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1、广州市荔湾区中考一模化学试题卷广州市荔湾区2019年中考一模化学试题卷可能用到的相对原子质量：C=12 O=16 H=1 Ca=40 Br=80 Hg=200.6第一部分 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分）1. 古诗词是中国传统文化的瑰宝。下列古诗词中蕴含着化学变化的是（）A野火烧不尽，春风吹又生 B夜来风雨声，花落知多少C忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来2. 下列关于空气说法正确的是（） A空气中氮气的质量约占78%B. 在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气C. 空气中的氧气能支持燃烧D. 空气污染指数越高，空气质量越好3. 下列实验操作

2、或判断正确的是（）A. 加热液体 B. 装置气密性良好 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸4. 下列关于水的说法正确的是（）A河水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水是纯净物B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C. 富含氮、磷的生活污水排到江河中会引起水体“富营养化”D. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足5. 下列关于肥料的说法正确的是（）A为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合使用BKNO3属于复合肥料C为提高农作物的产量，施用的化肥越多越好D为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧6. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于盐的是（）ANaOH B. H2O C. NaHSO3 D. HNO

3、37. 归纳是学习化学的常用方法。下列归纳全部正确的是（）A分子的性质B化学与生活冰中的水分子被冻住了，分子不再运动火星和地球上的甲烷分子的化学性质不同物质有三态变化，说明微粒间有间隔碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症氢氧化钠可用来改良酸性土壤提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式C化学与环境D化学与健康为防止乱砍滥伐森林，可大量使用塑料制品为保护环境，把废旧电池深埋处理为避免造成空气污染，应全面禁止使用化石燃料老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺碘会引起甲状腺肿大合成药物的研发和使用，保障了人体健康8. 根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）A属于同种元素 B表示金属元素的原子 C为稳定结构 D硒

4、元素的相对原子质量是349.绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，可从栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是（）A一个绿原酸分子中含有43个分子 B在一定条件下，绿原酸可燃烧生成CO2和H2OC绿原酸中碳元素的质量分数为100% D绿原酸分子中氢氧元素的质量比为2：1 10. 如右图所示，将盛有液体X试管加入固体Y，若使U形管左管中的红墨水液面向上升，则液体X和固体Y可能是（）A. X是水，Y是CaO B. X是水，Y是NH4NO3C. X是水，Y是NaOH D. X是稀盐酸，Y是锌粉11. 下列实验现象描述不正确的是（）A. 硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰

5、B. 将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C. 黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D. 在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变蓝色12. 下列有关物质的鉴别方法或说法正确的是（）A. 鉴别氮气、氧气、二氧化碳，用燃着的木条区分B. 鉴别氯化钾和氯化铵固体，加适量的碳酸钙粉末，研磨C. 鉴别NaOH固体是否完全变质，先加水溶解，加入过量的氯化钡溶液充分反应后，再滴加酚酞溶液D. 不用试剂鉴别Ba(OH)2FeCl3H2SO4Ba(NO3)2KCl五种溶液，鉴别出来的顺序是13. 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A. 胃酸0.9-1.5 B. 胆汁7.1-7.

6、3 C. 血浆7.35-7.45 D. 胰液7.5-8.014. 分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度增大 C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大15. 下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（）A. 玻璃水杯 B. 纯棉衬衣 C. 不锈钢餐具 D. 汽车轮胎16. 下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法正确的是（）A. CaO粉末（Ca(OH)2粉末），加入过量的水溶解，过滤 BN2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网 C. CuO（碳粉），加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D. NaCl溶液（CaCl2溶液），

7、加入过量Na2CO3溶液，过滤17. 如右图科学家利用精密的仪器把10石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料下列说法正确的是（）A碳片是一种化合物 B碳片和C60是同一种物质 C在一定条件下，碳片可还原氧化铁 D碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO18.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（）A金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动

8、性顺序19. 类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中不正确的是（）酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性；溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小。A B C D全部20. 如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是（） A探究锌和铜金属活泼性B探究燃烧的三个条件 C测定空气中氧气的含量 D探究铁生锈的条件第二部分 非选择题（共6

9、0分）二、本题包括5小题，共30分21.（6分）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3到65组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氦化镓和氢气，氦化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。（1）镓合金属于_（填字母）： A单质 B化合物 C纯净物 D混合物（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为2Ga+2X+2NaOH=2 NaGaO2+3H2 ，其中X的化学式为_；（3）已知氮化镓中氮元素的化合价

10、为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式_，其反应基本类型为_；（4）推测镓的一条化学性质：_。22. （5分）“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，物质是由分子、原子或离子构成的。（1）下列物质由分子构成的有_；A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D.乙醇（2）下图是某反应过程的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种不同的原子，反应前反应后1 请在上图的虚线框内画上适当的粒子图形，以完善这个反应过程的微观示意图。2 写出一个符合上述微观示意图的化学方程式_；（3）往硫酸钠溶液中滴加适量氯化钡溶液至恰好完全反应，实验时可以观察到的现象是_；右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子

