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1、中考初三化学总复习知识点总结最全资料化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空

2、气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H、C、CO。其中属于单质的是C、H。属于化合物的是CO。 22 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的

3、相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 +21. 2H表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H表示两个氢离子。 2 22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24. 酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）、CaO溶于水、NaO溶于水、NaCO 2223 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为1

4、2，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸HSO、硝酸HNO。 243 29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）等。 2 30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮NO。 22 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中

5、按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O。 2 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 1 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止 熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （

6、2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。 43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO，四氧化三铁FeO。 234 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49

7、. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO。 3 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是CH。 4 54. 甲烷（CH）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 4 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有 挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠

8、易吸收空气中的水分而潮解，而 且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成 了碳酸钙。 59. 不能用NaOH干燥的是SO、CO、HCl。 22 60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性 钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）；一种蓝色沉淀是 4332 Cu（OH）；一种红褐色沉淀是Fe（OH）。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO。 234

9、62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药 品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空气法。 68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混 合气体加热时爆炸。实验

10、结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。 71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 2 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl溶液。 2 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是 熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的

11、气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 81、20时，食盐的溶解度为36克。就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。 82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢

12、注入水中，并不停搅拌。 一、基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO、CO、SO、HS、NO等物质 2 223、其它常见气体的化学式：NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、 324SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 23NO（二氧化氮）、HS（硫化氢）、HCl（氯化氢） 222-2-SONOCOClO4、常见的酸根或离子：(硫酸根)、(硝酸根)、(碳酸根)、(氯酸)、 4333-2-3-MnOMnOPOCl(高锰酸根)、(锰

13、酸根)、(磷酸根)、(氯离子)、 444-2- HCO(碳酸氢根)、HSO(硫酸氢根)、HPO(磷酸氢根)、 344注意各酸根或 -2-HPOOHHSS(磷酸二氢根)、(氢氧根)、(硫氢根)、(硫离子)、 24离子所带的电荷数 +2+NHKCaNa(铵根或铵离子)、(钾离子)、(钙离子)、(钠离子)、 42+3+2+2+MgAlZnFe(镁离子)、(铝离子)、(锌离子)、(亚铁离子)、 3+2+2+FeCuAgBa(铁离子)、(铜离子)、(银离子)、(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P 80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-

14、2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： 读：直接读其元素名称 （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； (稀有气体的可加多个 b.表示该物质的元素组成； “气”字或不加也可) 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 直接由原子b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 构成的单质 3 c.稀

15、有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2 双原子分子单质化学式：O（氧气）、N（氮气）、H（氢气） 读：气体单质在其元素 22 2名称后加多个“气” F（氟气）、Cl（氯气）、Br（液态溴） 222多原子分子单质化学式：臭氧O等 3 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO（高锰酸钾）、KMnO（锰酸钾）

16、 MgSO（硫4244酸镁）、CaCO（碳酸钙） 3 （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 2排布规律：每层最多排2n个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 稳定结构： 先排满

17、内层再排外层 最外层8电子注：元素的化学性质取决于最外层电子数 第一层为最外 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 层2电子 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳稀有气体元素 定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 7 0123456891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越

18、接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、 金属活动性由强逐渐减弱 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 10、物质的结构： 存在状态 化合物 元素 宏观组成 表示方法 元素符号 质子（+） 原子核 中

19、子（0） 结构 4 核外电子（） 原子 元素符号 表示方法 相对质量相对原子质量 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符 化学式:分子如：5CO 只表示5个二氧化碳分子2号所表示的粒子 2+ 如：4Mg 只表示4个镁离子 离子符号:离子 (2)化学符号的书写:a.原

20、子的表示方法:用元素符号表示 如： 氢原子：Hb分子的表示方法：用化学式表示 如： 二氧化碳分子：CO2c离子的表示方法：用离子符号表示 2+ 如： 钙离子：Ca +2 Mg 如正二价的镁元素：d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 2+ 如：两个氧原子：2O(而不是O，O是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO； 两个钙离子：2Ca 222 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！ 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 同种元素组 直接结合 单质 成的纯净物物 原 构成 具有相同核

21、电荷 聚集 元素 分子 数的一类原子 分化 质子得或失 不同种元素组 结合 离子 化合物 电子 成的纯净物 5 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 13、 饱和溶液 不饱和溶液 加入溶剂、降低（或升高）温度 14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 收集装置 c A B C a b 固（+固）固+液 向上 向下 固+液 排水法 简易装置 排空气法 排空气法 三种气体的实验室制法以及它们的区别：15、 气体 氧气（O） 二氧化碳（CO） 22双氧水（HO）和二氧化锰石灰石（大理石）（CaCO）223药品 （MnO） 固+液 和稀盐酸（HCl）固+2液 CaCO+2HCl=CaCl+

