河北省石家庄市届高三毕业班下学期综合训练二二模理综化学试题及答案.docx

1、河北省石家庄市届高三毕业班下学期综合训练二二模理综化学试题及答案绝密启用前河北省石家庄市普通高中2020届高三毕业班下学期高考综合训练(二)(二模)理综-化学试题2020年6月注意事项:1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，把答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共13小题，

2、每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A越王勾践剑（青铜）的铸造材料主要是铜锡合金B青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料8对二乙烯苯（）可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是A分子中所有原子可共平面 B一氯代物有4种（不考虑立体异构）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol该分子最多可与2mol H2加成9NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A17g H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有CH键数为

3、0.5NAC常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NAD一定条件下,1mol H2与足量碘蒸气充分反应,生成HI分子数一定小于NA10实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是A装置、依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液B装置中产生红棕色气体C装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替11当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强。利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发

4、生偏转。下列说法错误的是A断开K1、闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池Ag+浓度相等B断开K1、闭合K2,当转移0.1mol e时,乙池溶液质量增加17.0 gC当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,一段时间后B电极的质量增加D当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,乙池溶液浓度增大12、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素,已知W,Y,Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A简单氢化物的稳定性：YXB简单离子半径：XWCY的最高价氧化物对应水化物为强酸D该化合物中各元素均满足8电子稳定结构13室温时,向20.0

5、 mL 0.10 molL1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 molL1 NaOH溶液,其pH变化分别对应图中的、。下列说法错误的是A向NaA溶液中滴加HB可产生HABa点时,溶液中存在：c(A)c(Na+)c(HA)C滴加NaOH溶液至pH=7时,两种溶液中c(A)=c(B)D滴加20.0 mL NaOH溶液时,水的电离程度：三、非选择题：共174分。第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26（14分）“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠（Na2HPO3）的工业流程如图。请回答：（1）“合成”过程,主

6、要氧化产物为亚磷酸（H3PO3）,相应的化学方程式为 。（2）“除铅”过程,FeS除去微量Pb2+的离子方程式为 。（3）“减压蒸馏”过程,I回收率为95%,则剩余固体的主要成分为 （填化学式）。（4）“调pH=11”的作用为 。（5）工业上常用电解Na2HPO3溶液制备亚磷酸,其装置示意图如下。a为电源 （填“正极”或“负极”）。B膜应选择 （填“阴离子”“质子”或“阳离子”）交换膜。阳极的电极反应式为 。27（14分）亚铁氰化钠晶体Na4Fe(CN)610H2O,M=484gmol1可用作食盐抗结剂。请回答（1）向 Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液,出现蓝色沉淀,其离子方程式为

7、 。（2）已知：Ag4Fe(CN)6为白色难溶物, Cu2Fe(CN)6为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有Cl杂质,选用下列试剂设计实验方案进行Cl检验。试剂：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 静置, 出现白色浑浊（3）利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下：称取1.2100g样品,置于500mL仪器a中,加入25mL除氧蒸馏水,加入25mL浓硫酸酸化并冷却,滴加3滴橘红色邻二氮菲（phen）FeSO4指示剂,用0.1000mo1L1的Ce（SO4）2标准溶液滴定,发生反应

8、：Ce4+Fe（CN）64=Ce3+Fe（CN）63。当溶液从橘红色变为淡黄色,即为终点。平行滴定3次,标准溶液的平均用量为24.50mL。仪器a的名称为 。“浓硫酸酸化”的实验操作为 样品纯度为 %28（15分）近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答（1）右图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的化学方程为 。（2）研究HCl催化氧化反应中温度、和等因素对HCl转化率的影响,得到如下实验结果：利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量,若消耗V1mLc1molL1的

9、Na2S2O3溶液,则生成Cl2 mol（已知2S2O+I2=S4O+2I）。表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比,是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当、gminmol1时,每分钟流经1g催化剂的气体体积为 L（折算为标准状况下）。在420、gminmol1条件下,（HCl）为3.3%,则O2的反应速率为 molg1min1。比较在下列两种反应条件下O2的反应速率： （填“”“=”或“”）。410、gminmol1；390、gminmol1。（3）在101.325kPa时,以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率,得到如图结果360时反应的平

10、衡常数K360与400时反应的平衡常数K400之间的关系是K360 K400。（填“”“=”或“”）。一定温度下随着的增大,HCl的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）,原因为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（5分）Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）Cu、Zn在周期表中 区,焰色反应时Cu的4s电子会跃

11、迁至4p轨道,写出Cu的激发态电子排布式 。（2）分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量,前者为深蓝色溶液,后者为白色沉淀。NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因为 。溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式,H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子,则H5O2+的结构式为 。（3）Zn的某种化合物M是很好的补锌剂,结构式如图：1 mol M含有的键的数目为 。常见含氮的配体有 H2NCH2 COO、NH3、N3等,NH3的分子空间构型为 ,N3的中心氮原子杂化方式为 。M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后,电荷 （填“变多”“变少”或“不变”）,可在

12、消化道内维持良好的稳定性。（4）卤化锌的熔点如表：卤化锌/ ZnX2ZnF2ZnCl2ZnBr2熔点/872283394则ZnX2熔点如表变化的原因是 。（5）Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S2和Zn2+的半径分别为r1 pm、r2 pm,且S2与Zn2+相切,NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为 gcm3（写计算表达式）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯丁酸氮芥（）是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：请回答：（1）反应所需的试剂和条件为 ，B中官能团的名称为 。（2）C的结构简式为 ，的名称为 。（3）满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。a属于芳香族化合物；b与F具有相同的官能团；c核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1。（4）中步骤的反应类型为 。（5）FG的化学方程式为 。（6）设计由苯和制备的合成路线 （无机试剂任选）。