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1、山东省烟台市届高三适应性练习化学试题一含答案2020年高考适应性练习（一）化 学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ga70 Zr91一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1

2、化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物B本草纲目记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用D用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物2按系统命名法，下列有机物的命名正确的是A2,4,4-三甲基戊烷 B2-乙基-1-丁烯C2-甲基-3-戊炔 D2,2-二甲基-3-丁醇 3下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A电负性最大的元素位于周期表的左下角B基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表AC某基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，该元素位于

3、周期表第四周期AD 基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的4关于实验室中的仪器试管、烧杯、容量瓶、量筒、分液漏斗、滴定管、蒸馏烧瓶、蒸发皿，下列说法错误的是A能直接加热的有 B常用于物质分离的有C使用前应进行检漏的有 D标有使用温度的有5已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是A元素非金属性强弱顺序是WYZXB阴离子中X与Z的杂化方式相同C原子半径X Z Y WD该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子

4、键6法匹拉韦（Favipiravir）是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如下图。下列关于法匹拉韦的说法错误的是A分子式为C5H4FN3O2B所有原子可能在同一平面上C所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化D一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应7我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g

5、)+CO2(g) K2III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如右图所示。下列说法错误的是A反应II的H 0 BlgK3= 4lgK2 lgK1C使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率D调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO8为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D乙醇（水）氯化钙蒸馏9碳酸亚铁是白色难溶于水

6、的固铁剂。某小组利用下图装置，向装置中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。下列说法错误的是A试剂a是饱和NaHCO3溶液B碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2C装置中生成沉淀的离子方程式为Fe2+ + CO32- = FeCO3D碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32- + H2OHCO3- + OH-10MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如下。下列说法错误的是A酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替 B操作X的名称是过滤C氧化过程

7、发生反应的离子方程式为5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O =5MnO2 + Cl2+8H+D电解MnSO4溶液也可制得MnO2，阳极电极式为Mn2+-2e- +2H2O = MnO2 +4H+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11南京大学研究发现TiO2-x晶体中存在的晶体缺陷有利于提高导电性和提供镁离子储位，可用作新型镁电池负极材料，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，a为电池负极B充电时，Mg2+向b电极移动C放电时，a极的电极式为nMg2+V2O5+2ne-= MgnV2

8、O5D充电时，b极的电极式为MgnTiO2-x-2ne-=nMg2+TiO2-x12用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生的反应：MnO4-Cu2SH+Cu2+SO42-Mn2H2O(未配平)和反应：MnO4-FeS2HFe3SO42-Mn2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B反应中每生成1 mol SO42-，转移电子的物质的量为10 molC反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为3:213环境科学刊发了我国科研部门采用

9、零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为6价)去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果，其反应机制模型如下图所示（SO4- 、OH表示自由基）。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是A过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3:1B若56g Fe参加反应，共有1.5NA个S2O82-被还原C碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4- + OH- SO42- +OHDpH越小，越有利于去除废水中的正五价砷14.常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=lgc，则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法错误的是ApH=3时溶液中c(A2-

10、) c(H2A) c(HA-)B常温下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30CNaHA溶液中c(H+) c(OH-)D从a点到c点，c(H+)/c(H2A)先增大后减小15我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池（装置如图2）联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是Ac接太阳能电池的P电极BCO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32-和C2O52- Cd极电极反应式为CO32-4e-=C3O2-D理论上转移4 mol电子可捕获标准状况下CO2 22.4L三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）盐酸阿比多尔是一种盐酸盐，其主要作用是通过抑制流感病毒

11、脂膜与宿主细胞的融合而阻断病毒的复制，结构如图。回答下列问题：（1）盐酸阿比多尔中所含N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为_。O原子核外有 种不同运动状态的电子，基态S原子的价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了_。（2）该结构中N原子的杂化方式是 。已知在氨分子中，H-N-H键角为107.3，但是在Zn(NH3)62+离子中H-N-H键角变为109.5，分析原因为 。（3）盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为_（填选项字母）。A离子键 B配位键 C金属键 D键 E键 F极性键 G.非极性键（4）以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。GaN晶胞

12、如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影11平面图。氮化硼与氮化镓的结构类似，氮化硼熔点3000，氮化镓熔点1700，分析它们熔点不同的原因_。晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N原子有 个。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_gcm3（列出计算表达式）。17.（12分）过硫酸钠(Na2S2O8) 也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。.实验室制备Na2S2O8【查阅资料】工业制备过硫酸钠的反应原理： 主反应：(NH4)2S2O82NaOHNa2S2O82NH32H2O

13、副反应：2NH33Na2S2O86NaOH6Na2SO46H2ON2设计如图实验装置：（1）恒压滴液漏斗的优点是 。（2）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是 ；装置b、d的作用分别是 、 。（3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是 。.探究Na2S2O8的性质（1）酸性过硫酸钠溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO，该方法可用于检验Mn2，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2时的实验现象为_。该反应的离子方程式为_。（2）过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反

