学年鲁科版必修1《认识化学科学》单元测试.docx

1、学年鲁科版必修1认识化学科学单元测试认识化学科学单元质量检测一一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列说法中，不正确的是()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献解析：本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。近代化学中，1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而1869年俄国科学家

2、门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故C项错误。答案：C2将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()ANaOH BNa2OCNa2O2 DNa2CO3解析：一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：NaNa2ONaOHNa2CO3溶液Na2CO310H2ONa2CO3，所以，最终产物是Na2CO3。答案：D3潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()A氯气 B次氯酸C次氯酸根 D氯化氢解析：潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它们使有色布条退色是因为与空

3、气中的CO2反应，生成了次氯酸的缘故，所以选B。答案：B4下列说法正确的是()A摩尔是一个国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC1 mol氧的质量为16 gD1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，错误；C项，1 mol氧，“氧”指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。答案：D5要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO的数目相同，则所取两溶液的体积比是()A13 B31C32 D23解析：设两溶液的体积分别为a L和b

4、 L，两溶液的物质的量浓度都为c，要使所含SO数目相同，则ca1cb3，所以ab31。答案：B6将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊解析：金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此C错误。答案：C7制取氯水时，下列制备方法最合理的是()解析：因为氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以后，必须再将氯气通过氢

5、氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。答案：D8下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是()A钠和水 B铁和盐酸C过氧化钠和水 D氧化钠和水解析：钠和水反应生成NaOH和H2；铁和盐酸反应生成可燃性气体H2，但不生成碱；Na2O2和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体；D中无气体生成。答案：A9下列物质中所含分子数最多的是()A56 g N2 B1.5 mol O2C100 g Cl2 D3.011023个SO2解析：由n可知，要使物质所含分子数最多必须是该物质的物质的量最大。A项，n2 mol；C项，n1.41 mol；D项为0.5 mol，所以A项所含分子数最多。答案：

6、A10等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A二者的分子个数之比为1716B二者的原子个数之比为1716C二者的氢原子个数之比为1712D同温同压下两种气体的体积之比为1716解析：等质量时，分子个数之比与摩尔质量成反比，为1716，A正确；B项和C项，1个CH4中含有5个原子，其中有4个H,1个NH3中含有4个原子，其中有3个H，原子个数之比为(517)(416)，氢原子个数之比为(417)(316)，B错误，C正确；由阿伏加德罗定律的推论可知，体积之比等于分子个数之比，D正确。答案：B11下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化

7、钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A BC D解析：钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。答案：C12下列说法错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液

8、中取出10 mL，其浓度仍是 1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸的浓度是不同的解析：D项中，98%的硫酸浓度为c(H2SO4)18.4 molL1，所以它们的浓度是相同的。答案：D13100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.2

9、0 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：因混合后SO的物质的量为：n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为：c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。答案：C14双选题配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，俯视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定

10、容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案：BC15实验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液解析：此题易错选A或C。首先明确实验室没

11、有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL，而必须用500 mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500

12、 mL，但所加水的体积并不是500 mL。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)含有相同氧原子数的SO2和SO3：(1)物质的量之比为_。(2)质量之比为_。(3)同温同压下密度之比为_。(4)同温同压下气体体积之比为_。解析：(1)要使SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为32，即物质的量之比为32；(2)根据nm/M可知，两者质量之比为(364)(280)65；(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即(SO2)(SO3)648045；(4)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)V(SO3)32。答案：(1)32

13、(2)65(3)45(4)3217(11分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：_。请你解释其中的原因_。.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)_ _。(2)实验室配制好4.0 molL1的NaOH溶液，这种溶液_L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。解析：.(2)n(Cl2)0.1 mol由Cl22NaOH=NaClNaClOH2O知n(NaOH)2n(Cl2)20.1 mol0.2 molV(NaOH溶液)0.05 L答案

14、：.溶液先变为红色，然后退色Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊试液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)0.0518(10分)下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白：(1)写出化学式：A_、B._、C._、D._。(2)以上反应中属于置换反应的有_(填写编号)。(3)写出下列转化的化学方程式：AC_；BD_。解析：解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是“A在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知A是Na，

15、根据图示反应关系即可推出B、C、D、E。答案：(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)(3)2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22CO2=2Na2CO3O219(14分)某同学按下述操作配制500 mL 0.2 molL1Na2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：_将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至

16、刻度线12 cm处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应_。(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na的物质的量浓度是_。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶中B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线解析：m(Na2SO4)n(Na2SO4)M(Na2SO4)0.5 L0.2 molL1142 gmol114.2 g固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热为防止液体溅出应

17、用玻璃棒引流应改用胶头滴管定容(2)c(Na)0.04 molL1。(3)定容加蒸馏水时，如果超出刻度线，应重新配制。(4)A项没有将洗涤液转入容量瓶，则损失溶质，使所配溶液浓度偏低；B项定容时仰视刻度线，则所加水量增多，体积偏大，浓度偏低；C项容量瓶不烘干有水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对结果无影响；D项定容后又加水所得溶液体积增大，所配溶液浓度偏低。答案：实验步骤有关问题14.2托盘天平和药匙用玻璃棒搅拌或加热转移过程中用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切(1)检查容量瓶是否漏液(2)0.04 molL1(3)重新配制(4)C20.(9分)将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 gcm3。计算：(1)生成H2的体积(标准状况下)。(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？解析：n(Na)0.5 mol由2Na2H2O = 2NaOH H2 2 mol 2 mol 22.4 L 0.5 mol n(NaOH) V(H2)n(NaOH)0.5 molm(NaOH)20 gV(H2)5.6 Lm(H2)0.5 g所得溶液的质量为11.5 g89 g0.5 g100 g所得溶液的体积为80 cm380 mL，c(NaOH)6.25 molL1答案：(1)5.6 L(2)6.25 molL1