章末检测卷二.docx

1、章末检测卷二章末检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0答案C解析反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发进行，若H0，S0，则一定不能自发进行，若H0，S0或H0，S0，则能否自发进行和温度有关

2、，A、B错误；C项中反应的S0，若H0，则一定能自发进行，现常温下不能自发进行，说明H0，C正确；D项中反应的S0，能自发进行，说明H0，D错误。2只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化答案D解析K值不变，可以改变浓度或压强条件，浓度商Q改变，使平衡发生移动，A项正确；K值变化，温度一定改变，平衡一定发生移动，B项正确；平衡发生移动，温度不一定改变，所以K值不一定变化，C项正确，D项不正确。3在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确

3、的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小答案A解析对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。4合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，下列措施中能使增大的是()A升高温度B恒温恒容下充入He(g)C将H2从体系中分离D再通入一定量的水蒸气答案C解析升温，平衡向左移动，减小，A项不正确；恒温恒容充入He(g)，平衡不移动，不变，B项不正确；分离出H2，平衡向右移动

4、，增大，C项正确；再通入水蒸气，平衡向右移动，但H2O(g)的转化率降低，减小，D项不正确。5一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率答案A解析由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的

5、压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。6在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)yH2(g) MHx2y(s)Hv(吸氢)答案D解析MHx(s)yH2(g) MHx2y(s)H0，该反应属于气体的物质的量减小的反应。A项，平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；B项，该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol MHx，正确；C项，因为该反应正反应方向为放热反应，降温时该反应将向正反应方向移动，反应的平衡常数将增

6、大，正确；D项，向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)v(吸氢)，错误。7在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是() c/molL1 v/mmolL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度

7、与速率的变化关系可知，328.2 K时，蔗糖的浓度每减小0.100 molL1，速率减小1.50 mmolL1min1，所以在浓度为0.400 molL1时，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 molL1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmolL1min1，现在该反应的速率为2.16

8、mmolL1min1小于3.60 mmolL1min1，所以反应温度低于318.2 K，即b318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。8一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低答案D解析因为可逆反应不能进行彻底，所以4 mol NH3和5

9、 mol O2反应平衡时放出热量小于905.9 kJ，A项不正确；平衡时，v正(O2)v逆(NO)，B项不正确；平衡后降低压强，平衡正向移动，n(混)增大，m(混)不变，故M(混)减小，C项不正确；平衡后升高温度平衡逆向移动，n(NO)降低，D项正确。9高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温缩小体积，H2浓度不变C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H2答案A解析由K表达式可推断出该反应方程式为CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，D项不正确；恒容升温，c(H2)减小，说明平衡向右移动，

10、所以H0，A项正确；恒温缩小体积，平衡不移动，但c(H2)增大，所以B项不正确；升温，v正和v逆都增大，C项不正确。10某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B由图2可知，该反应mnv逆的是点3D图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂答案C解析图1中，反应在T2条件下先到达平衡状态，故T2T1，因为升高温度(T1T2)，平衡体系中C%降低，平衡向左移动，所以Hp，B项不正确；图3中，点2、4对应v正v逆，点1对应BB(平衡)，故v正v逆，点3对应Bv逆，C项正确；图

11、4中，若mnp，则a曲线表示使用催化剂或增大压强(缩小体积)，D项不正确。11在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C答案D解析由图像可知，T1T2，升高温度c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以HK2，A项和B项不正确；T2时D点

12、表示c(NO)c(NO)平衡，因此由D B点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v正v逆，C项不正确；由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。12在相同温度下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是()A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲答案D解析浓度越大反应速率越快，故A正确。分析B、C、D则要进行平衡的比较

13、，常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中)：13已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL10.081.61.6A.此时刻反应达到平衡状态B容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ答案B解析A项，此时刻的浓度商Q400K，

14、反应达平衡状态，故A项正确；B项，该反应前后气体的总物质的量不变，恒温恒容时气体压强不变，故B项不正确；C项，平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，新平衡与原平衡等效，(CH3OH)不变，故C项正确；D项，平衡时，参加反应的CH3OH为1.6 mol23.2 mol，反应混合物的总能量减少3.2 mol40 kJ，D项正确。14已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 k

