已知Z基态原子的M层与K层电子数相等则Z所在周期中第一.docx

1、已知Z基态原子的M层与K层电子数相等则Z所在周期中第一已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。答案Cl2第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。答案33. 1 mol乙醛分子中含有键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 答案6NACH3COOH存在分子间氢键3已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。答案N2H4、H2O24.Cu2+的核外电子排布式为_。白色的无水CuSO4溶解于水中溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子

2、。请写出生成此配合离子的离子方程式： 空间构型为_在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，然后小心加入约和溶液等体积的C2H5OH，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。Cu(NH3)4SO4H2O晶体中呈正四面体的原子团是_，杂化轨道类型是sp3的原子是_。C2H5OH的作用 (5)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？_。 Cu (NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。 是配位原子Cu2+4H2O=Cu(H2O)4 (3)加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度

3、(2分) (4)SO42-(1分) N、S、O(1分，答完整才得分)。(5) 加热，NH3挥发，生成Cu(OH)2蓝色沉淀和(NH4)2SO4(2分)。16 NA，N5.Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。 A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一个分子中共含有15个键 C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高 B一 6.水分子在特

4、定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H填空1.3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。）8 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键7. C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_；第一电离能小到大 N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ； N原子2p轨道半充满，能量低8.Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2中，电子占据的最高能

5、层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。Ni2的价电子排布图为_。答案9.很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2=CH2、HCCH、 HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。(5)Co3有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_。(5)CsRh(SO4)24H2O=CsRh(SO4)2(H2O)411A、B、C、

6、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外L层电子数是K层的2倍B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”C原子的第一电离能在第三周期中最小D基态原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)p(n2)E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑体晶体请回答下列问题：(1)C在元素周期表中位于第_周期_族；E的基态原子核外电子排布式是_。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_(用化学符号表示，下同)，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是_。(3)B、C的单质按物质的量比12形成的化合物中化学键的类型为_；该化合物属于_晶体。(4)E的黑色磁性晶体发生铝

7、热反应的化学方程式是_。(5)处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。已知：2AO(g)O2(g)=2AO2(g)H566.0 kJmol1D(s)O2(g)=DO2(g)H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。答案(1)三A1s22s22p63s23p63d64s2(2)S2O2NaH2O(3)离子键和非极性共价键离子(4)3Fe3O48Al9Fe4Al2O3(5)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol114. (2009天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周

8、期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_

9、。【解析】（5）本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al2O3,Z是Al(OH)3.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合的各元素，可知X和Y水溶液反应，就是AlCl3和NH3的水溶液反应。最后一空，其实就是NH4Cl溶液中呈酸性，要使NH4+和Cl-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。【答案】（1）NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)a b (5)Al3+3NH3H2O=Al(OH) 3+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 溶液的pH等于716(10分)X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依

10、次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1578 kJ/molI21817 kJ/molI32745 kJ/molI411575 kJ/molI514830 kJ/molI618376 kJ/molQ为前4周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第11列请回答下列问题：(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_；X、Y、Z中第一电离能最大的是_(填元素符号)，原因是_。(2)W在周期表中的位置是_，W和Q的最高价氧化物对应水化物_(填“能”

11、或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方程式是_(不能则不填)。(3)Y的氢化物的空间构型为_，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(4)R的基态原子核外电子排布式为_，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为_。答案：(1)1s22s22p3N同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大(2)第3周期A族能Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)三角锥形水分子间存在氢键，分子间的作用力大(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s12KCu22H2O=2KCu(OH)2H25 (12分) 三氟化氮是一

12、种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 )低得多的主要原因是 。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是 ，配位数为 。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：k

13、Jmol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。答案.(12分) （除注明外其余空格各1分）（1）4NH33F2NF33NH4F（2分）（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar

14、3d54s1） （4）Al 6（5） R U P 平面正三角形 sp2 6已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基

15、态原子的外围电子排布式为 。（2）下列叙述正确的是 。（填字母）aM与水分子间能形成氢键，N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为 。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将 BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 （各写1种）。 上述反应中后一步

16、反应的离子方程式是 。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。答案A（1） 3d2阶段4s2（1分）（2）ad （2分）（3）TiO2（1分） 3（1分）（4） HCNMgNa元素Mg价电子排布式为3s2，处于全充满状态，比Al价电子排布(3s23p1)稳定。则Mg第一电离能大于Al的第一电离能(2)COPH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高