学年高三化学一模II卷大题汇编实验题.docx

1、学年高三化学一模II卷大题汇编实验题2017年高三一模实验题汇编2017崇明一模四、（本题共15分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：从下图中选择制取气体的合适装置：31装置C的名称为，实验室通常用装置C制备。 AH2 BC2H2 CCO2 DNH332实验室用装置D制备O2的化学方程式为。33若用装置B制备SO2，可以选用试剂为。A浓硫酸、亚硫酸钠固体 B浓硫酸、铜片 C稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D浓硫酸、铁屑34SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以、。35使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是 ，该套装置与其它装置比较，其优点是

2、。【答案】31启普发生器（1分）；AC（2分）322KClO3 2KCl+3O2（2分）33A（2分）34干燥气体、使气体混合均匀（各2分，共4分）35C（2分） 防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾（2分，答到两点给分）2017虹口一模四、（本题共15分） 某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：33. A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2，写出加热时发生反应的化学方程式。 34. 若用C装置收集氨气，请在右图中画出装置内导管的正确连接方式。为防止倒吸，导管出口末端可以连接 （选填序号）。 35. 若用上述装置探究氨气还原性，将装置C替换为右图，从d中同时通入

3、纯净干燥的氯气， 发生反应：。写出装置c中的现象。 检测产物NH4Cl中NH4+的方法是 。36. 写出氨水中的电离方程式。 设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。 【答案】4、（本题共15分）33.（2分）34.（2分）；bc（2分）35.黄绿色褪去，有白烟生成（2分）；取样溶于水，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有（3分）36.（1分）； 方案一：取相同pH的氨水与溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于 方案二：取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1（3分，合理即可）2017金山一模三、（本题共l9分）实验室常用氯化铵与氢氧化钙

4、的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表： 完成下列填空：25从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_（选填编号）、收集装置_（选填编号）。26用注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈_色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_。27工业合成氨的简易流程如下： 通过循环I可利用的气态物质是_ A催化剂 b只有N2 c只有H2 dN2和H228将CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式_。29NH3、PH3、AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_

5、，理由是_。30工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_性，用离子方程式解释原因_；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系_。【答案】三、（本题共19分） 25.b（1分） （1分） 26.无（1分） 红（1分） 27.d（2分）28. NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3 +NH4Cl(2 分) .29. NH3PH3AsH3(2分) 理由：N、P、As原予半径依次增大，使得N-H、 P-H、 As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱(2分。合理给分。)30. 酸（1分）、 (2分) 任意写一种： (2分) 电荷守恒：NH4+

6、H+ =2SO42-+OH- 物料守恒：2SO42-=NH4+NH3H2O 质子守恒：H+=OH-+NH3H2O 2017静安一模4、综合题3（本题共14分） 某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4 .10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：29操作的名称是 ；操作所需的玻璃仪器有 。30试剂A为 ；试剂B为 ，加入试剂B的目的是 ，实验中加入适量试剂B的实验方案为 。31操作的步骤依次是 （用编号填入）a过滤 b 冷却 c蒸发浓缩 d蒸发至接近蒸干【答案】四、综合题3（本题共14分）29、溶解（1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（各1分，共3分）30、氢氧化钠（或NaOH

7、）；硫酸（H2SO4）；除去操作中过量的NaOH；在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至恰好为7（各2分，共8分）31、c b a2017闵行一模（二）（本题共11分）27CCl4含有 （12） 键的 （13） 分子（均选填“极性”或“非极性”）28灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是 （14） 。29为更好地完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，此操作的目的是 （15） 30向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4和氯水， （16） （填“上”或“下”）层呈紫红色。如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被

8、氧化的微粒是 （17） 。写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：（18） + （19） + （20） （21） + （22） 【答案】题号序号答案分值（二）（12）极性1分（13）非极性1分（14）坩埚、玻璃棒、坩埚钳（两个就给分）2分（15）减少碘的损失（碘易与氢氧化钠反应，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，可减轻碘的损失）2分（16）下1分（17）I2、I-2分（18）I2分（19）5Cl22分（20）6H2O（21）2（22）10HCl2017青浦一模四、（本题15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相

