北京市东城区届高三一模化学试题及答案.docx

1、北京市东城区届高三一模化学试题及答案东城区 2019-2020 学年度第二学期教学统一检测2020.5高三化学本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分(选择题 共 42 分)本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中， 选出最符合题目要 求的一项。1下列行为不合理或不符合安全要求的是A 用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B向室内空气中喷洒高浓度酒

2、精进行消毒C用稀释的 84 消毒液漂白白色棉织物上的污渍D油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 2对下列过程的化学用语表述正确的是A 把钠加入水中，有气体生成： 2Na+ H 2O= Na2O H2通电 + -B用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O 通电 H +OH-C向 Al 2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀： Al3+ + 3OH - = Al(OH) 3D 用电子式表示 NaCl 的形成过程：3下列图示装置所表示的实验中，没有 发生氧化还原反应的是4阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是项目名称检查结果单位参考范围钾4.1mmol/L3.55.5钙2.15

3、mmol/L2.132.70胱抑素 C0.78mg/L0.591.03尿素4.18mmol/L2.787.14甘油三酯1.50mmol/L0.451.70A 体检指标均以物质的量浓度表示B表中所示的检查项目均正常C尿素是蛋白质的代谢产物D甘油三酯的结构可表示为 R1COOCH2-CH-CH 2OOCR 3 （ R1、R2、 R3为烃基）OOCR25硒（ 34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确 的是A 原子半径由大到小顺序： SeBrClB氢化物的稳定性：硒化氢水 0。C2H6（g）+7O2 g =2CO2（g）+3H2O（l） H 2 1559.8 kJ mol-1

4、2C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3 1411.0 kJ mol-1下列叙述正确的是A升温或加压均能提高中乙烷的转化率B中断键吸收的能量少于成键放出的能量C用 H 2和 H 3可计算出中的 HD推测 1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于 1411.0 kJ8已知苯可以进行如下转化：列叙述正确的是A 用蒸馏水可鉴别苯和化合物 KB化合物 M 与L互为同系物C、反应发生的条件均为光照D化合物 L 能发生加成反应，不能发生取代反应9常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明苯酚有弱酸性向苯酚浊液中加入 NaOH 溶液B证明葡萄糖中含

5、有羟基向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液C比较镁和铝的金属性强弱用 pH 试纸分别测量 MgCl 2 和 AlCl 3 溶液的 pHD测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度向 a g 样品中加入足量水，测量产生气体的体积10科研人员提出 CeO2催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图如下：列说法正确的是C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 CO32 和甲醇11 25oC时，浓度均为 0.1 mol L1的几种溶液的 pH 如下：溶液 CH 3COONa 溶液 NaHCO 3 溶液CH3COONH 4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是

6、A中， c(Na+) c(CH 3COO) c( CH 3COOH)B由可知， CH 3COO 的水解程度大于 HCO3 的水解程度C中， c(CH 3COO) c(NH 4+) 0.1 mol L1D推测 25oC，0.1 mol L1 NH 4HCO 3溶液的 pH 8.3312如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满 NaCl 稀溶液(滴有酚酞)， a、 b为多孔石墨电极。闭合 S1一段时间后， a附近溶液逐渐变红；断开 S1， 闭合 S2，电流表指针发生偏转。下列分析不正确的是A闭合 S1时， a附近的红色逐渐向下扩散B闭合 S1时， a 附近液面比 b 附近的低C断开 S1、闭合 S2时

7、，b 附近黄绿色变浅D断开 S1、闭合 S2时， a上发生反应： H2 ? 2e- = 2H+13取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸 后分成 2份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量（以 I 计）食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）(3515) mg/kg待食品熟后加入碘盐加入 FeCl 2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。加入 KI 溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理的是A碘酸钾的化学式为 KIO 4，受热易分解B或都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为 I2C一袋（ 200 g）食盐中含 I 为5 10-5 mol 时，符合该包装说明D食

