可以解决由于实验的 P-V-T 数据有限无法全面了解流体 P-V-T 行为的问题。B 可以解决实验的 P-V-T 数据精确度不高的问题。C可以从容易获得的物性数据( P、V、T、 x)来推算较难测定的数据( H ，U，S，G )从而将纯物质对比态原理的计算方法用到混D 可以解决由于 P-V

2、-T 数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的 P-V-T 的问题。3虚拟临界常数法是将混合物看成一个虚拟的纯物质， 合物上。 . A 。A 正确 B 错误4甲烷 Pc=4.599MPa, 处在 Pr=0.6 时，甲烷的压力为 BA 7.665MPa B 2.7594 MPa； C1.8396 MPaZ=1，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子6对于极性物质，用 C 状态方程计算误差比较小，所以在工业上得到广泛应用。A vdW 方程 ，SRK； BRK， PRCPR， SRK D SRK，维里方程 7正丁烷的偏心因子 错误！未找到引用源。 =0.193，临界压力 Pc=3.7

3、97MPa 则在 Tr=0.7 时的蒸汽压为 P s Pc10 1 0.2435 MPa 。 AA 正确 B 错误 8剩余性质 MR 的概念是表示什么差别的 B 。A 真实溶液与理想溶液 B 理想气体与真实气体C浓度与活度 D压力与逸度9对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有 A 。AdH = TdS + Vdp BdH = SdT + VdpCdH = -SdT + Vdp DdH = -TdS -Vdp10对 1mol 符合 Van der Waals 状态方程的气体，有 A 。A (?S/?V) T =R/(v-b ) B(?S/?V)T=-R/(v-b)C(?S/?V) T

4、=R/(v+b) D(?S/?V) T=P/(b-v)11吉氏函数变化与 P-V-T关系为 Gig T,P Gx RT ln P ，则 G x的状态应该为 CAT和 P下纯理想气体 B T和零压的纯理想气体 CT 和单位压力的纯理想气体12关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 B 。A 纯物质无偏摩尔量 BT，P 一定，偏摩尔性质就一定。C偏摩尔 性质 是强度性质 D 强度性质无偏摩尔量 。14等温等压下，在 A 和 B 组成的均相体系中，若 A 的偏摩尔体积随 A 浓度的减小而减小，则 B 的偏摩尔体积将随 A 浓度的减小而 A 。A 增加 B减小 C 不变 D 不一定 15苯（ 1）和环己

5、烷（ 2）在 303K ， 0.1013Mpa 下形成 X1=0.9 溶液。此条件下 V 1=89.96cm 3/mol ，V 2=109.4cm 3/mol ，V1=89.99cm3/mol，V2=111.54cm3/mol，则过量体积 VE= A cm3/mol 。A 0.24C-0.24和 2atm 下 水 的 化 学 位 与 水 蒸 气 化 学 位 的 关 系 为 B17二元非理想极稀溶液 , 其溶质和溶剂分别遵守 A 。A Henry 定律和 Lewis-Randll 规则 . B Lewis-Randll 规则和 Henry 定律 .C拉乌尔规则和 Lewis-Randll 规则

6、. D Lewis-Randll 规则和拉乌尔规则 .18能用于汽液平衡同时计算汽相和液相体积的状态方程是 A19立方型状态方程计算 V 时如果出现三个根，则最大的根表示 B20混合物的逸度 f 与组分逸度 f i 之间的关系是 D偏摩尔性质的表达式为nFnSni AT,nV,n j ini BT,P,nj inHnPxiCT,P,nj iniDT,P,nj i22不可逆过程中孤立体系的 D 。A 总熵总是增加的， 也是增加的。 B 总熵总是减少的， 也是减少的。C总熵是减少的， 但 是增加的。 D 总熵是增加的，但 是减少的。23一封闭体系经过一变化，体系从25恒温水浴吸收热量 8000kJ

7、，体系熵增 25kJ/K ，则此过程24体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在 A25在 101.3kPa 下四氯化碳（ 1）-乙醇（ 2）体系的恒沸点是 x1 0.613 和 64.95，该温度下两组 分的饱和蒸汽压分别是 73.45 和 59.84kPa，恒沸体系中液相的活度系数为 A 。A 1 1.38, 2 1.693 B 1 0.38, 2 0.693 C 1 1.83, 2 1.36926某压缩制冷装置的制冷剂在原冷凝器中因冷却介质改变， 比原冷凝压力下的饱和温度低了 5 度，则制冷循环 A 。A 冷量增加，功耗不变 B 冷量

8、不变，功耗减少C冷量减少，功耗减小 D冷量增加，功耗增加27气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体 焓值 B 。A 增加 B 减少 C不变 D不确定28 吸收式制冷循环中解吸器，换热器，吸收器和泵这一系统的作用相当于另一类制冷循环的 C_A 节流阀 B膨胀机 C压缩机29关于做功和加热本领的描述，不正确的是 C 。A 压力相同，过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。B温度相同，高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。 C温度相同，高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。D 放出的热相同，高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。 30损失功也是过程可逆与否的标志，因此有

9、C 。AWL=T0*S体 B WL=T0*S 环 CWL=T0* S总 D WL=-T0* S 总31理想的 Rankine 循环工质是在汽轮机中作 D 膨胀A等温 B 等压 C 等焓 D 等熵32相同的压力下，对外作功的绝热膨胀比节流膨胀温度降低程度 A 。A大 B 小 C 相同33制冷剂进入压缩机时的状态是 C 。A流体 B 汽液混合状态 C 饱和蒸汽或过热蒸汽34评价蒸汽压缩制冷循环的技术经济指标是 D36对同一朗肯循环装置 , 如果提高蒸汽的过热度，则其热效率 CA 有所提高，乏气干度下降 B 不变，乏气干度增加C有所提高，乏气干度增加 D 热效率和干度都不变37关于制冷原理，以下说法