22、HO+反应3222HO= 2HO+O 2222CO 原理 2仪器如14的B或C 14的B或C 装置 用带火星的木条,伸进通入澄清的石灰水，看检验 集气瓶,若木条复燃,是否变浑浊，若浑浊则是氧气；否则不是氧气 是CO。 2排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法 收集瓶口向上排空气法(密度比空气大) 方法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 用带火星的木条,平放用燃着的木条,平放在验满 在集气瓶口,若木条复集气瓶口,若火焰熄(验纯) 燃,氧气已满,否则没灭,则已满；否则没满 满 放置 正放 正放 检查装置的气密性 注意长颈漏斗的管口要事项 插入液面下； 不能用排水法收集 一些重要常见气体的性质

23、（物理性质和化学性质）16、 物理性质 物质 化学性质 用途 (通常状况下) 无色无味的气1、 供呼吸 点燃 C + O=CO （发出白光，放出热量）氧气 体,不易溶于2、 炼钢 22 点燃 （O） 水,密度比空气3、 气焊 S + O =SO （空气中淡蓝色火 222略大 O具有（注：焰；氧气中紫蓝色火焰） 2 点燃 6 4P + 5O = 2PO （产生白烟，生助燃性，但225成白色固体PO） 不具有可燃25 性，不能燃点燃 3Fe + 2O = FeO （剧烈燃烧，火234烧。） 星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 无色无味的气1、用于灭火（应CO

24、 + HO =HCO（酸性） 二氧2322体，密度大于空用其不可燃烧，（HCO = HO + CO）（不稳定） 化碳2322气，能溶于水，也不支持燃烧CO + Ca(OH)=CaCO+HO（鉴别CO） （CO）22 322 固体的CO叫“干的性质） 22CO +2NaOH=NaCO + HO 2232冰”。 2、制饮料、化肥和纯碱 二、基本概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物质生成 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性

25、质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别：在化学变化中,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 是否可以再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O是单质，CO是化合物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 2212、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表

26、示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= （） 单位为“1”,省略不写 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 质子（+） 17、原子的结构： 原子核 中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（） 得e 得e 阳离子 阴离子 原子 原子、离子的关系： 失e 失e 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 7 18、四种化学反应基本类型： 化合反应：

27、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B = AB如： 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB = A + B如： 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A + BC = AC + B 如：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB + CD = AD + CB如： 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系： 缓慢氧化会引起自缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 燃，两者都是氧

28、化反自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 应 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 MnO2变化的物质（注：2HO= 2HO + O此反应MnO是催化剂） 22 22 221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶

29、液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- 如：HCl=H + Cl +- HNO=H + NO 33 +2- HSO=2H + SO 244 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如：KOH=K+ OH + - NaOH=Na+ OH 2+- Ba(OH)=Ba + 2OH 2 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + - 如：KNO=K+ NO33 + 2-

30、 NaSO=2Na+ SO 2442+- BaCl=Ba + 2Cl 225、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 . 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：NaCO 10HO、CuSO 5HO） 2324227、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化，潮解是物理变化 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 三、解题技

31、巧和说明： 8 （一）、推断题解题技巧： 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO、CuO、FeO、C、FeS （硫化亚铁） 234 2+ 蓝色： Cu(OH)、含Cu溶液、 2 红色：Cu（亮红色）、FeO（红棕色）、红磷（暗红色） 233+ 黄色：含Fe 的溶液（黄色） 2+ 绿色：含Fe 的溶液（浅绿色） 无色气体：N、CO、CO、O、H、CH 22224 有色气体： NO（红棕色） 2 有刺激性气味的气体：NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO32 3、

32、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO、AgCl（就这两种物质） 4 蓝色沉淀：Cu(OH)、CuCO 23 红褐色沉淀：Fe(OH) 3Fe(OH)为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成2Fe(OH)红褐色沉淀 3沉淀能溶于酸并且有气体（CO）放出的：不溶的碳酸盐 2沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO + 2NaOH = NaCO + HO（HCO + 2NaOH = NaCO + 2HO） 223223232SO + 2KOH = KSO + HO 2232HSO + 2KOH = KSO + 2HO 23232SO + 2NaOH = NaSO + HO 3242HSO +