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1、北京房山高三上期末化学含答案2020北京房山高三（上）期末化 学本试卷共9页,共100分。考试时长90分钟。可能用到的原子量:H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br80 第一卷 选择题 (共42分)一、选择题(共14小题,每小题3分）1.化学让世界更美好,下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A明矾用作净水剂B甘油用作护肤保湿剂C漂粉精用作消毒剂D铁粉用作食品脱氧剂2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是A.中子数为18的氯原子:B.N2的电子式: C.Na+的结构示意图:D.H2O分子的比

2、例模型3.下列说法不正确的是A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C.疫苗要冷冻保藏,以防止蛋白质变性D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是A电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+C活性炭可以加快O2在正极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b5.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2O2+CO2=Na2CO3 +O2B.

3、Na2CO3溶液呈碱性CO32-+H2OH2CO3+2OH-C.NaHCO3:可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32-+2H+=CO2+H2O6.卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是A.该物质属于苯的同系物B.该物质遇FeCl3溶液显色C.分子中有3种含氧官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH7.下述实验方案中均使用了NaCl溶液,能达到实验目的的是编号ABCD实验方案片刻后在铁电极附近滴入K3Fe(CN)6实验目的验证甲烷与氯气发生

4、化学反应进行喷泉实验验证铁电极被保护验证乙炔的还原性8.某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去dH2S溶液黄色浑浊A.浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能发生反应：SO2+2OHSO32+H2OD.d中表明SO2具有氧化性9.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图

5、如下,用、分别表示N2、H2、NH3,已知N2()g+3H2(g)2NH3(g)H-92KJmol-1,下列说法正确的是A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B.过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C.过程,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量10.室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；取20mL中所配溶液，加入20mL0.1mol/L NaOH溶液；继续滴加amL 0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。下列说法正确的是A.中溶液的pH=1B.中反应后溶液：c(Na+)c(C

6、H3COO)c(H+)c(OH)C.中，a=20D.中,反应后溶液：c(Na+)=c(CH3COO)+c(Cl)11.2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8下列说法不正确的是A原子半径：WXBX的最高价氧化物的水化物是强碱CY单质可用作半导体材料D气态氢化物热稳定性：ZW12.某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A结构简式可以表示为：B氢键对该高分子的性能没有影响C合成该高分子的反应为缩聚反应D单体具有4种不同化学环境的氢原子13.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂

7、，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是A反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C反应中的H2O2可用NaClO4代替D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O214某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号实验步骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水实验现象铜粉少时，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有余，液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后

8、无白色沉淀下列说法不正确的是A实验、中均发生了反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B对比实验、说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C实验、中加入蒸馏水后c（Cu2+）相同D向实验反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液可能出现白色沉淀第二卷(共58分)二.填空题15.(9分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是_(2)提取溴的过程中,经过2次Br-Br2转化的目的是_(3)吸收塔中发生反应的离子方程式是_(4)结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用_(5)用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因_(6)工业上常用上

9、述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为_mg/L。16.(12分)工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放工业制硝酸：(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应,写出氨催化氧的化学方程式为_。含氮氧化物的尾气处理：(2)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解,N2O分解的化学方程式为_。(3)NO和NO2的处理。已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO2+2OH2NO2+H2O2NO2+2OHNO

10、2+NO3+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收,吸收后的溶液经_、过滤,得到NaNO2晶体。吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）(4)用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示.在酸性NaClO溶液中，HClO

11、氧化NO生成NO3-时发生的反应的离子方程式为_NaClO溶液的初始PH越小，NO的转化率越高。其原因是_17.(12分)甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法、且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示（1）已知一定条件下反应：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H=+90.7kJmol-1反应：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49kJmol-1该条件下反应的热化学方程式是_（2）已知反应在进气比n(CO):n(H2O)不同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率见右图.比较T1、T2的大小,并解释原因_A点对

12、应的化学平衡常数是_T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡COH2OH2CO2起始浓度(mol/L)2100t时刻浓度(mol/L)1.20.20.80.8反应进行到t时刻时,判断v(正)、v(逆)的大小关系为：v(正)_v(逆)（填“”、“”或“=”）。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是_(3)在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇,原理如右图所示。阴极的电极反应式是_从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_18.（14分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：(1)A无支链,A中含有的官能团名称是_（2）A连续氧

13、化的步骤如下：A转化为B的化学方程式是_(3)M为芳香化合物,其结构简式是_(4)MN的化学方程式是_,反应类型是_(5)下列说法不正确的是_a.1molD与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOHb.E在一定条件下可生成高分子化合物c.F能发生酯化反应和消去反应(6)Q的结构简式是_(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。19.(11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:实验I:将Fe3+转化为Fe2+(1)常温下,FeCl3溶液显酸性,用离子方程式表示其显酸性的原因_(2)Fe3+

14、与Fe粉发生反应的离子方程式为_(3)滴加NaOH溶液观察到的现象为_实验:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(4)用离子方程式解释NO产生的原因_(5)从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I:Fe2+与HNO3反应;反应:Fe2+与NO反应乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是_査阅资料反应的速率比反应慢,请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因

15、_(6)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请画出实验装置图,实现的转化,同时避免出现此异常现象2020北京房山高三（上）期末化学参考答案题号1234567891011121314答案DBDBCCADDDBACC15. （9 分）（1）第三周期，VIIA 族（1 分）（2）富集溴元素（1 分）（3）（2 分）（4）溶解度小于，平衡右移，将转化为沉淀。（2 分）（5）和均为第三周期元素，原子电子层数相同，核电荷数，原子半径，失电子能力，金属性（2 分）（6）60（1 分）16（12 分）（1）（2分）（2）（2分）（3）BCD （2分）浓缩、结晶 （1分） （1分）（4）（2

16、分）溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强（2 分）17. （12 分）（1）（2 分）（2），该反应（或者反应 II）的，升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由变为时CO 转化率减小，平衡逆向移动，可知。（2 分） 1 （2 分） v(正)v（逆）（1 分） 进气比越大，反应温度越低（2 分）（3）（2分） 蒸馏（1 分）18. （14 分） （1）羟基（1 分） （2）（2分）（3）（1分）（4）（2分） 取代反应（1分）（5）bc（2分）（6）（2分）（7）3分19. （11 分）（1）（1 分）（2）（1 分） （3）有灰白色沉淀产生，迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色。（1 分）（4） （2 分）（5） 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴溶液，无明显变化，说明反应是不可逆反应（2 分）被氧化，导致浓度降低，使平衡逆向移动，最终完全转化为，溶液由棕色变为黄色。（2 分）（6）合理答案给分（2 分）