鲁教版初中化学初三化学全册知识点归纳复习.docx

1、鲁教版初中化学初三化学全册知识点归纳复习初三化学全册知识点(鲁教版)第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、 镁条燃烧（1）现象：发出白光 放出热量 生成白色粉末点燃（2）结论： 镁+氧气 氧化镁 Mg O2 MgO2、 锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、 硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝

2、色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离

3、子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节 化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节 走进化学实验一、认识常见的化学仪器 试管 酒精灯 滴瓶 量筒 烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管 铁架台 玻璃棒 托盘天平 二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满

4、试管底部，液体取12ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。B、步骤：放在水平桌面上 检

5、查天平是否平衡（游码在零刻度处） 托盘上各放一张质量相同的纸 左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游） 称量完毕，法码回盒，游码回零。C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下用游码），那么该同学实际称得食盐的质量为 （2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml，实际上她量取的液体比11ml 7、仪器装配及检查装置的气密性A、

6、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入 连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿 在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3） 判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2 ，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2 ，

7、CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如 H2 9、物质的加热A、酒精灯（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦 检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4）二禁：禁止酒精灯对点 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：点燃时，要用火柴 熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下

8、部（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45角，试管不能对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3（6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的1/3（9）试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。10、洗涤仪器A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的

9、标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯A、溶解1、仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：滤纸边缘应低于漏斗口边缘 漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸的一边 漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度 （2）放

10、好蒸发皿，倒入待蒸发的液体 （3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体 （4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？玻璃棒、（1）、溶解：搅拌，加速溶解（2）、过滤：引流（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅第二单元 水和溶液第一节 水分子的运动一、 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。分子的特点：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔

11、 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环 （自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。三、水的人工净化1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%2、水的净化 自然沉降（固体大颗粒） 沉降 过滤消毒或杀菌（化学变化）煮沸 加絮凝剂（固体小颗粒） 3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯 过滤法：（固不溶于液） 物质的提纯 蒸发：（固溶于液） 蒸馏：（液溶于液）5、硬水和软水（1） 硬水

12、：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸第二节 水的分解与合成一、水的分解1、电解水 正极 体积小 氧气 1水 2 负极 体积大 氢气 通电2、文字表达式：水 氢气+氧气 H2O H2 O23、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。5、分子：分子是保持物质化学

13、性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子原子：原子是化学变化中的最小粒子原子特征：（1）原子的体积、质量小 （2）原子在不断的运动 （3）原子间存在间隔 （4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物质、分子、原子间的关系 物质 成 构 构 成 分子 构 成 原子 例：水是由水分子构成 水分子是由氢原子、氧原子构成 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 铜是由铜原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成点燃结论：氢气+氧气 水 H2 O2 H2O 2、化合反应：由两

14、种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应3、氢能源：（1）来源广 （2）放热多 （3）无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如：可燃性、氧化性、还原性等 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第二节 原子的构成一、 原子的结构 质子（带正电） 原子核（带正电，占体积小，质量大） 中子（不带电）原子（不带电） 核外电子（带负电，占体积大，质量小） 核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核距离：近 远能量高低：低 高2、原子结构示意图原子核

15、电子层上的电子数 电子层 质子数3、元素化学性质与最外层电子的关系（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构4、离子离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子 Na 质子数=核外电子数 C Cl 原子结构示意图 Na+ 质子数核外电子数 Cl-离子结构示意图 化学式 NaCl5、元素周期表 20 Ca 钙 4008 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 三、 相对原子质量 1、 定义：2、公式： = 该原子一个原子的质量 一个碳原子质量的1/12 = 质

16、子数 + 中子数第四节 物质在水中的溶解一、溶解的过程1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。（2）特征：均一、稳定的混合物（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水（4）注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸

17、、碱、盐溶液 （2）混合物凝固点降低、沸点升高 （3）溶液的温度升高或降低 如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示 溶质质量 溶质质量1、 溶质的质量分数= 100% = 100% 溶液质量 （溶质质量+溶剂质量）2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？100%解：氢氧化钠的质量分数为：4g 4g

