元素周期表元素周期律高三复习.docx

1、元素周期表元素周期律高三复习优秀学习资料 欢迎下载第 2 讲 元素周期表和元素周期律考点一 元素周期表1 原子序数原子序数核电荷数质子数核外电子数2 编排原则周 期 ( 横 行 ) 元素原子的电子层数相同 左右：原子序数递增 族 ( 纵行) 元素原子的最外层电子数相同上 下：电子层数递增3 结构(1)周期 (7 个横行， 7 个周期 )短周期长周期序号1234567元素种数2881818320 族元素原21018365486子序数不完全周期最多容纳 32种元素(2)族 (18 个纵行， 16 个族 )主族列序121314151617族序 A A A A AA A副族列序345671112族序

2、BBB B B B B第族第 8、9、 10 共 3 个纵行0 族第 18纵行(3)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出 113 118 号元素的位置。优秀学习

3、资料 欢迎下载提示：同主族相邻周期两元素原子序数关系1甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期 )，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能是 _。解析： 因前六周期中元素的数目分别为 2、8、 8、 18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是 x 2、 x8、 x 18、x 32。答案： x 2、 x 8、 x 18、 x 322若 A 、B 是相邻周期同主族元素 (A 在 B 上一周期 )，A 、B 所在周期分别有 m 种和 n种元素， A 的原子序数为 x， B 的原子序数为 y，则 x、 y 的关系为 _ 。解析： 当 A 、B 在 A 族和 A 族时，

4、 y xm，当 A 、B 在 A A 族时， y xn。答案： y x m 或 yx n同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1) A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、 8、 8、18、 18、32；(2) A 族和 0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、8、 18、 18、 32；(3) A A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、 18、18、 32。同周期主族元素原子序数关系3若甲、乙分别是同一周期的 A 族和 A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则 m 和n 的关系为 _。解析： 对于第一、 二、三周期， 同一周期的 A 族和 A 族元素的

5、原子序数只相差 5，而对于第四、 五周期来说， 由于存在过渡元素， 同一周期的 A 族和 A 族元素的原子序数则相差 15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的 A 族和 A族元素的原子序数则相差 29。答案： n m 5、 nm15、 nm 29同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差 10，六周期元素原子序数差族序数差 24。元素周期表的结构4.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是 ( )解

6、析： 本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。 根据元素周期表中每周优秀学习资料 欢迎下载期所含有的元素的种类数分别为 2、 8、 8、 18、 18、 32，分析比较得出 C 符合题意。答案： C5如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A 5x 10C5x 14B 5xD 5x 16解析：答案： A周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短。 纵行称为族，共有十六族，一八依次现 ，一零再一遍 。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属 B 族。说明 指 A、A、 B、 B、B、B、B、；指B、B、A 、A 、A、 A、

7、 A、 0。考点二 元素周期律1 内容： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。2 实质： 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因 (实质 )是核外电子排布的周期性变化。3 同主族元素性质的递变规律(1)对于元素 Li 、 Na、K ：LiNaNaLi ；单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为KNaLi ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOHNaOHLiOH 。(2)对于元素 Cl 、 Br 、 I ：原子半径由小到大的顺序为ClBrBrI ；单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl 2Br 2I 2；其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HIHBr

8、HCl；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO 4HBrO 4MgAlSCl。其简单离子的半径由大到小的顺序为S2 Cl Na Mg 2 Al 3 。(2)Na、Mg 、Al 单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为NaMgAl ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3。(3)S、Cl 2 与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl 2S，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为 HClH 2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO 4H 2SO4。1 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “” )(1)同周期元素，从左到右，原子半径

9、逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )2金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强，非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强？3若 A 、B 、 C 三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序 (但 D 不能参与排列 )。(1)原子半径： _ 。(2)金属性：

10、_。(3)非金属性： _ 。提示：1.(1) (2) (3) (4)(5)(6) 2不能。元素的金属性、非金属性是由元素的原子得、失电子的能力决定的，而与得失电子的多少没有必然联系，如NaeNa ， Mg 2e Mg 2 ，但金属性NaMg；Cl e Cl ， S 2e S2 ，但非金属性ClS 。3 (1)CAB(2)CAB(3)BAC元素性质比较1已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是()A 原子半径： AsClPB热稳定性： HClAsH 3HBr32C还原性： AsSClD酸性： H 3AsO 4H 2SO4H 3PO4解析：A 项，原子半径AsPCl ； B 项，