8、盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关114 298 K 时， 0.180 mol L 1 -羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 丁内酯：H+HOCH 2CH2CH2COOH + H2OOO不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。t /min2050801001201602201c/ (mol L 1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。列分析正确的是A 增大 -羟基丁酸的浓度可提高 -丁内酯的产率B298 K 时，该反应的平衡常数为 2.75C反应至 120 min 时， -羟基丁酸的转化率1.2 10-

9、3 mol ? L-1?min-1第二部分 （综合题 共 58 分）本部分共 5小题，共 58 分。15 （11 分） 文物是人类宝贵的历史文化遗产， 我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青FeOOH ；铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因2）已知：铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 Fe2O3，过程如下。写出中， O2 参与反应的电极反应式和化学方程式： 、 。若中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比 为。结合已知信息分析， 铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥

10、的土壤中锈蚀严重的主要原 因是 。（ 3）【资料 1】Cl体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁 质文物继续锈蚀。【资料 2】Cl、Br、 I促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式 。 结合元素周期律解释“资料 2”的原因是 。（ 4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀 NaOH 溶液反复浸泡使 Cl- 渗出后， 取最后一次浸泡液加入试剂 （填化学式） 检验脱氯处理是否达标。（ 5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在 空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：该高

11、分子的单体是16( 13分)研究来源于真菌的天然产物 L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：I合成中间体 F1)A 中含氧官能团名称2)B 的结构简式是3)试剂 a 是 。4)TBSCl 的作用是II. 合成有机物 L5)H 中含有两个酯基， H 的结构简式是 。6)I J的反应方程式是 。7)KL 的转化中，两步反应的反应类型依次是17（ 10分）绿色植物标本用醋酸铜 （CH 3COO）2Cu处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。醋酸铜晶体的制备1）中，用离子方程式表示产物里 OH-的来源是2）中，化学方程式是 。3）中采

12、用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。测定产品中铜的含量取 a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量 KI 溶液，产生 CuI 沉淀，溶液呈棕黄色；用 b mol?L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶 液变蓝，继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色近于消失；向所得浊液中加入 KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液 v mL 。已知： I2 + 2S2O32 2I + S4O62 ，Na2S2O3 溶液和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色；CuI 易吸附 I2， CuSCN 难溶

13、于水且不吸附 I2。被吸附的 I2不与淀粉显色。4）中发生反应的离子方程式是 。5）结合离子方程式说明，中加入 KSCN 的目的是 。6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。18（ 11分）液相催化还原法去除水体中 NO3 是一项很有前景的技术。 某科研小组研究该方 法中使用的固体催化剂 Pd-Cu/TiO 2 的制备和催化条件，结果如下。制备 Pd-Cu/TiO 2的反应过程如下图所示， 光照使 TiO 2发生电荷分离， 将金属 Pd 沉 积在 TiO2 表面。再用类似方法沉积 Cu，得到在 TiO 2纳米颗粒表面紧密接触的 Pd- Cu 纳米簇。2）请在中补全光照条件下形成 Pd-Cu 纳米

14、簇的反应过程示意图。Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图 a所示。其他条件相同，不同 pH时，反应 1小时后 NO3 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图 b 所示。注： Pd-H 表示 Pd 吸附的氢原子；氨态氮代表 NH3、NH4+和 NH 3?H2O 的总和图 a 图 b3）该液相催化还原法中所用的还原剂是 。4） i 的离子方程式是 。5）研究表明， OH在Pd表面与 NO 2竞争吸附，会降低 Pd吸附NO 2的能力，但对 Pd 吸附 H 的能力影响不大。随 pH 增大，N2 和氨态氮在还原产物中的百分比均减小， 原因是 ，导致反应的化学反应速率降低。随 pH

15、减小，还原产物中 n（N2） 的变化趋势是 ，说明 Pd 表面吸n（氨态氮）附的 NO 2和H的个数比变大，对反应 （用离子方程式表示） 更有利。7）使用 Pd-Cu/TiO 2 ，通过调节溶液 pH，可将 NO3 尽可能多地转化为 N 2，具体方法19（ 13分） “硫代硫酸银” （ Ag（S2O3）23）常用于切花保鲜，由 AgNO 3溶液（ 0.1 mol L、pH=6）和 Na2S2O3溶液（ 0.1 mol L1、pH=7 ）现用现配制。 某小组探究其配制方法。 实验一】1）A 为 Ag2S2O3。写出生成 A 的离子方程式 。2）对实验现象的分析得出，试管 a 中充分反应后一定生成

