化学ⅰ人教新资料1单元综合测试三.docx

1、化学人教新资料1单元综合测试三化学人教新资料1单元综合测试（三）测试时间：90分钟总分：110分第一卷(选择题共54分)【一】选择题(每题有12个正确选项，每题3分，共54分)1、以下说法中不正确的选项是()A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，那么该溶液中一定含有Fe2答案：B解析：等质量的N

2、a2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为:42 53，B项错误；2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2的方法，正确。2、以下化合物中，不能由单质直接化合而成的是()A、Fe2S3 B、Na2OC、Na2O2 D、FeCl3答案：A解析：在金属与非金属的化学反应中，总是金属做还原剂，非金属做氧化剂，但像铁等变价金属如果遇到氧化性强的非金属，那么被氧化为3价，如Cl2；如果遇到氧化性弱的非金属，那么只被氧化为2价，如S，故A不

3、可，D可；B，C两选项中Na2O，Na2O2均可由Na与O2在不同条件下化合得到。3、以下实验操作中，溶液里无固体析出的是()A、MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B、Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C、KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D、水中加入Na的小颗粒答案：CD解析：四项实验操作中都有化学反应：2Na2H2O=2Na2OHH2并且反应放出热量，使溶液温度升高。由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还有化学反应：Mg22OH=Mg(OH)2B项中的Ca(OH)2溶液已是饱和的，反应又消耗水(溶剂)，必有Ca(OH)2固体析出。4、A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别

4、在A、B的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，以下表达正确的选项是()A、A装置的气球膨胀得快B、假设最终两气球体积相同，那么盐酸的浓度一定大于或等于2molL1C、假设最终两气球体积不同，那么盐酸的浓度一定小于或等于1molL1D、最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同答案：B解析：Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，故B装置的气球膨胀得快，A错误；Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于2molL1，

5、当盐酸不足时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，即盐酸的浓度小于2molL1，故B正确，C错误；A装置的试管中Na的物质的量是B装置的试管中Na的物质的量2倍，但两试管中Cl的物质的量相同，D错误。5、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。那么以下结论正确的选项是()A、滤液中一定有Fe(NO3)3B、滤渣中只含Ag和Cu，一定无ZnC、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn答案：C解析：Fe只能置换Cu和Ag，在滤渣中加入盐酸有气体产生，一定有Fe剩余。6、将一

6、定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如下图。那么以下说法不正确的选项是()A、镁和铝的总质量为9gB、最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5molL1D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L答案：D解析：从图中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后剩余，此时发生的反应为：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。当V(NaOH溶液)200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)

7、3；当V(NaOH溶液)240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故n(Mg)nMg(OH)20.15mol。m(Mg)0.15mol24gmol13.6g，n(Al)nAl(OH)30.35mol0.15mol0.2mol，m(Al)0.2mol27gmol15.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A正确。从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，那么此过程消耗n(NaOH)nAl(OH)30.2mol，故c(NaOH)5molL1，C正确。再由MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可以计

8、算出生成n(H2)0.45mol，标准状况下V(H2)0.45mol22.4Lmol110.08L，故D不正确。7、将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A、HNO3 B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液 D、HCl溶液答案：D解析：从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反应不放出H2。B项：2Al2OH2H2O=2AlO3H222n(Al)0.2mol，n(OH)0.2mol。而200mL2mol/LBa(OH)2溶液可提供n(OH)0.8mol0.2mol，那么Al不可能剩余。C项

9、：2Al6H=2Al33H2260.2mol0.6mol使5.4gAl全溶需0.6molH而200mL2mol/LH2SO4溶液中n(H)0.2220.8mol0.6mol。那么Al不可能剩余。只有200mL2mol/LHCl溶液中，n(H)0.220.4mol0.6mol，故Al有剩余，选D。8、以下有关氧化物的表达，正确的选项是()A、金属氧化物都是碱性氧化物B、酸性氧化物在常温、常压下都是气态C、酸性氧化物都是非金属氧化物D、碱性氧化物都是金属氧化物答案：D解析：Na2O2，K2O2等是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故A项错误；P2O5，SiO2等酸性氧化物熔点相对较高，常温、常压下是固

10、态，故B项错误；酸性氧化物中也有极少数是金属氧化物，如Mn2O7，故C项错误，所以答案为D。9、以下说法错误的选项是()A、鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C、CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D、将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O答案：A解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采

11、用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，故D项正确。10、以下各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()A、AlCl3溶液中加入过量的氨水B、MgCl2溶液中加入过量的氨水C、Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D、MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液答案：C解析：因Al(OH)3具有两性，可溶于强酸和强碱，但不溶于

12、弱酸(如H2CO3)和弱碱(如NH3H2O)，故在AlCl3溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3不会溶解，而在Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH不会产生白色沉淀；Mg(OH)2为不溶性碱，可溶于酸而不溶于碱。综上所述，C项符合题意。11、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，那么原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A、6:1 B、3:1C、2:1 D、1:2答案：D解析：由题给图象可知，当加入50mLNaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2、Al3全部转化为Mg(OH)2、