9、关探究。已知：该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 请回答下列问题： 29仪器X的名称是_。30实验操作的先后顺序是_。检査装置的气密性后加入药品 熄灭酒精灯，冷却在“气体入口”处通干燥HCl 点燃酒精灯，加热停止通入HCl，然后通入N231在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。32装置D中发生反应的离子方程式_。33反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。34若m克CuCl22H2O全部转化为CuO(铜元素无损耗)，则固体质量

10、减少_克（用含m的式子表示）【答案】四、（本题共15分） 29干燥管（2分）30342（2分）31先变红，后褪色（2分）32Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O（2分）33加热时间不足或浓度偏低（2分）通入HCl的量不足（2分）34（3分）2017松江一模五、（本题共15分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：3Br23CO32-5BrBrO 3CO2。37反应釜1中发生反应的离子方程式为 （20） 。38中通入热空气的目的是 （21） ；上述流程中，步骤的目的是 （22） 。39在实验室中完成操作 时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及必要的夹持

11、仪器，还需要的玻璃仪器有 （23） 、 （24） 。40蒸馏后废液为Na2SO4溶液，从该溶液中提取芒硝（Na2SO4.10H2O）的实验操作依次是 （25） 。41检验Na2CO3吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-。请设计相关实验方案。可供选择的试剂有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 （26） 。【答案】5、（本题共15分） 37（20）Cl2+2Br-Br2+2Cl-（2分）； 38（21）尽可能地吹出溶液中的溴；（22）富集海水中的溴（4分）； 39（23）冷凝管 （24）蒸馏烧瓶（4分）； 40（25）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（2分）； 41（26）取烧瓶B中的溶液适量，加入澄

12、清石灰水，若变浑浊，则说明有CO32-（或取样，加入过量的稀硫酸酸化；将酸化后产生的气体通入盛有四氯化碳的洗气瓶；再通入澄清石灰水，若变浑浊，则说明有CO32-。）（3分）。2017杨浦一模(三）（本题共15分)对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。回答下列问题：氨气的制备32若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_(15)_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a_(16)_（按气流方向，用小写字母表示）。33用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原 因_(17)_。按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2 实验

13、前关闭），G、H是两个等体积的容器。34先打开旋塞1，H瓶中现象是_(18)_，原因是_(19)_。一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象是_(20)_。设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、 pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）35上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_(21)_。36根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_(22)_对NH4Cl水解程度的影响。【答案】（三）（本题共15分）322NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2

14、分）acdhg（dc或cd）i（2分）33已知氨水中存在：，氢氧化钠溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3H2O分解放出氨气；氨气与氢氧化钠34有白烟，生成了氯化铵固体（2分）石蕊试液倒吸入H瓶中，石蕊试液变成了红色（2分）35容量瓶（2分）36浓度或者温度（2分）2017长宁（嘉定）一模四、（本题共15分）工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。31实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A 、B 。32上述实验操作依次为：

15、取样、 、沉淀、 、加入盐酸调pH、 、冷却结晶。33以上“加入盐酸调pH”目的是 。34写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式： 35氨气与二氧化碳通入的先后顺序是： ，因为： 。该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。36标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为 mL。【答案】四、 （本题共15分）31、 Ca(OH)2或CaO； Na2CO3； 32、溶解；过滤；蒸发；33、中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；34、NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；35、先通入

16、氨气后通入二氧化碳；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大； 36、500 2017浦东新区一模（3）（本题共25分）31一位同学模仿氨碱法，将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。烧瓶（甲）中所盛的固体原料是 ，洗气瓶（乙）中所盛试剂是 ；烧瓶（丁）中稀硫酸的作用是 ；实验结束后，通过 操作分离出NaHCO3晶体。32将（丙）中NaHCO3晶体分离后，母液中主要含有四种离子（不计H+、OH-）。它们是 、 、 、 。若在母液中加入消石灰，溶液中新生成的物质可能有（填写化学式） 。 33单独将CO2一种气体通入饱和食