16、了 （填离子符号）。进而推测出沉淀 m 可能为 Ag2S、Ag 、S 或它们的混合物。做出推测的理 由是 。3）若试管 a 中物质充分反应后不过滤，继续加入 1.1 mL Na 2S2O3 溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离 子方程式解释产生白色浑浊的原因： 。结论： Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于 Na2S2O3 溶液。实验二】已知： Ag 2S2O3 3S2O32- 2 Ag(S 2O3)23(无色)实验操作实验现象i.逐滴滴加 2 mLAgNO 3 溶液AgN2O m3L溶液 2 mLNa2S2O3溶液白色沉淀生成，振荡后迅速溶解

17、，得到无色清液；滴加至约 1 mL 时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象； 超过 1.5 mL 后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色， 最终 变为黑色；滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液 pH = 5ii.一次性倒入 0.5 mL AgNO 3 溶液2 mLNa2S2O3溶液白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。4）用平衡移动原理解释实验 i中加入 1.5 mL AgNO 3后产生白色沉淀的原因：5）实验 i中，当加入 0.5 mL AgNO 3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与 ii 不同的原因是 。6）简述用 0

18、.1 mol L1 AgNO 3溶液和 0.1 mol L1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：东城区 2019-2020 学年度第二学期教学统一检测高三化学参考答案及评分标准 2020.5注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。选择题（共 42 分）题号1234567答案BDAACAD题号891011121314答案ADDBDCB综合题（共 58 分）15.（11 分）（ 1）铁比铜活泼（ 2） O2 4e 2H2O = 4OH 4Fe（OH） 2O 2 = 4FeOOH2H2O 6：2： 1铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的 FeOOH ，水、氧气能通过孔隙使铁继续

19、发生吸氧锈蚀；在干燥空气中形成致密的 Fe2O3，隔绝了铁与水和氧气的接触，阻碍锈蚀Cl（ 3） Fe2O3 6NaCl 3H2O = 6NaOH 2FeCl3 （ Fe2O3 + H2O = 2FeOOH ）氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大（或体积增大） ，穿透 能力减弱（ 4） HNO 3和 AgNO 3（ 5）16.（13 分）（ 1）羰基 羟基4）保护 CH2OH17.(10 分)1)CO32-H2O OH -+HCO 3-2)Cu2(OH)2CO34CH3COOH =2 (CH 3COO)2 Cu 3H2OCO23)醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大

20、，温度降低溶解度减小4)2Cu2+4I- = 2CuI I25)因为 CuSCN 不吸附 I2，通过反应 CuI(s) SCN- CuSCN(s) Cl-，使 CuI 吸附的 I2 释放出来与 Na2S2O3反应。6)6.4bv/a %18.(11 分)( 1)氧化2)3)H2 Pd-Cu/TiO2 4)CuNO3- = NO2 CuO 或 H2NO3- = NO 2 H2O5) Pd表面单位面积吸附的 NO2 数目减小增大 2 NO2 6H = N 2 4H 2O2OH -6)先调节溶液的 pH 到12，待 NO 3几乎完全转化为 NO 2后，调节 pH到 419.(13 分)1) Ag + S2O32 = Ag2S2O32)H+、 SO24得到的 SO24 是氧化产物，必然要生成其他还原产物3)S2O23 + 2H S + SO2 + H2O4)过量 Ag +与S2O32 结合，使 c( S2O32 )降低， Ag2S2O33S2O32- 2Ag(S 2O3)23-逆向移动，析出沉淀5)逐滴滴加 AgNO 3时， Ag 2S2O 3的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分 Ag2S2O3来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于 Na2S2O36)Na2S2O 3和 AgNO 3物质的量之比大于 2:1，在不断搅拌下将 AgNO 3溶液缓缓加入到 Na2S2O3溶液中