初中化学竞赛难题集.docx

1、初中化学竞赛难题集初中化学竞赛难题集1将1LH2 02 N2、Cl 2的混合气体在密闭容器里点火，生成1g溶液,则剩下的气 体可能是（ ）A H2、02 N2 B H2、N2 HCI C HCI、02 、N2 D 02、N2、CI2答案；B,D2、在托盘天平两盘上，放上 A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁 和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前 A、B烧杯最大质量差为 或答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中 ，反应完全后过滤，称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同

2、，则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为假设加入64g铁粉，参与反应，生成64g铜需要铁粉56g和酸反应要铁粉8g 8x2/56 : 1 = 2 : 7所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是 2: 7答案：2 : 74、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来 表示，如20%勺发烟硫酸即表示在硫酸中含有 20%勺SO3现有20%勺发烟硫酸5Kg, 用水冲稀可得 Kg25%勺稀硫酸.答案:20.9SO3 + H2O =H2SO480 985kg*20%=1kg x=1.225kg1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg 5.225kg/25%=20.

3、9kg5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX ( g )和2LY ( g ),在一定条件下发生反 应：4X( g )+3 Y(g)=2Q (g )+n R( g).达到平衡后，容器温度不变，混合气体 的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是 .答案:6 4+3 v 2+n n 56两金属A和B的相对分子质量之比为 & 9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸 反应，生成的氢气质量之比为3: 4.则两金属的化合价之比为( )：A1 : 2 B 2 :1 C 3 : 2 D 2:3x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合价/相对分子质量=m氢气答案:D7、 肥皂的主要成分为硬脂

4、酸钠(C17H35COON,它与水中的Ca2+、Mg蓉起反应 生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCI2溶液；1%CaCl2溶液；10%MgCl2溶液。试回答： 检验这四种溶液应选用的方法是 。答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。8. 1. 42g R元素可与氧元素组成2. 38g氧化物X,或组成3. 668 g氧化物Y,则X 、 Y 的 化 学 式 可 能 是( )。(A)R2O 和R2O5 (B)R2O3 和 R2O5 (C)R2O 和 R2O (D)R2O和 R2O3X中，氧元素质量为2.38-1.42=0.94g

5、 Y 中，氧元素质量为3.66-1.42=2.24g2.24 - 0.94=2.38而四个备选答案中，各种物质含 R均为2,则氧之比最接近2.38的即为答案 答案：C9、 有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。过滤， 在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中： （1 ）一定有的物质是（ ），（2） 定没有的物质是（ ），（3）可能有的物质是（ ）。答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及碳酸钙和碳酸钠中的至少一种。（2）、一定没有的是硫酸铜。（3）、可能有的是氯化钠，以及碳酸钙和碳酸钠

6、中的最多一一 种。10、 如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（ ）.答案：在失重情况下，空气不对流.11、 已知一个S02的分子质量n 个SO3分子质量为m若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则 S02的相对分子质量为（ ）SO2中 0%=（M-N）/N mSO2 =16/0%A、16m/（m-n） B 16n/（m-n） C、16n/（n-m） D、 32n/（m-n）答案:B12、食盐中含有 CaCL2 MgCL2 Na2SO轄杂质，需加入 NaOH溶液，Na2CO溶液,BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到 的溶液可制

7、得精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的是（ ）A 、Na2CO3 BaCl2NaOHHClBBaCl2Na2CO3 NaOH HClC 、NaOH Bacl2Na2CO3HClDBaCI2NaOHNa2CO3 HCl除杂原理：（1）,所加试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应；（2）,不引入新杂 质.（3）,过量试剂在最后都要能除去.答案:A13、 医药用的阿斯匹林的组成是含 4.5%氢、35.5%氧、60嗽，其相对分子质量为180阿斯匹林分子式为 CXHYO则X: Y: Z=解析：4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914,现有25克CO和 O2的混合气体充分燃烧，将生成

8、的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）A 17 B 14 C 8 D 22解析：生成2 2克二氧化碳，需一氧化碳14克，氧气8克，剩余气体3克.答案：A,E15,Na2CO3 NaHCO3CaC和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后， 溶液中Ca2+ CO32- HCO孑全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO的质量是多少？答案:10、6克16.在t C时，浓度相同的两份硝酸钾溶液 A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和，对B溶液的正确说法是（ ）

9、:A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出 D.有晶体析出但溶 液仍为不饱和溶液答案:C解析:A和B原来的浓度相同，当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和，则B蒸发 80g/5=16g水时，也达到饱和.17、 取Mg Al、Fe、Zn四种金属混合物 Wg与一定质量溶质质量分数为 30%勺稀硫 酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物 Ng （不含结晶体），求生成H2的质量？ 答案：（N-W）/48g解析：固体生成物的质量二金属质量+硫酸根的质量，因此生成氢气质量为：(Ng-Wg 除以 96/98 乘以 2/98=(N-W)/48 g18、 常温下，取下列固体各10g，分别与90 g

10、水充分混合，所得溶液中溶质质量 分数最小的是()。A.Na2O B.CaO C.SO3 D.CuSO4 5H2O答案:B解析：以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是 :A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、硫酸 D硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。19、 将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是( )。A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为 12 : 9 : 32. 5,盐酸足量C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D.放入盐酸质

11、量比为3 : 2 ： 1,反应后无盐酸剩余答案：B、C解析：1、当Mg、Al、Zn的质量比为12 : 9 : 32. 5时，生成的氢气质量相等。2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。20、 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知 S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)%( )。A. 1 . 75 a% B. 1- 1. 75 a%C. 1 . 25 a% D.无法计算答案：B解析：由于镁的相对原子质量为 24,而NaH的相对质量也为24,而硫的相对原子 质量为32, S元素的质量分数w (S) =a%,所以相对质

12、量为24的质量分数为0、75a% 故氧的质量分数为1-1、75a%21、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL 中甲烷和氧气的体积比？答案:8:7或7:23解析：甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水 (液),1体积的甲烷与2体积的氧气反应，生成1体积的二氧化碳，减少的气体体积数为2.而实际减少的体积 为(30-16)mL=14VmL所以参加反应的甲烷体积为 7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比

13、为:(7+9):14=8:7 或 7:(14+9)=7:2322、 在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时 ，开 始 析 出 的 晶 体 是 ( )(A)KNO3 (B)KCI (C)NaNO3 (D)NaCI答案：D解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离 子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。 (相同状态时，溶解度最小的物质优先析出)23、 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为 20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际

14、倒出液体的体积( )(A)大于15毫升 (B)小于15毫升 (C)等于15毫升 (D)无法确定答案：A解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒内 凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。24、 有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过 18,它们能相互形成 XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+勺电子层数相 同，但比Z原子少2个电子，丫原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：(1)X、 Y、Z原子核内的质子数 、 、 。(2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物 XYZ3的相对原子质 量是 。答案

15、：(1) 12、6、8(2)84解析：X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明 X是镁元素，Y原子和X2+勺电子层 数相同，丫原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只有6号元素 碳。Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素25、 已知FeO Fe2O3 Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21: 8,则混合物中 FeO、 Fe2O3、 Fe3O 4三种物质的质量比可能 是 ( )A. 9 : 20: 5 B. 9 : 20: 33 C. 2 : 5 : 3 D. 5 : 6: 3答案：A、B解析：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种 物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。 如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路” 进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为 21: 8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56 : 8/16=3 : 4。由于混合物的成分之一中 Fe3O4的铁氧原子数比 与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的