高中化学物质的组成.docx

1、高中化学物质的组成高中化学物质的组成、性质与分类化学用语一、选择题(每小题5分，共50分)1“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是()A改变物质的性质不一定要通过化学变化B天然物质都比人造物质好C一种元素可有多种离子，但只有一种原子D根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液解析：物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化而不是化学变化。答案：A2(2011泰安一模)下列情况不能用胶体知识加以解释的是()A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂、冶金厂常用高压电

2、除工厂烟尘，以减少对空气的污染D牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出解析：A选项产生白色沉淀和无色气体的原因是因为Al3与HCO相互促进水解反应所致，而B、C、D选项分别利用胶体的渗析、电泳和聚沉等知识。答案：A3(高考变式题)概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延。下列对概念判断的标准中正确的是()A置换反应：产物中是否有单质B强电解质：溶液导电能力强C分散系种类：分散质粒子直径大小D同分异构体：相对分子质量相同解析：A项，置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；B项，应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、

3、离子所带电荷数等有关；C项，根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液)；D项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量一定相同，但是相对分子质量相同，分子式不一定相同(如C2H4、CO、N2)。答案：C4(高考变式题)分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是()A纯碱、烧碱都属于碱类B冰和干冰既是纯净物又是化合物C铅笔芯、铅球主要成分都是铅D醛类、甲酸酯类、糖类都含有醛基解析：A项，纯碱属于盐类；C项，铅笔芯的主要成分是石墨；D项，蔗糖、果糖不含醛基。答案：B5(高考预测题)下列化学用语正确的是()A乙烯的分子式：CH2=CH2B次氯酸分子的

4、结构式：HOClC羟基的电子式： HD以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe3e=Fe3解析：A项，表示的是乙烯的结构简式；C项，羟基的电子多了一个；D项，铁作阳极电解时，阳极的电极反应式为Fe2e=Fe2。答案：B6(高考变式题)下列有关说法中正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物解析：同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，A错；焰色反应是元素表现出来的物理性质，没发生化学变化，B错；C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，

5、C错；过氧化钠与盐酸反应：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，D正确。答案：D7(模拟原题)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，在两种情况下均保持不变的是()A溶液中Ca2的数目B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量解析：将40的饱和Ca(OH)2溶液冷却到10，浓度不变，Ca2的数目、溶剂、溶质的量均不变；向40的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液仍旧饱和，故浓度不变，由于CaO与水反应，溶剂减少，溶质也减少，则Ca2的数目减少，故选C。答案：C8(模拟原题)化学

6、概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D氧化还原反应与放热反应属于包含关系解析：A项，电解质包含于化合物中。B项，碱性氧化物包含于化合物中。C项正确，D项，氧化还原反应与放热反应属于交叉关系。答案：C9下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是()解析：A项，属于蜡烛的不完全燃烧；C项，其中的原料小苏打与柠檬酸发生化学反应；D项，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与醋酸发生化学反应。答案：B10下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是()纯碱 硝酸铜食盐 硝酸盐酸 硫酸钠硫酸 火碱生石灰

7、氯气A含氧酸盐有B和是同一种物质C可以把归类为：D不能把和归为一类物质解析：A项，食盐不是含氧酸盐，错误；B项，纯碱是Na2CO3，火碱是NaOH；D项，二者可以归为一类，同属于纯净物、化合物。答案：C二、非选择题(共50分)11(12分)物质AE都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：(1)写出相应物质的名称和类别：ABCDE名称类别(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是_，属于置换反应的是_，属于分解反应的是_，属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_，属于离子反应的是_。(3)写出反应的离子方程式：_。解析：AE物质间的转化是常见单质氧化物、酸、碱、盐之间

8、的转化，突破点在D物质上，能被H2还原又能和H2SO4反应，且生成的E又能和Fe发生置换反应，不难想到D是CuO；本题的难点是B物质的确定，须突破习惯思维，加BaCl2只重视生成BaSO4沉淀，忽视可溶物质CuCl2。答案：(1)铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜单质盐碱氧化物盐(2)(3)CuO2H=Cu2H2O12(12分)在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。

9、答案：(1)FeH2SO4CO2Ca(OH)2NaHCO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2OH2SO42NaHCO3=Na2SO42H2O2CO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O13(13分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加12mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照

10、射，观察到_(填“有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_ _。(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_ _。(4)若取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_ _；随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是_ _。最后溶液颜色加深，原因是_ _。有关离子方程式为_。若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象？_(填序号)。解析：(1)Fe(OH)3胶

11、体的制备可以用FeCl3水解的方法。(2)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有Cl，加AgNO3溶液生成白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。(4)HI溶液是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀；继续加入HI溶液，因HI溶液是强酸溶液，发生中和反应使Fe(OH)3沉淀溶解生成Fe3；随着Fe3浓度增大，与还原性很强的I发生氧化还原反应生成I2单质。如果换用稀盐酸，因Cl还原性很弱，与Fe3不会发生反应，因此只有现象。答案：(1)氯化铁(或FeCl3)液体

12、呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动(4)加入的电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2OI被Fe3氧化生成单质I22Fe32I=2Fe2I214(13分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究

13、方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方法：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_ _。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质_ _。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_

14、_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：_。解析：(1)pH7显碱性，pH7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成CO2，Na2SO3与硫酸反应生成SO2，NaCl与硫酸不反应。利用了酸碱中和反应的原理。答案：(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaClH2SO4(或硫酸)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)