18、+46g =8%答：3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：100kg15%=15kg 水的质量为：100kg-15kg=85kg答：4、 溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分 例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为X100% =20%100g10%+X100g+XX=12.5g答：解：设需要蒸发水的质量为Y100% =20%100g10%100g-YY=50g答：B、 稀释方法：加水稀释例题：将100g质量分数为20%的

19、氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加入水的质量为X100% =10%100g20%100g+XX=100g答：三、 溶液的配制1、 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、 涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度3、 例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18gcm-3。如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？解：设需要浓盐酸的体积为XX1.18gcm-337%=50g5%X=5.73ml需要水的体积为：50g-5.73ml1.18gcm-3 1gcm-3 =43.24ml答：第三单元 我们周围的空气第一节 空气的成分一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定加

20、热（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色（2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O2 CuO （3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： 铜丝不足 没冷却到室温就读数 装置漏气（4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03%二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化） 降温 沸点 氮气先蒸发出来（沸点低）气态空气 液态空气 加压 蒸发 氧气后蒸发出来 （沸点高）2、氧气、氮气、稀有气体的用途 （ 自学） 你要知道三、关注空气质量1、空气的污染 可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧

21、化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气2、空气的防治 （1）植树造林 （2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容： 空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况（2）五项指标之间的关系 （学生了解）第二节 物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类： 金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金属元素：O、H、Cl、C、P等 稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化

22、合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义： 该元素 氧元素 例： O 2O：2个氧原子 该元素的一个原子 一个氧原子 固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子 例：Cu 一个铜原子 稀有气体元素 该物质 铜 二、化学式的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示该物质 表示该物质的组成2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成 水 水是由氢、氧两种

23、元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子 一个水分子 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙镁钡锌。一、二铜、汞，二、三铁，三铝四硅五价磷二、四、六价硫皆存。+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 （1）求元素的化合价例题计算KClO3中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X +1 X -2 K Cl O3 +1+X+（-2）3=0 X

24、=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5（2）根据化合价写化学式例题已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。1、 写：（正价在前，负价在后或金前非后） AlO2、 求：最小公倍数|+3|-2|=63、 算：原子个数Al：63=2 O：62=34、 标：Al2O35、 查：四、物质组成的定量表示1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和例：H2O的相对分子质量=12+16=182、计算物质组成元素的质量比例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1216=183、计算物质中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量其原子个数物质中该元素的质

25、量分数为： 100% 该物质的相对分子质量例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数 氢元素的相对原子质量氢原子个数 H2O中氢元素的质量分数为： 100% 水的相对分子质量 12= 100% 11% 12+161 H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%89%3、根据化学式的计算物质的质量物质中某元素的质量分数=该元素的质量例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？ 12 解：10g 100% =10g 11% =11g 12+161 答：第三节 性质活泼的氧气一、氧气的实验室制法1、反应原理：（反应药品、反应条件、反应类型）（1）反应药品：过氧化氢和二氧化锰（2）反应条件：常温（3）反应类型

26、：分解 二氧化锰过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H2O O22、实验装置（1）此装置适用于固、液反应，常温进行（2）此装置适用于固、固反应，加热下进行3、实验步骤（1）连接仪器（2）检查装置的气密性（3）装药品 向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）（4）收集 排水法： 不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出）（5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 排水法收集时，不能留有气泡二、氧气的性质1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧 现象：发白

27、光 放热 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃结论：碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2（2）铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 点燃结论：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂（3）石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光 放出热量 有水生成 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃结论：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O（4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应三、用途支持燃烧 供给呼吸第四单元 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火一、灭火的原理1、燃烧：可燃物跟氧气

28、发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、灭火的方法：（1）隔绝氧气 （2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度） （3）移走可燃物3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性 （2）可燃物与氧气接触 （3）温度达到可燃物的着火点二、促进燃烧的方法1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧（1）氧气不充足（不充分燃烧） 产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧） 产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点 充分燃烧能充分利用资源，放热多不充分燃烧浪费资源，放热少（4） 点燃乙炔 + 氧气 二氧化碳 + 水C2H2 O2 CO2 H2O2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生 点燃C+O2 =CO2 (碳充分燃烧) 点燃2 C+O2 =2CO (碳不充分燃烧) 高温C+CO2=2CO（2