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1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一上学期开学考试化学试题广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017级新生开学考试高一化学试卷1. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题解析：浓硫酸属于腐蚀品，A、正确；B、C、D、均错。答案选A。考点：考查实验室的安全常识及浓硫酸的有关性质2. 下列做法正确的是（ ）A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B. 金属钠和钾保存在煤油中C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D. NaOH固体放在滤纸上称量【答案】B【解析】A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属

2、钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。3. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是( )A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. SO2【答案】C【解析】试题分析：碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能用来干燥溶于水显酸性的气体。A、CO2是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不

3、能用碱石灰干燥，错误；C、NH3溶于水显碱性，可以用碱石灰干燥，正确；D、二氧化硫是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误。考点：考查干燥剂的选择及常见气体的性质。4. 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有( )制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；将氯气溶于水时输送氯气的导气管；用水吸收氨气时的导气管；用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A. B. C. D. 【答案】A【解析】为防止Fe(OH)2被氧化，制备时用胶头滴管插入液面以下，将NaOH溶液

4、滴入FeSO4溶液中；制备氢气时，为防止氢气逸出，长颈漏斗的下端管口插入液面以下；分馏石油时测量温度所用的温度计应在支管口附近；为防止氯气逸出，输送氯气的导气管插入液面以下；氨气极易溶于水，吸收氨气时导气管不能插入液面以下；向试管中滴加溶液时，胶头滴管一般不能插入试管中。5. 下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( )A. 除去FeCl2中的CuCl2：FeCu2=Fe2CuB. 除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C. 除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3Fe=3Fe2D. 除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸【答案】D【解析】用铁

5、除去FeCl2中的CuCl2，故A正确；铝与氢氧化钠溶液反应，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B正确；铁能把铁离子还原为亚铁离子，故C正确；加热可除去Fe2O3中的Fe(OH)3，故D错误。6. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙，仪器连接顺序正确的是( )A. icdefghb B. iefdcgha C. idcefhga D. ifecdghb【答案】B【解析】钙属于极活泼的金属，易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙反应之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸;同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干

6、燥管，所以正确的顺序为:ie，fd，cg，h(或h，g)a，故B正确。7. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A. 2molL-1 B. 2.5molL-1 C. 5molL-1 D. 7.5molL-1【答案】B【解析】n(SO42-)/n(阳离子)=1.5NA/NA=3:2，所以n(盐)=0.5mol，则C=0.5mol/0.2L=2.5 molL-1，故B正确。8. 2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。原来混合气体中N2和CH4

7、的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（D）A. 1：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：1【答案】D【解析】V(CH4)=0.5L所以V(N2)=1.5L，故D正确。9. 下列说正确的是（）A. 物质的量就是1摩尔物质的质量B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C. 1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D. 3molO2与2molH2O中原子数相等【答案】D【解析】物质的量表示微粒数目多少的集合体，是基本物理量，故A错误；2mol氢和1mol氧指代不明确，故B错误；1mol气态水比1mol液态水所含的分子数相等，故C错误；3molO2与2molH2O中原

8、子原子物质的量为6mol，故D正确。10. 下列说法正确的是（）A. 6.021023个碳原子的质量为1gB. 钠原子的摩尔质量为23gC. HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量D. Na2O2的摩尔质量为78g/mol【答案】D11. 将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L【答案】C【解析】设的物质的量为xmol剩余的物质的量为 0.4mol反应后溶液中的物质的量浓度是0.8mol/L

9、 ，故C正确。12. 在一定条件下，8.8gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A. 1.43g/L B. 1.90g/L C. 2.14g/L D. 2.38g/L【答案】B【解析】n(CO2) = =0.200mol；根据反应的化学方程式：2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2，CO2全部转化为O2时，n(O2) =0.100mol，其质量为m(O2)= 3.20g， 此气体在标准状况下的密度为 1.90g/L，故B正确。13. 在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别

10、倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAlC. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3【答案】A【解析】0.5mol Na(11.5g)可制取0.25mol(0.5g)，溶液增重，0.5mol Mg(12g)可制取0.5mol(1g)，溶液增重，可以保持平衡，故A正确；0.1mol Zn(6.5g)0.1mol Al(2.7g)分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故B错误；8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3分别与

