高中化学必修2同步巩固练习解析第1章综合能力测试.docx

1、高中化学必修2同步巩固练习解析第1章综合能力测试第一章综合能力测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题3分，共51分)1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【点拨】由于F元素的非金属性很强，故其没有正化合价，故类推的思想对于F元素不适合。所以D项错误。2已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，

2、元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】BC【点拨】最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到

3、固态；B项，NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。3某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A. (ANm)molB. (AN)molC. (AN)mol D. (ANm)mol【答案】A【点拨】X原子的质子数为AN,1个HmX分子中所含质子数为m(AN)个，则agHmX中所含质子的物质的量为：m(AN)(ANm)mol。4下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaM

4、gO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA BC D【答案】B【点拨】热稳定性应为HFH2OH2S，错误；原子半径NaMgO，正确；酸性应为H2SO4H3PO4HClO，错误；结合质子能力OHCH3COOCl，正确，故选B。5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】C【点拨】键长CHZXA BC D【答案】A10下列关于元素的叙述正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前

5、使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【答案】A【点拨】A项正确，如AlCl3就是金属元素与非金属元素形成的共价化合物；B项错误，在分子中质子数与核外电子数也相等；C项错误，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素；D项错误，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8，如BF3中的B是6个电子。11在X中，m、n、p、q表示某元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是()A不同的原子B不同的元素C同一元素不同原子形成的离子D不同元素的离子【答案

6、】A、C【点拨】解本题时，首先必须认清四个角码的含义，n为质量数，m表示质子数，p表示离子所带电荷数，q则表示原子个数。X1、X2的q均为1，则X1、X2可为单原子分子、原子或离子。当p0时，表示原子或单原子分子，又m值相同，n值不同，则X1、X2为不同的原子或分子，故A正确，当P0时，则X1、X2表示离子，又m值相同，n值不同，所以X1、X2为同一元素的不同原子形成的离子，C也为答案，因为X1、X2的m值相同，则表示同种元素，所以B、D不是本题答案。12如图A、B、C、D、E是元素周期表中的五种。(不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是()AAE原子序数之差可能为2BDE原子序数之差可能是8

7、、18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是7【解析】由题给五元素的位置关系可以看出，A不是第1周期元素，因为A若为氢元素则其为最左一族，那么就不应有B。A若为氦元素，则其为最右一族，那么就不应有C。既然A不是氢元素，则A、E原子序数之差不可能为2。A可选。若A位于B元素之左，则A不可能是第2周期的Li、Be元素。因为A若为Li，则不存在B；A若为Be，则不存在C。A不是第2周期元素，则E不是第3周期元素，由序数之差的左上右下规律及只有2、3两周期含8种元素知，D、E原子序数之差不可能为8，则备选项B不正确(可选)，备选项D正确(不可选)。D、E上原子序数之差可以是18

8、或32。B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序数之差一定为2。C正确(不可选)。【答案】A、B【点拨】本题若能顺利解出，必须明确序数之差的“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表B元素之左(或右)，它们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数。除此之外，还须熟记元素周期期表的结构。13已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是()AY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素【解析】本题考查

9、对周期表结构的熟练掌握情况。若Y、X、Z分别为第1、2、3周期的元素He、F、S，则A项正确；若Y为第3周期元素或第4周期元素，B项正确；若X为第5或第6周期元素，则C项正确。【答案】D14已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()A19B18C16D9【解析】方法一(猜想)根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的物质有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组符合，故选A。方法二由分子式X2Y看。X的化合价如为1价，则Y为2价。X的化合价如

10、为2价，则Y为4价(不成立)，故只有第一种情况可行，由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na，Y为O，故选A。【答案】A【点拨】解答本题的突破口是X2Y2型化合物。因符合X2Y2型化合物的有Na2O2、H2O2、C2H2，由题意可确定。像该题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法。另外要熟练掌握120号元素原子序数所对应的元素及其化合物，推断时大胆猜想也是解答本题的关键。15短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢

11、化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。【答案】B【点拨】结构题，细推敲，元素错，成大祸。16核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A18O