11、非金属性ClBrAs ，所以热稳定性HClHBrAsH3；D 项，非金属性SPAs ，故酸性 H 24343AsO4。SO H PO H答案：C优秀学习资料 欢迎下载2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径 (nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价 22 2， 4， 6 3 2根据表中信息，判断以下说法正确的是()A 单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX22B离子半径： TXC元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度ZT解析： 根据表格中的数据，由化合价数据知Z 为 S，T 为 O，R 为 Al ，再根据原子

12、半径数据， X 和 Y 位于同主族， Y 为 Be，X 为 Mg 。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同 )时，镁的反应速率最快，A 选项错误； O2与 Mg 2都是10 电子粒子， O2 的半径较大， B选项正确；碱性： Mg(OH) 2Be(OH) 2，Mg(OH) 2Al(OH) 3，氢氧化镁的碱性最强，C 选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D 选项错误。答案： B粒子半径大小比较3下列粒子半径大小的比较正确的是()A Na Mg 2 Al 3Cl Na Al 3 CNaMgAlS D CsRbKBCDB原子序数： bacdC原子半径： DCBAD四种元素一定属

13、于短周期元素解析： 由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：DCAB原子序数 bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径 ABDC ；A 和 B 可以为第四周期元素。答案： B优秀学习资料 欢迎下载元素金属性非金属性 强弱比较5下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。 HCl 的溶解度比 H 2S 大HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H 2S 大 HCl的还原性比 H 2S 弱HClO 4 的酸性比 H2 SO4 强 Cl 2 与铁反应生成FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS Cl 2 能与

14、H 2S 反应生成 S 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧还原性：Al ，CaMg ，则碱性 Mg(OH) 2Al(OH) 3， Ca(OH) 2Mg(OH) 2(填 “ 、”“ ”或“” )。(2)推测未知元素的某些性质如：已知 Ca(OH) 2 微溶， Mg(OH) 2 难溶，可推知 Be(OH) 2 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹 (At) 应为有色固体，与氢难化合， HAt 不稳定，水溶液呈酸性， AgAt 不溶于水等。3 启发人们在一定区域内寻找新物质将下面左右两侧对应内容连线。答案： c a b1 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “” )(1

15、)原子的最外层有 2 个电子的元素一定是A 族元素 ()(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()(3)原子序数为 29 的元素位于元素周期表的第四周期B 族()(4)俄罗斯专家首次合成了一个116178X 原子，116 号元素位于元素周期表中第七周期 A 族()(5)位于第四周期第 B 族()(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(7)原子最外层电子数大于3(小于 8)的元素一定是非金属元素()(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期()(9)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是7价()(10)第

16、3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()2根据第 A 族、第 A 族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)Be(OH) 2 的溶解性： _ 溶于水，属于 _性氢氧化物。(2)砹 (At) 属于 _ 色固体， HAt_ 稳定，水溶液呈 _ 性，其酸性_( 填“大于”或“小于” )HBr 的酸性； AgAt _ 溶于水。提示： 1.(1) (2) (3) (4)2(1)难 两 (2)有 不 酸 大于(5) 不(6) (7) (8) (9)(10)1. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 ( )A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较

17、近的区域内运动的电子能量较高CP、 S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素优秀学习资料 欢迎下载解析： A 项，对于主族元素来说， 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数(O、 F 除外 )，故 A 错误； B 项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故 B 错误； C 项，非金属性： PS r (Y) r (Z)C气态氢化物的热稳定性顺序为：XY r(Cl )、r(S2 )r(O2 )，B 项错；气态氢化物的稳定性： NH3222项错； HNO3、 H2SO4、HClO 4 三种酸中， HClO 4 的酸性

18、最强，H S， CD 项正确。答案：D3已知钍 (23290Th) 的原子可发生下列放射性变化，23290Th 22888X 24，生成的 X是与钫 (Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是 ()A X 的氢氧化物是一种强碱B X 的碳酸正盐不溶于水CX 原子核外有6 个电子层D X 的最高化合价为 2 价答案：C解题技能 (十 ) “序、层 ”规律和 “序、价 ” 规律的应用1“ 序、层 ”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2“ 序、价