15、J0014热量变化：Q kJ下列说法中，不正确的是()A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器时CO的反应速率等于H2O的反应速率答案C解析A项，1 mol CO完全反应时放出热量为41 kJ，容器中放出的热量为32.8 kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8 mol，中反应到达平衡时，(CO)80%；B项，由可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数为1，可计算出容器中CO2的平衡浓度，从而计算出CO2的转化率为80%；D项，v(CO)v(H2O)；C项，平衡时两容器中的CO2浓度不相等，。15等物质的

16、量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同B升高温度，平衡常数K值增大C平衡常数K值越大，X的转化率越大D达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)答案C解析A项，X与Y起始物质的量相等，转化物质的量之比方程式化学计量数之比，故平衡时(X)(Y)，A项不正确；B项，该反应H”“”、“”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO

17、转化率的是_(填字母)。a升高温度b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。答案(1)12b(2)2704K1K2T1，由T1T2升高温度时CO的转化率降低，平衡向左移动，所以正反应为放热反应，H0。K12

18、。升高温度，平衡向左移动；分离出CH3OH，平衡向右移动；使用催化剂，平衡不移动；充入He，反应混合物各物质浓度不变，平衡不移动，故选b。(2)该反应的H0，n(H2)/n(CO)相同时，升高温度，平衡向左移动，K减小，由图像可知曲线z表示的温度为270 。a点：起始浓度c(CO)1 molL1，c(H2)1.5 molL1；平衡浓度c(CO)0.5 molL1，c(CH3OH)0.5 molL1，c(H2)1.5 molL11 molL10.5 molL1，所以K4。温度相同K不变，该反应H0，温度越高K越小，所以K1K2K3。18(12分)一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A

19、(g)2B(g) C(g)。(1)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母，下同)。A反应中A与B的物质的量浓度之比为12B混合气体总物质的量不再变化C混合气体的密度不随时间的变化而变化D2v正(A)v逆(B)(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：p1_(填“”或“”，下同)p2，正反应的H_0。下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是_。A升高温度B恒温恒容再充入AC恒温恒容再充入BD恒温恒容再充入1 mol C(3)100 时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min

20、末C(g)的浓度为0.05 molL1，则10 min末B的转化率为_，此时v正_(填“”或“”)v逆。答案(1)BD(2)解析(1)建立平衡后，各组分的物质的量浓度不变，但不一定满足物质的量浓度之比等于化学计量数之比，A项错误；因该反应是气体物质的量减少的化学反应，若混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，则达到平衡状态，B项正确；混合气体的质量、体积一直不变，则密度始终不变，此项不能作为判断平衡的依据，C项错误；由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，2v正(A)v正(B)，当2v正(A)v逆(B)时，则v正(B)v逆(B)，反应达到平衡状态，D项正确。(2)A(g)2B(g) C(

21、g)是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，由图可知，相同温度下p2时A的转化率大，故p1p2；压强相同时，温度升高，A的转化率降低，平衡逆向移动，正反应方向放热，H0。A项，温度升高，A的转化率降低，平衡逆向移动，c(C)/c(A)减小；B项，恒温恒容再充入A，平衡正向移动，c(B)减小，由K不变知c(C)/c(A)减小；C项，恒温恒容再充入B，平衡正向移动，c(C)增大，c(A)减小，c(C)/c(A)增大；D项，恒温恒容再充入1 mol C，c(C)/c(A)增大。(3)A(g)2B(g) C(g)初始量/molL1 0.510转化量/molL1 0.05 0.1

22、0.05终态量/molL1 0.45 0.9 0.05B转化率100%10%，由图知，100 时A的转化率为50%时，则A、B、C各物质的平衡浓度分别为0.25 molL1、0.5 molL1、0.25 molL1，K4，Qv逆。19(10分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL

23、 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是_。(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是_。答案(1)探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响(2)FeCl3对H2O2的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好(3)H2O2的浓度逐渐减小20(13分)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OH O2NC6H4COOC2H5OH

24、两种反应物的初始浓度均为0.050 molL1,15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120180 s与180240 s区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算15 时该反应的平衡常数_。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_(要求写出两条)。答案(1)v7.3105 molL1s1v5.8105 molL1s1随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢(2)K6.0(3)增大c(OH)，分离出生成物