福建省晋江市永春县第一中学届高三月考化学试题.docx

1、福建省晋江市永春县第一中学届高三月考化学试题永春一中高三年月考试化学科试卷（2016.10）考试时间90分钟；试卷总分100分 命题：陈志明相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127第卷（选择题，共42分）第卷选择题，共有21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是() ASO2和NxOy都属于酸性氧化物B雾属于胶体,能产生丁达尔效应C重金属离子可导致蛋白质变性D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2甲、乙、丙、丁四

2、种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是()甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3 A B C D3下列金属与水反应最剧烈的是()ALi BAl CRb DCa4下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水和过氧化钠使品红褪色5下列说法正确的是()A. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D. 将Ba(OH

3、)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2的形式存在6下列物质的转化在给定条件下能直接实现的是()SO2H2SO3H2SO4 NH3NO2HNO3CaCl2CaCO3CaO NaAlO2(aq) Al(OH)3Al2O3A B C D7把少量SO2分别通入到浓度相同的：Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是 ( ) A只有 B C D8下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C向含有1molCa(HCO3)2

4、的溶液中加入1molNa2O2 D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)29某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( ) A该未知溶液中至少含有3种阳离子 B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀HNO3中滴

5、加Na2SO3溶液：SO322H = SO2 H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32SO2 H2O = H2SiO3SO32CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 2Cu2+2H2O=4 Na2Cu（OH）2O2110.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A30 B46 C66 D6912下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为

6、红色溶液中一定含有Fe2B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO313.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2 据此，你认为下列反应方程式中正确的是( )A2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2

7、+ 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D2Na2O2 + 2Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O214.下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，碱石灰增重gB取g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得g固体C取g混合物充分加热，得到g固体D取g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得g固体15A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（）A若X为Cl2，则C可能为FeCl3B

8、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C若X为Fe，则A可能为HNO3D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO216.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.某无色溶液可大量存在：H+、Cl、MnO4B.水电离的c(H+)=11013mol/L的溶液中可能存在:K+、Na+、Al(OH)4、CO32C.与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3、SO42D.氢氧化钙溶液中可大量存在：Na+、ClO、HCO3 17下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIANH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液

9、可以鉴别Fe3CNH4Cl受热分解成NH3、HCl用加热法除去NaCl中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中18如图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质19. 下列有关的计算不正确的是()

10、A在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为molB物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14C室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cD某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧

11、化氮气体约为0.015 mol20目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：含Br2的海水含Br2的空气吸收液溴水混合物液溴以下推断不合理的是（）A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBrC流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能21将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液

12、中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A原混合物中铜和铁各0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/LC第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁D再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO第卷（非选择题，共58分）22（12分）已知A、B、C、D、E是中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若D可以使品红溶液褪色，则E的化学式为 。工业上进行反应的化工设备名称是 。（2）若B是一种可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B与C气体化合产生大量的白烟。 A的化学式为 。反应的化学方程式为 。 工业合成B时，下列事实能用勒夏特列原理解释的是 。

13、a加入催化剂有利于合成B b高压有利于合成B c500左右比室温更有利于合成B 工业合成B时，催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，这种混合物中铁与氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。 将m g的Fe、Mg合金溶解在足量的E跟水反应后生成的稀酸中，合金完全溶解时，收集到n L标准状况下的D气体（纯净物，无色）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀的质量为 g。（3）若E是生活中常见的有机酸，检验E中含氧官能团的操作方法是 。23（12分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”

14、或“发黑”。其过程主要有去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。钢件表面氧化过程可分为三个阶段：FeNa2FeO2；Na2FeO2Na2Fe2O4；Na2FeO2Na2Fe2O4Fe3O4。请回答以下问题：(1)酸洗时常用稀硫酸除去表面的红色铁锈，写出除锈时的离子方程式： 。检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 。(2)在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3H2O，其原因可能是 。(3)氧化处理中产生大量含NO和OH的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由： 。为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO废水的物质是 。AO3 BKI CK2Cr2O7 DNaClO经处理后，水中NO浓度降为5.0104 molL1，取该溶液1 mL于试管中，滴加2滴(约0.1 mL)2.0 molL1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀？