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1、立达中学届九年级上学期期末考试化学试题附答案苏州立达中学2016-2017学年第一学期期末考试试卷初三化学注意事项： 1本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题部分50分 ，非选择题部分50分；满分100分；考试用时100分钟。 2选择题答案填写在相关表格中；非选择题部分使用0. 5mm的黑色墨水签字笔在指定区域书写。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Ca40，Fe56，Mg24选择题（共50分）单项选择题（包括25题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）1苏州被称为“东方威尼斯”。但长期以来，苏州河流的污染情况严重，如今政府将全面开展黑臭河道治理及生态修复工

2、作，力争在5年时间内完成对城乡共377条黑臭河道的整治工作，基本消除城乡河道黑臭情况。下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合理的是A严禁将生活垃圾随意排放入河道 B工业废水经过处理，达到标准后再排放C坚决禁止使用农药和化肥 D着重河道的清淤工程2物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是A石墨黑色质软，用于生产铅笔芯 B金刚石硬度大，用于切割玻璃C稀有气体化学性质稳定，用作保护气 D二氧化碳密度大，用作制冷剂3下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 A氮气、蒸馏水 B生铁、稀盐酸 C二氧化碳、空气 D氢气、大理石4下列实验基本操作正确的是5下列关于燃烧现象的描述，正确的

3、是 A氢气在氧气中燃烧产生大量白烟 B红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射6决定元素种类的是： A原子的最外层电子数 B原子的核电荷数 C原子的核外电子数 D原子的相对原子质量7下列实验操作正确的是 A未说明药品用量，液体一般取5mL左右，固体只需盖满试管底部 B用托盘天平称量15.5g食盐固体时，左盘放15g砝码，游码调至0.5g处 C为了避免酒精洒出，酒精灯内的酒精越少越好 D将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部8下列关于氧气的说法正确的是 A氧气能支持燃烧，可作燃料 B水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 C氧气能跟所

4、有的物质发生氧化反应 D带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃9金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性 C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气10物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是 A干冰 B碳酸钠 C金刚石 D铜11下列物质与水混合，不能形成溶液的是 A酒精 B面粉 C蔗糖 D食醋12化学反应前后可能发生变化的是 A物质的总质量 B元素种类 C原子数目 D分子数目13下列是有关仪器连接的描述，其中错误的是A橡皮塞旋进容器口 B分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中C玻璃导管口沾水后旋进乳胶管 D玻璃导管口沾

5、水后旋进橡皮塞孔中14有关尿素（结构式为）的说法正确的是 A尿素的化学式为CO(NH2)2B尿素中氮元素质量分数的计算式为100% C尿素的相对分子质量为12161412246 D尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：115下列叙述正确的是 A氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B生活中常用肥皂水区别硬水和软水 C物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 D原子中原子核内的质子数和中子数一定相等16生活离不开化学，下列认识错误的是 A氦气可用于填充安全气球 B用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，也不易洗干净衣物 C用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污

6、溶解，形成溶液 D在管道煤气中添加微量难闻的气体是为了及时发现煤气泄漏17艾华同学在做“二氧化碳熄灭烛火”实验时，他倾倒二氧化碳后上面的烛火先熄灭了（见右图）。于是同学们对该实验进行了讨论，其中观点正确的是 A此实验不能说明CO2密度比空气的大 B此实验仅能说明CO2不燃烧、不助燃 C此实验说明CO2密度比空气的小 D此实验仍能说明CO2不燃烧、不助燃、密度比空气大18下列化学用语与含义不相符的是 A2O2个氧元素 BAlCl3氯化铝 CCa2钙离子 D2H2O2个水分子19下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是A和属于同种元素 B表示的微粒符号为O2 C和的化学性质相似 D表示的原子具

7、有稳定结构20下列反应的化学方程式书写正确的是 A常温下铝表面氧化膜的生成：4Al3O22Al2O3 B铁与稀盐酸反应：2Fe6HCl2FeCl33H2 C用红磷测定空气中氧气的含量：4P3O22P2O3 D洗去石灰水试剂瓶内壁附着的固体：CaO2HClCaCl2H2O 21下列有关溶液性质的说法中错误的是 A煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B溶液一定是无色透明的 C碘酒溶液中碘是溶质 D消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化22人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体的健康。下列人体所缺元素与健康关系表述错误的是 A缺铁会引起贫血 B缺碘会引起龋齿 C缺钙会引起老年人骨质疏松 D缺锌会引起发