17、盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀，NH3在此的作用主要基于它的 性。34将所得NaHCO3灼烧后得到碳酸钠。不做溶解操作、不使用带导管的实验装置。证明NaHCO3已完全分解的简便方法是 ；验证产品中是否混有NaCl的基本方法是 。 35某纯碱样品中含有少量NaHCO3，欲知NaHCO3的质量分数，可将样品灼烧，并吸收称重分解所得CO2的质量。相关装置中先后使用的两种干燥剂（或吸收剂）是 （先）、 （后）。36已知某纯碱样品中只含NaCl一种杂质，还需定量测定其纯度，比较精准的一种方法是将样品配成溶液后用标准酸溶液进行滴定。若以甲基橙为指示剂，在滴定过程中其颜色由 变成 。将0.100 mol/L 标

18、准硫酸溶液装入滴定管；称取纯碱样品，用烧杯和100mL 瓶配成待测液。用 管取出其中10.00 mL 装入 瓶；至滴定终点，用去标准硫酸溶液15.00 mL 。100 mL 待测液中Na2CO3的质量为 g。【答案】（三）31碳酸钙，饱和碳酸氢钠溶液；吸收挥发出的NH3，过滤32Na+、HCO3-、NH4+、Cl-。NH3H2O、NaOH、CaCl233（水溶液呈）碱34继续加热，质量不再发生变化则说明已完全分解（恒重操作）；取样，先加足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀则证明混有NaCl。35浓硫酸、碱石灰36黄色、橙色 容量瓶 滴定管 、锥形瓶 1.59g2017黄浦一模（四）实

19、验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华，下列图示是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。完成下列填空：36.B中反应的化学方程式为： 。37.D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 。38. D中反应的化学方程式为 。39.装置（I）的主要缺点是 。40.装置（II）的主要缺点是 ，如果选用此装置来完成实验，则必须采用的改进措施是 。【答案】（四）（15分） 36MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （3分） 37. 在B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色

20、气体充满装置，再开始加热D（3分） 38. 2Fe+3Cl2 2FeCl3（3分） 39. 导管易被产品堵塞；尾气中含有没有反应完的氯气，排入空气会造成污染 （3分） 40. 产品易受潮解 在E、F瓶之间连接装有干燥剂的装置（3分）2017奉贤一模三、（本题共11分） 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，HNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。27、写出亚硝酸的电离方程式： 28、在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为 （填化学式）29、请你设计一个实验方案

21、鉴别氯化钠和亚硝酸钠：（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在） 30、碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去产生无毒无味的气体，若反应过程中转移6mol电子，则生成该气体在标准状况下的体积为 L。31、若往20mL0.01molL1的HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是( )A、 若b点混合溶液显酸性：B、 c点混合溶液中：C、d点混合溶液中：【答案】三、（本题共11分）27、 28、NO 电子式略29、提示：滴加酸性高锰酸钾溶液，褪色的是亚硝酸钠，不褪色是氯化钠30、22.431、A四、（本题共16分）氨气是重要的化工

22、原料32、实验室可用浓氨水和 （选填编号）制取氨气A烧碱 B生石灰 C氯化铵检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气， 33、往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为 过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入 侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2自 （选填编号）A石灰石煅烧B含碳物质燃烧 C合成氨厂的副产品某NaHCO3晶体含有NaCl杂质,某同学在测定其NaHCO3的含量时,称取5.000g试样,配制成100mL溶液,用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：滴定次数待测液(mL)0.5000mol/L盐

23、酸溶液的体积(mL)初读数终读数第一次20.001.0021.00第二次20.00如右图如右图34、第二次滴定，从图2图2显示消耗的盐酸溶液体积为 35、该实验测定NaHCO3含量的计算式为(NaHCO3)= 36、该同学测定结果有一定的误差,产生该误差的原因可能是 (选填编号).A待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定。【答案】四、（本题共16分）32、AB；倒插入水中，水迅速充满试管； 33、NaHCO3；NaCl；C；34、20.20ml； 35、10.1%； 36、CD