12、、31P、119SnB27Al、19F、12CC14N、31P、75As D. H、H、H【解析】A项不可：18O31P119SnB项不可：27Al19F12CC项可以：14N31P75AsD项可以： HHH【答案】C、D【点拨】解决此类问题的关键就是准确理解X的含义。符号X中，质子数为Z，质量数为A，中子数为(AZ)。在这个符号中共涉及到三个量，即质子数、中子数和质量数，同时理解中各符号代表的意义，其中：X代表元素符号Z代表质子数(核电荷数)A代表质量数a原子所带的电荷数b构成该粒子的原子数目n化合价17某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0

13、g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是()A第二周期，A族B第三周期，A族C第二周期，A族 D第三周期，A族【答案】B【点拨】根据题给氧化物XO2可知，该元素为4价，设该元素的原子量为x，则有42解得x28(相当于同位素的质量数)。由于质子数核外电子数，而核外电子数核内中子数(已知)，元素X的质子数质量数2814，质子数为14的元素是硅，它位于第三周期第A族二、非选择题(本题包括6个小题，共49分)18(8分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素

14、符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。【答案】(1)7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4【点拨】前20号元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强的元素是K，它与氧生成的化合物是K2O、K2O2、KO2、KO3。属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元素是C、H，因为所有的烃类化合物都

15、是由C、H构成的。根据元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中Na的原子半径最大。同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性有：NCSi。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。19(8分)在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：(1)Y的原子结构示意图为_；(2)YX2的结构式

16、是_，分子内的共价键是_(填“极性键”或“非极性键”)。(3)ZX2的化学式为_。(4)用电子式表示YX2的形成方程：_。【解析】本题的突破口是先画出Y原子的核外电子排布，由此可判断出Y是C，然后再推断出X是O，根据Y、Z同主族，可知Z是Si。【答案】(1)(2)OCO极性键(3)SiO2(4)20(8分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X是离子比Y的离子多一个电子层，请回答：(1)X原子的最外层存在_个电子。(2)有电子式表示Z2Y的形成过程_。(3)写出XY3的水溶液在室温下跟Z2Y2反

17、应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物A的化学方程式_，过氧化物A的电子式为_。(4)Z2Y2属于_化合物，其中存在_键。【解析】根据Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2，Z离子与Y离子电子层结构相同，可确定Z为Na，Y为O；又X与Y可形成XY2、XY3，且X离子比Y离子多一个电子层，可确定X为S。【答案】(1)6(2)(3)SO3H2ONa2O2=Na2SO4H2O2(4)离子离子键和非极性共价21(8分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成

18、两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_。【答案】钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【点拨】解决本题的关键为第句话，同主族元素，能形成化合物的必为非金属元素，又能形成两种化合物，一定为SO2和SO3，即Y为S，Z为O。第句，和氧同周期，又能形成两种气态化合物，所以X为C。由可推出W为Ca，通过来验证推断

19、的正确性。注意：题目中指明前20号元素，在推断中很可能有K或Ca。不然，题目往往用“短周期元素”。22(8分)某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应B.没有明显现象产生用砂纸擦净的铝条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液C.有气体生成，溶液变成浅红色请你帮助该学生整理并完成实验报告：(1)实验目的：_(2)实验用品：略(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完

20、成相应的化学方程式)：实验方案实验现象有关化学方程式【答案】(1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的规律。(3)D，Mg2H2OMg(OH)2H2A,2Na2H2O=2NaOHH2C，无方程式。23(9分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：

21、A_；B_；C_；D_。(2)E的原子结构示意图：_。E的周期表中的位置：_。(3)F离子的符号：_F离子结构示意图：_(4)A、B组成的最简单化合物的名称是：_。(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：_。(6)C单质与D单质发生反应的产物有：_(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为：_。(7)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是：_(举一例)【解析】由“周期表中A的原子半径最小”知，A元素为氢元素；由“B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍”知，B元素为碳元素；由“C为地壳中含量最多的元素”知C元素氧元素；由“短周期中D是原子半径最大的短周期主族元素且D单质燃烧时呈现黄色火焰”知，D元素为钠元素；由“E单质颜色为淡黄色”知，E元素为硫元素；由“D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品”知，F元素为氯元素。【答案】(1)氢；碳；氧；钠；(2)；第三周期A族；(3)Cl，；(4)甲烷；(5)CO22OHCOH2O；(6)Na2ONa2O2；Na2OH2O2NaOH或2Na2O22H2O4NaOHO2；(7)弱；酸性：HClO4H2SO4或稳定性：HClH2S。