14、应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确 。（供选择试剂：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水)18.（13分）锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl2)是制备锆系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂（主要成分ZrSiO4）制备水合氧氯化锆有多种方法，目前使用较多的是“一酸一碱法”，其主要流程如下：已知：Na2ZrO3在强碱性的介质中不溶解或水解；硅酸和原硅酸都具有吸附性。回答下列问题：（1）“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为

15、。（2）“水洗压滤”工艺可以将3070%的硅除去，下图表示的是各种工艺变化对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应采取的措施是 （任意回答两条即可）。（3）硅的去除还有一部分是通过上述流程中的 工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是 （填化学式）。（4）水洗压滤的主要目的是除硅，则转型压滤的主要目的是除去 ，转型压滤过程中生成ZrO(OH)2的离子方程式为 。（5）操作M包括 、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是 。（6）称取3.220g产品（水合氧氯化锆），溶于盐酸配制成1000mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加热至90以上，并滴入2滴二甲

16、酚橙指示剂，趁热用0.0125mol L-1EDTA标准溶液滴定，当溶液由红色变为黄色且半分钟不褪色时，消耗EDTA溶液20mL。计算水合氧氯化锆的化学式为 （EDTA与ZrO2+在上述条件下以1:1比例反应）。19.（11分）2019年国际非政府组织“全球计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2 的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）CO2催化加氢制甲醇的有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应平衡常数500700800.H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) 1.01.702.52.2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 2.50.

17、340.15.3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g) HH 0（填“”、“”或“”）。已知反应的速率方程式：v正= k正c3(H2) c(CO2)，v逆=k逆c(CH3OH)c(H2O)，k正、k逆为速率常数。反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 k逆增大的倍数（填“大于”、“小于”或“等于”）。500时，向恒容的密闭容器中加入1molCO2和1molH2，控制反应条件只发生反应。达到平衡后，只改变下列条件，能使CO的平衡体积分数增大的是 （填选项字母）。A .增大压强 B .降低温度 C .再通入等物质的量CO2和H2 D .分离出部分水（2）在200时，向5L带气压计的

18、恒容密闭容器中通入2molCO2和2molCH4发生反应CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，测得初始压强为P0kPa，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示。该反应过程中从0min到2min压强变化原因是 。04min内，反应的平均反应速率v(CO2)= 。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 。气体分压(p分)=气体总压(p总)气体体积分数（3）科学家提出利用 CO2与CH4 制备“合成气”（CO、H2）可能的反应历程如图所示。注：C(ads)为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量如第一个方框

19、中1个CH4（g）+1个CO2（g）的相对总能量为E1eV，单位：eV。其中，TS表示过渡态。CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) H= kJmol1（已知：1eV = 1.610-22 kJ）若E4+E1OS （1分） 8（1分） 洪特规则（1分）（2）sp3、sp2（1分）氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大（2分）（3）C（1分）（4）氮化硼和氮化镓都是共价晶体，B-N键长比Ga-N键长短，键能大，熔点高（2分）4（1分） （2分）103A4(6532)

20、(2210)Na-+17. （12分）.（1）平衡气压，使双氧水顺利地滴入圆底烧瓶中（1分）（2）将产生的氨气及时排除，防止发生副反应（1分）；用作安全瓶，防倒吸（1分）；吸收氨气（1分）（3）减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止Na2S2O8在较高温度（高于65）分解（2分）.（1）溶液由无色变为紫红色（1分）5S2O82-+2Mn2+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+ （2分）（2）向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的试管铜粉消失时间小

21、于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确，反之则错误。（3分）18.（13分）（1）ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+ Na2ZrO3+2H2O（或ZrSiO4+6NaOHNa4SiO4+ Na2ZrO3+3H2O）（2分）（2）水料比在3:14:1之间均可；混合后立即搅拌；搅拌时间3060分钟均可（任意两项即可）（2分）（3）“转型压滤”和“酸化压滤”（1分） H2SiO3（或H4SiO4）（1分）（4）钠（或Na+或氯化钠）（1分） Na2ZrO3+2H+=2Na+ZrO(OH)2（1分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）将滤渣洗涤，并将洗涤液并入母液中，重复操作M（2分）（6）ZrOCl28H2O（2分）19. （11分）（1） （1分） 小于（1分） D（1分）（2）反应为吸热反应，温度降低使体系压强减小（表述合理即可）（1分） 0.02molL1min1（1分） 0.01P02(kPa)2（2分）（3）96.32（E5-E1）或 1.610-22NA（E5-E1）（2分）CH4(g)=C(ads)+2H2(g)或CH4(g)+CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+CO2(g) （2分）20. （12分）（1）羧基（1分）（2）9（1分） （1分）（3）（2分）取代反应（1分）（4）14（2分） （1分）（5）（3分）