8、育不良、智力低下23用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸（密度均已知），实验时必不可少的一组仪器是 A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管24“纸火锅”（如右图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是A纸张不是可燃物，不能燃烧B纸张被水浸湿，导致着火点降低C空气不充足，纸张不会燃烧D水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点25作为标准的碳原子质量为1.99310-26Kg，24克镁中含有原子个数约为A6.021024 B 6.021023 C26.021023 D2

9、6.021024非选择题（共50分）26（6分）各种物质之间存在着某种联系。请分别选用“”、“”、“m2。原因是_（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，你触摸试管底部，感觉_，反应结束后试管中剩余锌粒呈_颜色。30（6分）通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置：请结合图中提供的仪器回答问题。（1）写出图中标号a的仪器名称_，使用A装置制取气体优点_（2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置为_，有关反应方程式是_（3）排水法收集气体一般比排空法收集气体纯净。收集两瓶二氧化碳气体，其中一瓶用排水法收集，另外一瓶用排空法收集，分别倒入足量相同体积

10、的石灰水，可观察到实验现象是_（4）碳酸氢铵受热易分解，也生成二氧化碳，药品价格便宜，实验室不用此方法制二氧化碳的原因是_31（5分）碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li2CO3，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点723（1.013*105Pa）。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。是常用的锂离子电池原料，新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。阅读上面材料后，请回答下列问题。（1）计算碳酸锂中锂元素化合价_；（2）人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应（类似碳酸钙与盐酸反应）写出有关反应化学方程式_；（3）纯电动车在充电过程

11、中电能转化为_；（4）政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是_。 A可减少燃油车尾气排放 B可减轻我国对外石油依赖 C. 新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗 32.（5分）二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场

12、制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请依据文章回答下列问题：（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和_等方面内容。（2）二氧化氯的化学性质有_；_。（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3 + 2H2C2O42ClO2+ 2CO2 + K2C2O4 + _ （4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是_33.(6分)甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方

13、程式：_（2）实验过程中仪器中的现象是_，仪器中的现象是_。（3）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是_，另一作用为生成一氧化碳 。生铁出口低于炉渣出口的原因是_。（4）现代设计高炉的高度可达70米，其优点是_34（3分）鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。（1）计算生成氧气质量（2）通过计算判断：氧气完全溶于水时，鱼

14、缸中的溶氧量是否符合最低要求？初三化学期末考试答案单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）题号12345678910111213答案CDDBCBDBBABDB题号141516171819202122232425答案ABCBADABBDDB26. （每空1分，共6分） 27. （每空1分，共5分）(1)H2(2)CO2(3)H2O(4)C (5)NH4NO3 28. （每空1分，共8分） （1）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 置换 （2）Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 （3）2H2O22H2O+O2 （4）2NaOH

15、+ CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 蓝 （5）2Mg + CO2 点燃 2MgO + C （6）2H2O 2H2+ O229. （每空1分，共6分）（1）b 左边反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀，增大了浮力，造成向b方向偏转；（2） 生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中；（3）放热 黑 30. （每空1分，共6分）（1）分液漏斗 控制液体的滴加速率从而控制反应速率； （2） A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；（3）排水法收集的二氧化碳更浑浊（4）生成二氧化碳的同时还生成氨气，使二氧化碳不纯。31. （除最后一格2分，其余每空1分，共5分）（1）+1 （2）Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2 (3)化学能 （4）ABC 32. （每空1分，共5分）（1）用途 （2）能与水反应；不稳定，受热或见光易分解；腐蚀性（回答任意两种）（3）2H2O （4）洒水或喷水吸收33. （每空1分，共6分）（1）Fe2O33CO 2Fe3CO2 (2)粉末由红棕色变为黑色 澄清石灰水变浑浊 （3）燃烧放热，维持炉内高温 生铁的密度比炉渣大 （4）提高生产效率；使焦炭更易转化成一氧化碳；（两点回答出任意一点即给分）34. （共3分） （1）3.2克 （2）符合最低要求。