届高考化学一轮复习人教版第6章第2节原电池化学电源作业含答案.docx

1、届高考化学一轮复习人教版第6章第2节原电池化学电源作业含答案课时跟踪练(二十)原电池化学电源1课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片解析：原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，B正确；图中a极为铝条、b极为锌片时，构成原电池，导线中会产生电流，C正确；图中a极为锌片、b极为铜片时，锌片作负极，电子由锌片通过导

2、线流向铜片，D错误。答案：D2如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为XY解析：外电路电子流向为X外电路Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，发生氧化反应，Y极得电子，作正极，发生还原反应。若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。答案：D3(2019福州质检)某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为Zn2OH2e

3、=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH下列说法正确的是()A锌为正极，电极上发生了氧化反应B放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C溶液中的OH向正极移动，K和H向负极移动D常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应解析：A项，由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，错误；B项，由正负极的电极方程式可得原电池总反应为Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，正确；C项，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH向负极移动，K、H向正极移动，错误；D项，原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电

4、池总反应为自发的氧化还原反应，错误；故选B。答案：B4锂电池的构造如图所示，电池内部“”表示放电时Li的迁移方向，电池总反应可表示为Li1xCoO2LixC6LiCoO26C，下列说法错误的是()A该电池的负极为LiCoO2B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C充电时的阴极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2D外电路上的“”表示放电时的电子流向解析：根据锂离子的移动方向，确定LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D正确。干冰是固体二氧化碳，属于非电解质，故B错误。答案：B5十九大报告中提出要“打赢蓝

5、天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是()A该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极BPt1电极附近发生的反应为SO22H2O2e=H2SO42HCPt2电极附近发生的反应为O24e2H2O=4OHD相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21解析：放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反应为SO22H2O2e=SO4H，硫酸应当拆为离子形式，

6、B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水，C错误；相同条件下，放电过程中，负极发生氧化反应：2SO24H2O4e=2SO8H，正极发生还原反应：O24e4H=2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21，D正确；正确选项D。答案：D6乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2O22CH3CHO。下列有关说法正确的是()Aa电极发生还原反应B放电时，每转移2 mol电子，理论上需要消耗28 g 乙烯Cb电极反应式为O24e2H2O=4OHD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b解析：由题图可以看出a极通入乙烯，

7、作负极，放电时乙烯发生氧化反应生成乙醛，A项错误；CH2=CH2CH3CHO中碳元素化合价发生变化，可以看出每转移2 mol电子有1 mol乙烯被氧化，B项正确；电解质溶液显酸性，b极通入氧气，放电后生成水，电极反应式为O24e4H=2H2O，C项错误；放电时电子从负极通过外电路向正极移动，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D项错误。答案：B7(2019盐城模拟)一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。下列说法正确的是()A贮能时，电能转变为化学能和光能B贮能和放电时，电子在导线中流向相同C贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D放电时，b极发生：V

8、O2He=VO2H2O解析：光照时贮能VO2失电子转化为VO，b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极。贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2He=VO2H2O，选项D正确。答案：D8目前科学家已开发出一种新型燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是()A电池工作时，氧气发生氧化反应B电池负极的电极反应：O22H2O4e=4OHC电池负极

9、的电极反应：C8H1825O250e=8CO29H2OD若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移解析：该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H1825O250e=8CO29H2O，B项错误，C项正确；标准状况下11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，根据O24e=2O2，当消耗0.5 mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2 mol，D项错误。答案：C9一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mo

10、l CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO解析：A项，CH4中的C为4价，CO中的C为2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol CH4失去6 mol电子，错误；B项，熔融盐中没有OH，因此OH不能参与电极反应，电极反应式应为H2CO2CO4e=3CO2H2O，错误；C项，2CO应向负极移动，即向电极A移动，错误；D项，电极B上O2得电子和CO2结合生成CO，正确。答案：D10.LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4

11、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。(1)电池正极发生的电极反应为_。(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_。.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。(3)该燃料电池负极电极反应式为_。(4)该燃料电池正极电极反应式为_。解析：(1)原电池的负极发生氧化反应，则电极反应式为4Li4e4Cl=4LiCl，则正极的电极反应式

12、用总反应方程式减去负极反应得2SOCl24e=4ClSSO2。(2)用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，说明反应过程中S元素的化合价仍是4价，未发生氧化还原反应，所以SOCl2与水反应的产物是二氧化硫与氯化氢，氯化氢与水结合形成白雾，则实验现象是出现白雾，有刺激性气味气体生成；化学方程式为SOCl2H2O=SO22HCl。(3)燃料电池的负极发生氧化反应，所以丁烷在负极发生氧化反应，失去电子，因为熔融的K2CO3为电解质，所以生成二氧化碳和水，电极反应式为C4H1013CO26e=17CO25H2O。(4)正极是氧气发生还原反应，并与二氧化碳结合生成碳酸根离子，电极反应

13、式为O22CO24e=2CO。答案：(1)2SOCl24e=4ClSSO2(2)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2H2O=SO22HCl(3)C4H1013CO26e=17CO25H2O(4)O22CO24e=2CO11(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置。试回答下列问题：该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_g(已知F96 500 Cmol1)。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_(填“左”

14、或“右”)移动。图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是_，A是_。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2的移动方向_(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_。解析：(1)放电时石墨为正极，高铁酸钾在正极上发生还原反应，电极反应式为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH；若维持电流强度为1

15、A，电池工作十分钟，转移电子的物质的量为1106096 5000.006 2(mol)。理论消耗Zn的质量为0.006 2 mol265 gmol10.2 g。电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。由题图中高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，可知高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。(2)该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失电子在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N28H6e=2NH，氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵溶液。(3)工作时电极b作正极，O2由电极b移

16、向电极a；该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应，电极反应式为COO22e=CO2。答案：(1)FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH0.2右左使用时间长、工作电压稳定(2)N28H6e=2NH氯化铵(3)从b到aCOO22e= CO212某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。试回答下列问题：(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)：_；设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于N

17、H4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式：_。(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_，电极反应式为_；乙装置中石墨()为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连

18、石墨电极上发生的反应式为_，产物常用_检验，反应的离子方程式为_。解析：(1)负极反应Fe2e=Fe2，正极反应Cu22e=Cu，则原电池反应为FeCu2=Fe2Cu。设导线中通过电子的物质的量为x，则负极减少质量为28 gmol1x，正极增加质量为32 gmol1x，28x32x12，x0.2 mol。(2)NH4Cl水解溶液显酸性，正极上H得电子，负极上Fe失电子生成Fe2。Cl2将Fe2氧化为Fe3，Cl2过量时，发生的反应为2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H。(3)将盐桥改为铜丝和石墨后，甲装置为原电池，乙装置为电解池。甲中Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为O22H2O4e=4OH，滴加酚酞后变红色。乙中石墨()为阴极，与铜丝相连的电极为阳极，电极反应式为2Cl2e=Cl2，Cl2可用湿润的淀粉KI试纸检验。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)2H2e=H2酸性NHH2ONH3H2OH2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H(3)溶液变红O22H2O4e=4OH阴2Cl2e=Cl2湿润淀粉KI试纸Cl22I=2ClI2