《化学反应原理》综合测试2.docx

1、化学反应原理综合测试2选修四化学反应原理 模块质量检测 (满分：100分时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列对化学反应的认识正确的是 ()A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H02化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D电解熔融的AlCl3可制得金属铝3

2、下列离子方程式正确的是 ()A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)22H=Ca22H2O4下列各组离子一定能大量共存的是 ()A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱性溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在H0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO5下列说法正确的是 ()A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B欲使溶液中某离子沉淀完全，加

3、入的沉淀剂应该是越多越好C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D欲使Ca2离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2

4、O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H27双选题(2011海南高考)对于可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等8下列叙述不正确的是 ()A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极D钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O

5、9下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 ()A用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D配制1 molL1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水10如图为PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态移动到平衡状态的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图

6、表示的变化是 ()A降温 B降压C增加PCl5的量 D增加PCl3的量11(2011泰安高二期末考试)下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是()A纯水在100和25时pHBNH4Cl溶液中NH和Cl的数目C相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)D用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积12在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是 ()A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可

7、表示为：X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数13(2011重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是 ()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H”、“”或“”)。20(9分)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、

8、CO、Al(OH)4(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子是_，一定不含有的阳离子是_，一定不存在的阴离子是_，bc的离子方程式为_。(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00

9、当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。21(9分)在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOHH0(1)下列方法中，可以使0.10 molL1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸 b加热c加水稀释至0.010 molL1 d加入少量冰醋酸(2)已知在25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K1.75105亚硫酸K11.54102K21.02107则25时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH_H2SO3(填、或)(3)25时，向0

10、.10 molL1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c(OH)为1.01012molL1，则该溶液的pH_。(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列固体试剂中，使产生H2的总量不变而速率减小的是_。aNaNO3bCuSO4cCH3COONadNa2SO422(9分)硫酸银的溶解度较小，25时，每100 g水仅溶解0.836 g。(1)25时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。溶液中Ag的物质的量浓度为_molL1。(2)若在上述烧杯中加入50 mL

11、 0.026 8 molL1 BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag的物质的量浓度为_molL1。(3)在(1)题烧杯中需加入_ 0.026 8 molL1 BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag浓度降至0.020 0 molL1。参考答案1.解析：A项，化学反应过程中，分子的种类一定发生改变，但数目不一定改变；B项，由化学反应方向的判据HTS0反应能自发进行可知H0，S0时，反应一定能自发进行；C项，化学反应的实质就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程；D项，由HH反应产物H反应物可知，当反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H0。答案：C2.解析：明矾中的Al3可以水解形成Al(OH)3胶体，A正确；

12、海轮的外壳上镶上锌块，形成原电池时铁做正极被保护，B正确；纯碱溶液由于CO水解显碱性，热碱液水解程度大，去污效果好，C正确；AlCl3为共价化合物，熔融状态不能导电，D错误。答案：D3.解析：A选项漏掉了Mg2与OH的反应，错误。C项电荷不守恒，错误。D项Ca(OH)2应写成离子形式，错误。答案：B4.解析：A项中Al(OH)4与H不能大量共存。另外NH与Al(OH)4发生双水解也不能共存；C项在碱性溶液中，NH不能大量共存；D项在酸性溶液中，NO具有强氧化性，能氧化I。答案：B5.解析：Ksp与温度及难溶电解质本身的性质有关，不指明温度等条件，无法通过Ksp比较溶解度的大小。答案：D6.解析

13、：A项中给出的反应是放热反应，说明2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol水蒸气的能量，A错；物质所含的能量越少，该物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错；C项给出的反应可知1 mol NaOH与1 mol HCl反应放出57.4 kJ的热。因此0.5 mol NaOH完全反应时放出28.7 kJ的热量，C正确；D项两反应为放热反应，H0，放出的热量越多，H越小，故H1T1，随着温度升高，水蒸气含量降低，所以Hp2，随着压强增大水蒸气含量增大，正反应为体积减小的反应，只有A符合。答案：A14.解析：图中显示反应物的总能量高于反应产物的总能量，所以该反应是放热反应，H0，A正确

14、；电解氯化钠稀溶液，生成的Cl2和NaOH反应，阴、阳极逸出的气体体积之比大于11，NaCl消耗完之后，发生电解水的反应，阴、阳极逸出的气体体积之比为21，B错误；C选项的图像中交叉点处反应达到平衡，随后温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，C错误；D选项所给的反应是气体体积减小的反应，甲、乙两种不同压强下，平衡状态不一样，D错误。答案：A15.解析：由于NH水解显酸性，要使溶液显中性，加入的NaOH物质的量应大于SO的物质的量，所以NaSONH，A正确；NaHCO3电离：NaHCO3=NaHCO，HCO水解使溶液呈碱性，但HCOOH，B不正确；Na2CO3溶液

15、中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，及水的电离平衡：H2OHOH，由水电离出的OHH可知溶液中OHHCO2H2CO3H，所以C正确；由电荷守恒知：NaHCH3COOOH溶液pH4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则有NaCH3COOH，所以CH3COOHHCH3COOOH，D错误。答案：AC16.解析：本题考查电化学知识，只有深刻理解并牢固掌握电解的反应原理才能正确地解答。合成氨气，氢气是还原剂，发生的是氧化反应，在电解池中氧化反应发生在阳极上，所以A正确；同理可知B正确。由于阴极和阳极反应的加和就是装置所发生的总反应，所以C正

16、确。对于电解原理，课本上讲的内容浅显易懂，但实际问题有时较难，需要抓实质、善分析、重迁移。答案：D17.解析：(1)已知生成1 kg H2需吸收34.4103 kJ热量，则生成1 g H2时需吸收34.4 kJ热量。反应的热化学方程式为：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H(34.46) kJmol1206.4 kJmol1。(2)由盖斯定律：(1)和(2)中热化学方程式相加可得热化学方程式：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.4 kJmol1。(3)将生成的CO2和H2通入足量的NaOH溶液中发生的离子反应方程式为：CO22OH=COH2O。答案：(1

17、)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1(2)165.4 kJmol1(3)CO22OH=COH2O18.解析：(1)若使铜片上冒H2，则A应为原电池，Zn片上发生反应：Zn2e=Zn2，Cu片上发生反应：2H2e=H2。(2)若使a极析出铜，则a极为阴极，b极为阳极，该装置叫电解池，电解总方程式为：2Cu(NO3)22H2O通电,2CuO24HNO3。(3)因为A为原电池，B为电解池，因此Zn相连a极，铜极连b极，电解一段时间后，B池中因生成HNO3，pH下降，欲使溶液恢复至与反应前完全一致，则可以加入CuO、CuCO3。答案：(1)原电池Zn2e=Zn2

18、H2e=H2(2)有气体逸出电解池2Cu(NO3)22H2O通电,2Cu4HNO3O2(3)ab降低A、D19.解析：(1)2分钟时，SO3的浓度为0.18 molL1，v(SO3)0.09 molL1min1，v(O2)v(SO3)0.045 molL1min1，2分钟时，SO20.20 molL10.18 molL10.02 molL1，O20.1 molL10.09 molL10.01 molL1，K8100 Lmol1(2)(O2)100%90%，t2时刻SO2浓度降低，SO3浓度增大，说明平衡正向移动，可能是增大了压强。(3)该反应正向为放热反应，温度降温K增大，现K80020.解析：(1)图像分为四段：O到a段，加入NaOH溶液后无沉淀生成，说明溶液中含有H，由于CO、Al(OH)4与H不能大量共存，故溶液中无这两种离子，从a到b段，继续加