浙江省宁波市镇海中学学年高一上学期期末考试化学试题含答案解析.docx

1、浙江省宁波市镇海中学学年高一上学期期末考试化学试题含答案解析浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.下列物质属于盐的是A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2【答案】C【解析】【详解】A项、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，A错误。B项、硫酸是由H和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B错误。C项、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确。D项、氯气属于单质，不属于盐，D错误。故本题选C。2.在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根

2、据配制250mL 0.5molL1的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A项、根据图知A为250mL容量瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用到，A正确；B项、根据图知B为具支烧瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，B错误；C项、根据图知C为冷凝管，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，C错误；D项、根据图知D为酒精灯，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，D错误；

3、故本题选A。3.下列物质属于原子晶体的是A. 氯化钠固体 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铜【答案】C【解析】【详解】A项、氯化钠为离子晶体，A错误； B项、干冰为分子晶体，B错误；C项、金刚石是原子晶体，C正确； D项、铜属于金属晶体，D错误。故本题选C。4.下列属于氧化还原反应的是A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClC. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O【答案】C【解析】【详解】A项、CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；B项、2NaOH+MgC

4、l2=Mg(OH)2+2NaCl为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；C项、SO2+H2O2=H2SO4为化合反应，SO2中的S元素化合价由+4价升到+6价，化合价升高作还原剂被氧化，故属于氧化还原反应，C正确；D项、Cu(OH)2CuO+H2O为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误，故本题选C。5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】A氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误

5、； C石灰乳属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；DFe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D正确。故本题选D。6.下列物质属于电解质的是A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe【答案】A【解析】【详解】A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误；C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；故本题选A。7.下列化学用语正确的是A. CO2的电子式： B. CH4的比例模型：C. 硫原子的结构示意图： D. NaCl的电子式：【答案】

6、B【解析】【详解】A项、CO2的电子式为：，A错误；B项、CH4的比例模型：，B正确；C项、硫原子的结构示意图为：，C错误；D项、NaCl的电子式为：，D错误；故本题选B。8.下列说法不正确的是A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体C. 12C和14C互为同位素 D. 核素21H的中子数为0【答案】D【解析】【详解】A项、A. 红磷和白磷互为磷元素的同素异形体，A正确； B项、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C项、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称，12C和14C互为同位素，C正确

7、； D项、中子数=质量数-质子数，核素21H的质量数为2，质子数为1，所以中子数为1，D错误。故本题选D。9.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A. 陶瓷 B. 大理石 C. 玻璃 D. 水泥【答案】B【解析】陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；大理石的主要成分为CaCO3，不属于硅酸盐；答案选B。10.下列说法中错误的是A. 非金属性：FO B. 原子半径：NaMgC. 酸性：硝酸磷酸 D. 热稳定性：SiH4HCl【答案】D【解析】【详解】A项、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：FO，A正确；B项、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原

8、子半径：NaMg，B正确；C项、同主族从上到下非金属性：N P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：硝酸磷酸，C正确；D项、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强：SiCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则热稳定性：SiH4M mol时Br与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl；【详解】A项、根据分析知，当n(Cl2)M mol时，Fe2与Cl2开始反应，此时Br并没有参加反应，发生的离子反应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A错误；B项、根据分析知，当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe2反应完，发生的离子反应为：2Fe2

9、Cl2=2Fe32Cl，由离子方程式得到Fe3有2M mol，Cl有2M mol，Br有4M mol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B错误；C项、当n(Cl2)=2M mol时，发生反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl，由离子方程式得到Cl有6M mol，Br有4M mol，此时离子浓度大小关系：c(Cl-)c(Br-)，C正确；D项、当Br-开始被氧化时，根据当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe2反应完，发生的离子反应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，由离子方程式得到Fe3有2M mol，Cl有2M mol，Br有4M mol，此时通入Cl2的物

10、质的量小于原FeBr2的物质的量，D错误；故本题选C。【点睛】注意抓住氧化性：Fe3 Br2 Br Cl，Fe2优先反应。26.（1）写出H2O的电子式：_；写出胆矾的化学式：_； （2）写出实验室制备氯气的化学方程式_。【答案】 (1). (2). CuSO45H2O (3). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O【解析】【详解】（1）根据题知H2O的电子式为：（2）根据题知胆矾是五水硫酸铜：CuSO45H2O（3）根据题知实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O27.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。