13、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10mLNaOH溶液，那么生成Al(OH)3需30mLNaOH溶液，生成Mg(OH)2需20mLNaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2)n(Al3)，那么cAl2(SO4)3 c(MgSO4)1 2，D项正确。12、以下反应的离子方程式书写正确的选项是()A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC、碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案：D解析：A项：氨水是弱碱，不能与Al(OH

14、)3发生反应，氨水和Al3反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。B项：苏打应为Na2CO3，而不是NaHCO3。NaHCO3俗名小苏打。正确离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3。C项：醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为；CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2。13、以下说法正确的选项是()A、2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B、25gCuSO45H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%C、Na2O2溶于水后溶质未发生改变D、6.2gNa2O溶于水后溶质仍为6.2g答案：B解析：Na投入H2O

15、中与H2O反应，2Na2H2O=2NaOHH2，形成溶液中的溶质为NaOH，w(NaOH)100%，不等于2.3%，A不正确；25gCuSO45H2O含有m(CuSO4)25g16g，w(CuSO4)100%16%，B正确；Na2O2溶于水且与水反应，2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶质发生改变，C不正确；Na2O溶于水生成NaOH，Na2OH2O=2NaOH，所以溶质不为Na2O，D不正确。14、向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3，且Fe2与H2的物质的量之比为4 1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之

16、比为()A、1:1:1 B、1:2:4C、1:2:3 D、2:3:5答案：B解析：由于溶液中无Fe3，故n(Fe2):n(SO)1:1，因n(Fe2):n(H2)4:1，那么n(Fe):n(H2SO4)1:1，将各选项代入，只有B项中n(Fe):n(H2SO4)(122):41:1，符合题意。15、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c(Na)0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为()A、2.93g B、5.85gC、6.56g D、无法确定答案：A解析：将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据

17、Na守恒，Na是0.05mol，生成的NaCl也是0.05mol，质量为2.93g。16、下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是() A B C Dx FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液答案：C解析：A项中应加的是Fe；B项中还要再加Cl2；D项中应加的是H2SO4溶液。17、有1.5mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，那么正确的操作是()A、把两种溶液快

18、速混合并不断搅拌B、把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C、把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D、把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中答案：C解析：溶液中的CO与H反应是分步进行的，要想使产生的CO2的量最多，应该把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合CO生成CO2气体。18、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。以下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()答案：C解析：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成H2O和NaCl，当滴入0.1L盐酸时，两

19、者恰好反应完全；继续滴加盐酸时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，无气体放出，当加入盐酸体积为0.2L时，此反应恰好反应完全；继续滴加盐酸时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图象可知C项正确。第二卷(非选择题共56分)【二】简答题(共56分)19、(8分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成以下问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰

20、水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A、有气体生成B、钠熔化成小球并在液面上游动C、烧杯底部有银白色的金属钙生成D、溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，假设生成标准状况下224mL的H2，那么转移的电子的物质的量为_。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_。答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C(3)2Na2H2O=2Na2OHH20.02mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触20、(8分)如下图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按

21、试题将相应图的字母填入以下空格中，并写出所发生反应的离子方程式。(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_，离子方程式：_。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_，离子方程式：_。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_，离子方程式：_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_。离子方程式：_。答案：(1)CAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)BAl33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)ACa22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO(4)DMg22OH

22、=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O解析：(1)只发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)中发生反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)中发生反应：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。(4)中发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。21、(7分)X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3Cu2HFe2。取X样品进行如下图所示的实验：(1)写出步骤可能发生的离子方程式(共

23、有3个)_。(2)假设溶液E中只有一种金属离子，那么一定是_；假设溶液E中含有两种金属离子，那么一定是_。(3)假设D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，发生反应的离子方程式为_。答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu,2HFe=Fe2H2(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：步中的反应为CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤得到的固体有铜、铁两

24、种，假设B是铜，根题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)假设溶液E中只有一种金属离子，那么必然是氧化性最弱的Fe2；假设溶液E中含有两种金属离子，那么为Fe2、Cu2。(4)根据氧化性Fe3Cu2可知，腐蚀电路板的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。22、(7分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出以下物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_。(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；F在空气中转化为G的化学方程式：_C转化为I的离子方程式：_。答案：(1)F

25、e2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)Fe2O32AlAl2O32Fe4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32OH=2AlOH2O解析：由题可知：A为Fe2O3，F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3。因为Fe2O3BDC，那么D为Fe，C为Al2O3，J为Al(OH)3。23、(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答以下有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶

26、液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_。方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤：在干燥管内填满碱石灰，质量为m1g取ng样品装入广口瓶中检查装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g关闭止水夹打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是

27、(填写序号)：_。.在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_；装置A的作用是_；装置B的作用是_。答案：(1)过滤(2)饱和NaHCO3溶液CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3).使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2气体吸收CO2中的水蒸气解析：(1)沉淀应先过滤出来，然后洗涤、烘干、称量。(2)应保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的大。(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序。24、(6分)实验室有甲、乙两瓶无