11、，则反应后溶液中含有的粒子有_（填粒子符号）。23. （4分）改善生活水平，提高生活质量是实现美丽中国的保障。（1）下列食物富含淀粉的有_（填字母）A. 牛奶 B. 米饭 C. 蔬菜 D. 薯条（2）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐。用肥皂清洗物上的油污，这是利用了肥皂具有的功能。向肥皂水中加入硬水（主要成分是CaCl2、MgCl2）会出现硬脂酸钙和硬脂酸镁的白色沉淀，其化学式为（写出一个即可）。（3）氯化铵受热能分解，生成氨气和氯化氢。舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵饱和溶液浸过的布制成的，可以防火，其原因是。24.（5分）在t1时，将等质量的硝酸钾和

12、氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。回答问题：图1 甲乙（1）图2中P点的含义：（2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？（填“是”“否”或“无法判断”），其中溶解的溶质是；（3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是；（4）关于图1中烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是。A. 烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数B. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C. 温度升高到t2，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液D. 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

13、E. t1时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液25. 碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原来。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是LiO2、含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下图所示：回答问题：（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_。（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Al3+变成Al(OH)3沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以使用pH试纸来测定。其操作方法是_。（3）“沉锂”中要加入的NaCO3溶液是饱和溶液，其作用是_。反

14、应化学方程式为_。（4）“洗涤”中使用热水，原因是_。证明Li2CO3洗涤干净的方法是_。（写操作，现象和结论）（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量锂元素浸出率的部分数据如下表：编号矿酸比硫酸浓度（%）MgSO4用量（g）温度（）锂元素浸出率（%）1. 1：1900.0010070.342. 1：1980.0010073.893. 1：1980.0015078.244. 1：3980.0020085.535. 1：3981.2525090.266. 1：3982.5025095.88本实验中，编号为_两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响；根据上表数据，MgSO

15、4用量对锂元素浸出率的影响是_；在生成过程中相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质，从而造成生成成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是_（填字母）A. 矿酸比1：2，硫酸浓度98，MgSO4用量0.00，温度150B. 矿酸比1：2，硫酸浓度98，MgSO4用量1.25，温度200C. 矿酸比1：2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度200D. 矿酸比1：2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度250三、本题包括4小题，共30分26.（6分）以下是

16、两个初中化学实验的示意图，据图回答：（1） 图1，集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物，防止产物对环境造成污染，若将水换成氢氧化钠溶液，吸收的效果会更好。写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；（2） 图2，配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液，已知水的密度为 g/cm3。1 计算需要水的体积为_mL（填写含a、b、的表达式）；2 需要进行的操作及顺序是_（填图2中字母）；3 指出图2操作中的一处错误：_；4 配好的溶液装瓶后贴上标签。标签中应填写的内容为_。27.（10分）以下是实验室制取气体的装置图，回答下列问题：（1） 仪器a的名称：_。（2） 实验室用A装置制取氧

17、气的化学方程式：_。（3） 实验室可用装置B或C制取H2，C装置相对于B装置，其优点有_,使用G装置收集H2，气体应从_（选填“b”或“c”）端通入。（4） 某化学家根据绿色化学中原子转化率为100%的理念，为了同时制备氢气和氧气，设计如下的各步化学反应：CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr22HgO2Hg+O2 若要通过上述方法制备8g的氧气，理论上需要溴化钙的质量为_g，上述制备气体的方法中存在的缺点是_（只写一点即可）。（5）将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通入下图所示的装置进行探究。H I K

18、实验室制取CO2的化学方程式是_。装置H、K中的溶液变浑浊，I中溶液不变浑浊，则原石灰水不变浑浊的原因是_。3 装置I的作用是_。28. （4分）2017年5月18日，我国成功在南海完成了可燃冰的试验开采工作，创造了产气时长和总量的世界纪录，实现了我国在这一领域从“跟跑”到“领跑”的历史性跨越。可燃冰是一种新能源，其主要成分为甲烷。（1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_；（2）甲烷除了作燃料外，还具有还原性，某同学设计了如下的实验进行验证：资料：无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，能与水反应生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO45H2O）。实验开始时，应进行的操作是_（填序号）.先通纯净的甲烷，后加热氧

19、化铜 .先加热氧化铜，后通纯净的甲烷实验中观察到的现象是：装置A中的黑色粉末变成红色，装置B中的白色粉末变蓝色，装置C中的澄清石灰水变浑浊。根据上述现象写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式：_。29. （10分）高氯酸（HClO4）是一种无色透明液体：高氯酸盐是一种白色固体，易溶于水；冷的稀高氯酸溶液的化学性质与稀硫酸相似。请根据你所学的化学知识，推测冷的稀高氯酸溶液的化学性质，说明推测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：冷稀HClO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、NaHCO3溶液、KOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铝片、氧化铜。推测推测的依据验证的实验操作与预期现象能与碱反应_取少量KOH溶液于试管中，滴加酚酞溶液，再滴入冷稀HClO4溶液。若溶液由红色变无色，预测成立能与_反应（填物质类别）_，若_，预测成立。能与_反应（填物质类别）_，若_，预测成立。能与AgNO3溶液反应冷稀HClO4溶液中含有Cl-取少量冷稀HClO4溶液于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，_，预测不成立