11、盐酸反应放出二氧化碳的质量都是4.4g，溶液增重相同，故C正确；10gCaCO3与盐酸反应放出二氧化碳的质量是4.4g，10gMgCO3与盐酸反应放出二氧化碳的质量是5.2g，溶液增重不同，故D错误。14. 空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A. 50% B. 29% C. 43% D. 100%【答案】A【解析】假设有5份空气，则含有4份氮气和1份氧气，1份CO2，与足量的红热焦炭充分反应，1份氧气生成2份CO，1份CO2生成2份CO，则反应后的气体中含

12、有4份氮气和4份CO，CO的体积分数是50%，故A正确。15. 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有b D. 一定有a、b和c【答案】C【解析】根据元素守恒，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg，故C正确。16. 下图所

13、示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器C、E的名称分别是_、_（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl固体和泥沙：_；花生油和水：_（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体_色，下层液体_色。（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 冷凝管 (3). B (4). D (5). C (6). 无色，紫色 (7). CD【解

14、析】试题分析：(1)仪器C、E的名称为分液漏斗、冷凝管;(2)分离NaCl固体和泥沙的方法为溶解、过滤和蒸发;分离花生油和水的方法为分液;(3)四氯化碳萃取碘水中的碘，且四氯化碳密度比水大;(4)根据萃取剂的选取原则:被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要比在水中的大，萃取剂不溶于水，萃取剂与被萃取的物质不反应；.点睛：分液法适合分离互不相溶的液体；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；17. （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。【答案】 (1).

15、 蒸馏法 (2). 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层【解析】试题分析：（1）根据沸点不同，用蒸馏法分离沸点不同但又互溶的液体混合物；（2）取出下层液体加水，看是否分层。解析：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物常用蒸馏法；（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. 如下图所示，分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中

16、加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与中哪一种最为匹配：A与_，B与_，C与_，D与_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】A属制气装置，由图示知，它可利用长颈漏斗添加溶液制气；B属分液或过滤或向烧杯中添加液体试剂的装置，可与之连接；C属于制气装置，为防止气体从漏斗中逸出，应选用分液漏斗；D为向酒精灯中添加酒精的装置，一般选用普通漏斗即可，所以A与，B与，C与，D与。19. 根据图示及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止

17、水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由_。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由_。【答案】 (1). 不漏气 (2). 长颈漏斗和试管内存在稳定的液面差 (3). 无法确定 (4). 由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶【解析】(1)如果该装置漏气，加水后试管内气体逸出，压强减小，长颈漏

18、斗内的水面与试管内的水面应一样高。(2)由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强始终相同，即使装置不漏气，分液漏斗中的液体也会在重力作用下滴入烧瓶。20. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）【答案】 (1). E (2). B (3). C (4). D【解析】试题分析：混合物中混有某些热稳定

19、性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法；分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法；蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法；过滤法适合分离固体和液体混合物。解析：（1）沙子难溶于食盐水，用过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）氯化钠的溶解度受温度影响很小、硝酸钾的溶解度受温度影响大，用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）水和汽油是互不相溶的液体，静止后分层，用分液法分离水和汽油的混合物；（4）四氯化碳和甲苯是沸点不同的互溶液体，用蒸馏法分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为11

20、0.6C）。点睛：选择分离与提纯方法应遵循的原则：不增:指不能引入新的杂质。不减:指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。易分离:指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原:指分离物或被提纯的物质都要容易复原。21. 用一种方法区别锌盐和铝盐。_【答案】取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。【解析】试题分析： Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn2+可与过量氨水反应生成Zn(NH3)42+，但Al3

21、+无此性质。解析：区别锌盐和铝盐的方法是：取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。点睛：Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物。Zn2+可与过量氨水反应生成Zn(NH3)42+，Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀。22. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（

22、按操作顺序填写序号）_计算装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀【答案】 (1). 12.0mol/L (2). 25ml (3). 【解析】试题分析：（1）根据 计算；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液分析实验步骤；解析：（1）12.0mol/L；（2）设配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少 xmL 100mL3.00mol/L= xmL12 mol/LX=25ml；（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下步骤：计算；用50mL量筒量取25.0mL浓盐酸；稀释；移液；洗涤；定容；摇匀；装瓶。点睛：溶质质量分数与物质的量浓度的转换公式为；溶液稀释过程中溶质的物质的量一定保持不变。