届人教版 分子结构与性质 单元测试1.docx

1、届人教版 分子结构与性质 单元测试1分子结构与性质一、单选题1.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A ABn型分子中A，B均不含氢原子B A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C 分子中所有原子都在同一平面上D ABn型的价电子对数等于n2.Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A m=3 n=6 B m=3 n=4 C m=4 n=1 D m=4 n=53.某物质的实验

2、式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B 该配合物可能是平面正方形结构C Cl和NH3分子均与Pt4+配位D 配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位4.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A NH4+ B PH3 C H3O+ D OF25.下列说法正确的是()A 键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B 键是镜面对称，而键是轴对称C 乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键D H2分子中含键

3、，Cl2分子中含键6.下列推断正确的是 ( )A BF3为三角锥型分子B NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键D 甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形平面7.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A CH4和NH3 B CO和CO2 C NO和NO2 D CO2和SO28.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A B C D 9.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，

4、以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A CO和N2 B N2H4和C2H4 C O3和SO2 D CO2和N2O10.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥11.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A 若n=2，则分子的立体构型为V形B 若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C 若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D 以

5、上说法都不正确12.下列说法正确的是()A 键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B 键是镜面对称，而键是轴对称C 乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键D H2分子中含键而Cl2分子中还含键13.下列物质的分子中，没有键的是()A CO2 B N2 C CHCH D HClO14.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）A 两个键之间夹角为109.5B CH键为极性共价键C 4个CH键的键能、键长相同D 碳的价层电子都形成共价键15.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次

6、减弱C F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高二、填空题16.乙烯分子中CC之间形成一个键和一个键；乙炔分子CC之间形成一个键和2个键。根据所学理论，写出：(1)在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键？(2)写出加成反应方程式。17.下列有八种物质：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的

7、有_，含有三键的有_。18.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。(1)HFO的电子式为_。(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式_。(3)分子A中存在_键。A仅有键B仅有键C同时含有键、键D同时存在极性键和非极性键三、推断题19.A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)X是含有_键(填“非极性”或“极性”，

8、下同)的_分子。(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为_。(4)Y分子的空间构型为_，其中心原子采取_杂化。(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_。(7)写出E2的电子排布式_，并写出E2在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_。20.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。_。(2)在元

9、素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。21.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E

10、三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程_。(2)写出基态F原子核外电子排布式_。(3)写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。 答案解析1.【答案】D【解析】当ABn型分子的价电子对数等于n时，分子采取对称的空间构型，形成非极性分子，D项正确。当n=2、3、4、5、6时，ABn型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四

11、面体、三角双锥、正八面体，C项错误；CH4是ABn型的非极性分子，A项错误；A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量，如：SO3和BF3，B项错误。2.【答案】B【解析】由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl，且Co显+3价，所以CoClm1nNH3+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=62=43.【答案】C【解析】PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位

12、，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。4.【答案】D【解析】A，NH4+中价层电子对个数=4+（5141）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B，PH3分子中价层电子对=3+（531）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C，H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D，OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中

13、含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确5.【答案】C【解析】键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，键呈轴对称，故A，B项均不正确；D项中Cl2分子中含有pp 键，故D项不正确。6.【答案】D【解析】BF3为平面三角形，NH4+为正四面体型，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个ssp3键。甲醛分子为平面三角形，为sp2杂化，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成键，该键垂直于杂化轨道的平面。7.【答案】A【解析】A，CH4的质子数为6+14=10，NH3的质子数为7+13=10，分子中质子数等于电子数，所以两

14、者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；B，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+82=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C，NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+82=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故C错误；D，CO2的质子数为6+82=22，SO2的质子数为16+82=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；8.【答案】B【解析】原有机物中与OH相连的碳原子为手性碳，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应，所连四个取代

15、基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳生成双键后不再具有手性。9.【答案】B【解析】A，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；B，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；C，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C

16、正确；D，CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；10.【答案】D【解析】A价层电子对互斥模型（VSEPR模型）可以预测分子的立体构型；B分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，立体构型与价电子对相互排斥有关，且排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力孤电子对和成对电子对间的排斥力成对电子对间的排斥力；C键角为某原子，与另两个原子所成共价键间的夹角，分子中键角越大，分子越稳定；D中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb

17、），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；11.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形12.【答案】C【解析】键是两个p电子“肩并肩”重叠而成，是镜面对称，键是轴对称，故A，B均不对；D中Cl2分子中含的是pp 键，故D也不对。13.【答案】D【解析】分子中所有的单键都是键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键。CO2的电子式为，碳氧双键中存在键，A不符合题意；N2的

18、电子式为，氮氮三键中存在2个键，B不符合题意；CHCH的电子式为，碳碳三键中2个键，C不符合题意；D项HClO电子式为，全部是单键，不存在键；D符合题意。14.【答案】A【解析】CH4分子是通过4个相同的C-H极性共价键形成的非极性分子，如5个原子在同一平面上，则应是平面正四边形结构，键角为90，且4个CH键的键能、键长相同，因此，B，C，D不能说明CH4分子为正四面体构型。两个键之间夹角为109.5，这是正四面体构型的特征体现，又知CH4分子中4个CH键的键能、键长相同，由此可知CH4分子为正四面体构型。15.【答案】B【解析】A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同

19、条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。16.【答案】(1)键(2)CH2=CH2Br2【解析】乙烯、乙炔中键不稳定17.【答案】(1)

20、(2)(3)【解析】本题关键是考查八种物质的结构及其共价键的类型。八种物质的结构式分别为、。利用共价键的特点，容易得出正确答案。18.【答案】(1)(2)HFOH2O=HFH2O2(3)AD【解析】(1)HFO是F的含氧酸，因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连。由此可以推出HFO的电子式。分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。(2)物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成，由原子守恒可知，除了生成HF外，还有H2O2。(3)H2O2分子中仅有单键，所以应全为键。存在的化学键有HO键和OO键，即分别为极性键和非极性键。19.【答案】(1)C【解析】由

21、题意可知A，B，C，D分别为C，N，O，H，E为Cu。20.【答案】(1)X：第2周期、A族；Y：第3周期、A族(2)SO2极性形(3)SO3非极性平面三角形(4)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO3【解析】根据氢化物化学式H2X，知100%88.9%，M(X)16。可推知，X的相对原子质量为16，则Y为S，则其氧化物分别SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4H2SO3。21.【答案】(1)Na:Na:(2)1s22s22p63s23p64s1(3)H:H含不含(4)NaOH离子键、共价键【解析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素； C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。