10、不正确的是 D 。A 任何气体 ,经等 熵膨 胀 后,温度都会下降 。B 只有 当 J T 0， 经节 流 膨 胀后 ， 气 体 温 度 才会 降 低 。 C在相 同 初态下，等 熵 膨 胀温 度 降比 节流膨胀温 度降 大 。 D 任何气体 ,经节流膨胀后 ,温度都会下降。38如当地冷却水温度为常年 18 ，则氨制冷循环的冷凝温度应选 CA 18； B 8； C28； D 48。39同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率 B 。A 相同 B低 C高 D 不一定41稳态流动过程的理想功仅取决于体系的初态与终态及环境温度 T0, 而与具体的变化途径无关。A 。A 正确 B 错误42 Wils

11、on 活度系数关联式基于 A4590， 1atm 下苯（ 1）-甲苯（ 2）汽液平衡系统可视为完全理想系。此条件下蒸汽压为 ssp1s 1.343atm, p2s 0.535atm ，则汽液平衡组成 x1和y1 分别是 A 。A 0.576, 0.773B 0.773, 0.576C 0.424, 0.227D 0.227, 0.42446容积 1m3的刚性封闭容器中盛有水与水蒸汽混合物，其压力 p 4bar ，质量为 5kg，则干度 x=从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小B 80的热水H 2O(l) 当其中 O2 因反应消耗 0.2mol 时，反应度 0.5 D 0.1二计算(12

12、分)雾是由许多微小球形水滴组成的，其直径约为 106m。由于表面张力 的作用，在水滴内的压力比其外压要大，其间的压差可用 p=2/r表示，式中 代表水 的表面张力， r 为液滴的半径。 25时水的表面张力为 0.0694N.m-1。由于雾滴在大气中 形成，水的逸度会因含有杂质而降低，问：至少溶解多少杂质才能使雾滴在 25时不消 失 ？( 设 其 服从 Lewis-Randall 规 则 )(提 示 ln f V ， (ln f )T V . p ， p T RT T RTf df ln f ln f )解： p=2/r 20.0694/(0.5 10-3)=277.6(kPa)因为 ln f

13、V ， 则 (ln f )T V . pp T RT T RT如果液滴存在，则液相中 f H O fH O.xH O所以 f H2O fH2O fH2O(1 xH2O ) fH2O.x杂质x杂质f H 2O fH2OfH2O(ln f)T注意：fln fln f )V 18 10 3 3则 x杂质 . p 277.6 103 2.012 10 3杂质 RT 8.314 298.15化工热力学试题（ A）卷20102011年度第一学期 使用班级 化学工程与工艺专业 08 级2010.12班级 学号 姓名 成绩题号一二三四五总分得分资格考试（共 60 分）1.单项选择题（每题 1 分，共 20分）

14、1.虚拟临界常数法是将混合物看成一个虚拟的纯物质，从而将纯物质对比态原理的计算方法用 到混合物上。 .A 正确 B错误2.对理想气体有D. H / T P 0A H / P T 0 B. H / P T 0 C. H / P T 03.熵产生 Sg 是由于 而引起的。A. 体系与环境之间的热量交换 B. 体系与外界功的交换C. 体系内部的不可逆性 D. 体系与外界的物质交换5.分离过程的有效能损失 Ex,LA. 0 B. 1 B. = 0 C. = 1 D. 0 D. 015.冬天要给 -10 房间供热取暖，消耗 500的功率给房间供热，采用可逆热泵循环（空调） 、电热器两种供热方式，哪种供热

15、方式的供热量多？ AA 热泵 B. 两者相等 C. 电热器 D. 没法比较。16要加热 50的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小（ A ）A.60 的热水 B.80 的热水 C.100 的饱和蒸汽， D. 120 的过热蒸汽17.高压氮气从同一始态出发， 分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。 其中已知一个可逆过程 的工质熵变为 20KJ/（ kg.K ），另一个不可逆过程的工质熵变 C KJ/ （ kg.K ）。A 、大于 20 B、小于 20 C、等于 20 D、不能确定。18二元气体混合物的摩尔分数 y1 0.4 ，在一定的 T, P 下， ?1 0.9181, ?2 0.

16、7812 ，则此时 混合物的逸度系数为 B 。19关于做功和加热本领的描述，不正确的是（ C ）A. 压力相同，过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。B.温度相同，高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。C.温度相同，高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。D.放出的热相同，高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。20. Wilson 方程在工程设计上获得广泛应用，以下不正确的描述为 DA. 引入了局部组成的概念以及温度对活度系数的影响，因此精度高。B.适用于极性以及缔合体系。C 用二元体系的参数可以推算多元系。D. 适用于液液部分互溶体系。EEA. SE=0 ，VE=0C. GE=0，AE=0EEB. SE=0

17、 ，AE=0D. H E=0， GE=-TSE偏摩尔性质的表达式为B。nFnSnHnPA niT, nV, n j iniBT,P,nj ixiCT,P,nj iD ni T,P,n j i对无热溶液，下列各式能成立的是(D).2324一封闭体系经过一变化，体系从 25恒温水浴吸收热量 7000kJ，体系熵增 25kJ/K ，则此过程是 B 。A 可逆的 B 不可逆的 C 不可能的25体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程 环境熵变存在 B 。A （S环）可逆 （S环）不可逆 B （S环） 可逆 （S环） 不可逆C（ S环）可逆 = （S环） 不可逆 D （ S环）可逆= 026对于蒸汽动力循环要提高热效率，可采取一系列措施 ，以 下说 法不正 确的是 B ,A. 同一 Rank