秦皇岛市北戴河区初中化学九年级下学期 期中试题.docx

1、秦皇岛市北戴河区初中化学九年级下学期 期中试题秦皇岛市北戴河区初中化学九年级下学期 期中试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 图中A、B、C、D是立在水田中的电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最容易生锈的是（ ）A . A处 B . B处 C . C处 D . D处2. （2分） 下列各组物质能与pH=1溶液共存，形成无色溶液的是（ ） A . K2SO4、Ba（OH）2、KClB . Cu（NO3）2、NaCl、KNO3C . Na2CO3、KNO3、NH4ClD . MgSO4、NaNO3、KCl3. （2分） 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶

2、液质量因发生化学变化而增大的是（ ） A . 浓盐酸B . 澄清石灰水C . 浓硫酸D . 氢氧化钠溶液4. （2分） (2016梁溪模拟) 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）A . 用稀盐酸除铁锈 Fe2O36HCl=2FeCl23H2OB . 用二氧化碳制碳酸饮料 CO2H2O=H2CO3C . 用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2O2D . 用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH5. （2分） (2017江宁模拟) 下列图示实验操作中，不正确的是（ ） A . 加热液体B . 检查装置气密性C . 蒸发食盐水D . 稀释浓硫酸6.

3、 （2分） (2018九上新疆期末) 通常铝制品很耐腐蚀的原因是（ ）A . 铝的化学性质很不活泼B . 铝的化学性质很活泼C . 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D . 铝的密度较小7. （2分） (2017卧龙模拟) 在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一则原氯化钠溶液溶质的质量分数约为（ ） A . 10%B . 20%C . 30%D . 40%8. （2分） (2017九下潍坊开学考) 下列实验方案合理的是（ ） 选项实验目的所用试剂或方法A除去 Cu中的Fe加入足量的硝酸银溶液，过滤B

4、比较 Cu与Fe金属活动性分别放入稀硫酸，观察现象C除去FeCl3中的 CuCl2加入足量的铁粉，过滤D比较铜与黄铜合金的硬度看外观A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017兰陵模拟) 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ） A . 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B . 图乙探究金属的锈蚀是否需要水C . 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D . 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度10. （2分） 在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有（ ）A

5、 . Cu和FeB . Fe和ZnC . Zn和CuD . Cu、Fe和Zn11. （2分） (2018滨湖模拟) 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A . t1时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBAB . 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC . 升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D . 将t2时A，B，C的饱和溶液同时降温至t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是CBA12. （2分） 化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法以下推理正确的是（ ） A . 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫

6、酸反应生成氢气B . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C . 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D . 酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸13. （2分） 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是A . X Z YB . X Y ZC . Y Z XD . Z Y X14. （2分） (2019龙东) 下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ） A

7、 . 将浓盐酸露置在空气中一段时间B . 向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C . 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D . 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系15. （2分） 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（ ）A . 6：4：11B . 13：8：20C . 24：32：40D . 48：32：80二、 填空题 (共5题；共21分)16. （4分） (2019九上深圳期末) 用相应的化学用语填空: （1） 3个铜原子_ （2） 2个硫离子_ （3） 硝酸铵_ （4） 磁铁矿的主要成分_ （5） 硫酸铝中铝元

8、素的化合价是_ （6） 如图是氧化汞分解的微观示意图，在该反应中不发生变化的微粒是_ 17. （6分） (2017吉林模拟) 金属对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用 （1） 下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）； A . 铂金饰品B . 铁锅C . 铜导线（2） 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和_发生化学反应的过程 （3） 工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是_ （4） 在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，取少量滤液，滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中的溶质有_ 18. （4分

9、） (2018南沙模拟) 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1） P点的含义是_。 （2） t2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_g。（3） t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号）。 （4） 在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。 19. （4分） 下化学与生产、生活等密切相关请用化学方程式表示下列有关反应的原理：（1） 生活中用天然气作燃料；（2） 用熟石灰粉刷墙壁20. （3分） (2018九上抚州月考)

10、已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，B是引起温室效应的主要气体，E是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答： （1） E的化学式为_。 （2） 请写出下列反应的化学方程式： AC：_BC：_；（3） A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是_。A的单质用途非常广泛，请举出一例_。 三、 实验探究题 (共2题；共12分)21. （7分） (2016九上永登期末) 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒化学小组的同

11、学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究 （1） 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物；浓硫酸具有吸水性【实验探究】（i）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性（ii）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出一种生成物是水（iii）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是CO2 猜想：该气体是_他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置实验时装置A中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）若猜想成立，则：

12、实验时装置B的作用是_实验时装置C中的现象是_实验时装置C中发生反应的化学方程式为_（2） 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_ 22. （5分） (2019宜城模拟) 某学习小组在化学药品柜中装盐溶液的一个柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液， 已知这瓶溶液是以下五种溶液中的一种:HNO3溶液、Mg( NO3)2溶液、Na2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液、NaCl溶液。 （1） 根据上述信息判断，该无色溶液不可能是_溶液和_溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。 （2） 为了进一步确定该溶液是何种溶液， 请你设计实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论。 实验操作预期现象

13、结论(3)取少量的无色溶液加入到试管中,然后向其中滴加少量的酚酞试液溶液变红色。原溶液是_(4)取少量的无色溶液加入到试管中,然后向其中滴加少量的_有白色沉淀产生原溶液是_四、 计算题 (共1题；共6分)23. （6分） (2016三元) 某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验（1） 恰好反应时的实验现象是_ （2） 该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？ 参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共5题；共21分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、三、 实验探究题 (共2题；共12分)21-1、21-2、22-1、22-2、四、 计算题 (共1题；共6分)23-1、23-2、