1、高中化学必修一重点难点习题集高一化学必修1重点难点习题集 (选择题)1、 用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为( ) A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为( ) A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、
2、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为( ) A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D.丁甲乙V2V3 B.V1V3 V2 C.V2V3 V1 D. V3V1V217、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6 D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18.4mol/L的浓硫酸(=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%,将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是( )A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶
3、质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL,密度为dg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是( )A.c=(w1000d)/M B.m=Vd(w/100)C.w%=(cM)/(1000d)% D.c=(1000m)/(VM)20、下列叙述中不正确的是( )A.1摩尔任何物质都约
4、含6.021023个原子B.0.012kg12C约含6.021023个碳原子C.0.5molH2O含有1mol氢和1mol氧D.物质的量单位是摩尔,用符号mol表示21、同温同压下,某容器充满O2重116g,充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为( )A.28 B.60 C.32 D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,不能进行的实验操作的是( )A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成
5、B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4,当醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A.Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAcB.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAcD.Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc25、下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液在
6、电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( ) A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:528、己知:NH4+OH-=NH3+H2
7、O,将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示,则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为( ) A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol C.2mol、4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体22.4L(标准状况),反应消耗HNO3的物质的量可能是( )A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol30、己知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做
8、NH3尾气吸收的是( ) 31、从某些反应看,NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是( )CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3A.只有 B.只有 C. 和 D.都正确 123456789101112131415BDDBCCCCAABCBDBACC16171819202122232425262728293031BACDBDACACDAACBACCCD(图象题)1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100m
9、L一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求:(1)原合金中Mg、Al质量各多少克?(2)HCl的物质的量浓度。(4.8g ,2.7g, 8mol/L)2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。 求图中:V1= ;V2= ;m1= ;m2= 。(300mL ,400mL ,8.55g, 9.32g)3、向100mL1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中,逐滴
10、加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是: 。(2)随着Ba(OH)2溶液加入,沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示,则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为:A mL;C mL (2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3150,250)4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到10
11、0mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题: (1)在(a)情况下,溶质为(写化学式) ,其物质的量之比是 ,标准状况下CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下,溶质为(写化学式) ,其物质的量之比是 ,标准状况下CO2气体的体积为 。 (NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L)(填空题)1、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成1.
12、56g沉淀取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成3.12g沉淀(1)甲溶液为 溶液,其物质的量浓度为 mol/L;乙溶液为 溶液,其物质的量浓度为 mol/L。(2)写出反应的有关离子方程式 。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 )2、把Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L,溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为 。其中含Na+的物质的量共有 mol。 (0.04 Na2CO
13、3 0.04)3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐,锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠:Na2ZnO2,铝酸盐则不稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠(NaAlO2),而非铝酸钠(Na3AlO3)。(1)ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成:Al2O3与NaOH(aq)的反应: ;ZnO与NaOH(aq)的反应: 。(2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3,也是两性氢氧化物,试完成:Al(OH)3与NaOH(aq)的反应: ;Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应: 。4、有一透明溶液,可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+
14、、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验:取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成:取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示,推断:(1)溶液中一定含有的离子是 。(2)溶液中肯定不含有的离子是 。(3)可能含有的离子是 。(H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+) 5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余,
15、则容器中不可能有 ;(Fe 3+、Cu2+)(2)若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有 ;(Fe、Fe3+ )(3)若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有 ;一定有 ;(Fe、Cu ,Fe2+)(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能 。(Fe、Cu)6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是 溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是 。在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是 溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 (溶有SO2的品红溶液 溶有NH3的
16、酚酞)7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满水时,则通入的O2与原NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。 (3:4 1/22.4mol/L)8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种: ; 。(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者? 。 (在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱;过量氯气与水反应生成的次氯酸具
17、有漂白性,使溶液变成无色;向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因,若再出现红色,则为原因。)9、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出:(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为: 、 。(2)A、B处反应的离子方程式分别为: 、 。 (Na2SO3 NaOH)(推断题)1、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化: 试填写以下空白:(1)合金A由 和 组成(2)写出下列变化的离子方程式CE 。DF 。答案:Al 和Fe2、下列物质之间能够发生如
18、下图所示的化学反应。合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式:A ,M ,H 。(2)写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的情况GH 。(3)写出下列反应的离子方程式:AB+C 。DK 。 答案:Na、Al2O3、Fe(OH)3 3、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的。请回答:(1)A是 ,B是 ,C是 。(2)反应的化学方程式 。(3)反应的化学方程式 。(4)反应的化学方程式 。 答案:Fe Cl2 H2 4、下图A、B、C、
19、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题: (1)A、B、D的化学式A ,B ,D 。(2)E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式: 。 答案:H2O CO2 Na2O2 5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物;C是一种钠盐;E是C对应的酸;B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物(其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去)。 (1)写出A、D、E的化学式:A ;D ;E 。(2)在工业上,
20、用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为 ;A和B的互变在工业上的实际意义是 。(3)写出DC反应的离子方程式 。 答案:SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯6、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。 写出A、B、C、D、E、F的化学式:A ,B ,C ,D ,E ,F 。答案:(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO47、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。请填写下列空白。 (1)物质X是 ,C是 ,F是 。(2)反应的化学方程式是 。 (3)反应的离子方程式是 。 答案:
21、X为 (NH4)2CO3 或NH4HCO38、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出AF各物质的化学式:A ,B ,C ,D ,E ,F 。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。 答案:Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。 (1)单质A是 ,单质B一定是 (填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为:甲 ,乙 ,丙 ,丁 。答案:硅 非金属 SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO310、A、B、C、D、
22、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。 (1)A的化学式为 ,最高化合价为 。(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。(3)C的化学式为 ,D的化学式为 。 答案:A为Si B为SiO2 C为CaSiO3 D为Na2SiO3(实验题)1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性强?(2)猜想:甲同学认为氧化性:Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致
23、。乙同学认为氧化性:Br2 Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)结论氧化性:Br2 Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。(5)实验后的思考根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 。在1
24、00mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况下),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。 答案:Br2、Fe3+ 选用试剂实验现象方案1bCCl4呈无色方案2d溶液变红色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Fe2+ 1mol/L2、己知H2的爆炸极限是4.0%74%(体积分数)。某H2中含有0.8%的O2,甲学生用它还原CuO,设计了如下图所示装置。请回答下列问题: (1)实验开始,应将酒精灯放在a管的 (填“左端”“中端”或“右端”)。然后,使酒精灯缓缓向另一端移动,以保证CuO完全被还原。(2) a管右端向下倾斜的原因是 。a管中石棉绒的作用是 。a管中Cu网的作用是 。答案:左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火 引发爆炸(点拨:反应后的气体中的O2体积分数增大,为防止还原的Cu被氧化,还原时宜从左向右进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限,铜
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