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1、届高三二模考试化学试题 高三二模考试 化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cr 52Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是()A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导

2、体材料的元素2. 用化学用语表示2Na2H2O=2NaOHH2中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氧原子：O B. NaOH的电子式：C. H2O的结构式： D. Na的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、ClO、SO、SCNB. 0.1 molL1 NaOH溶液：K、NO、Br、

3、SiOC. 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NH、NO、HCOD. 0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NH、MnO、Cl5. 下列说法正确的是()A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解6. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙除去Cl2中的少量HClC. 用装置丙收集Cl2D. 用装置丁吸收尾气中的Cl27.

4、下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2OC. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD. 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH8. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A. 原子半径：r(W)r(X)r(Y)

5、AC. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D. 图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸苯酚B向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定浓度均为0.1

6、molL1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大结合H的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl2Br214. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是()A. 表示lg与pH的变化关系B. pH1.22的溶液中：2c(C2O)c(HC2O)c(Na)C. 1.22pHc(C2O)c(H2C2O4)D. pH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2O)15. 一定温度下，在3个体积

7、均为1 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)Ha kJmol1达到平衡。下列说法正确的是()A. 若T10B. T1 K时，该反应的平衡常数K0.1C. 容器1中CO的平衡转化率比容器2小D. 容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移动非选择题(共80分)16. (12分)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：已知：FeO在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。(1) “酸浸”时

8、加入硫酸的量不宜过多的原因是_。(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是_。(4) “过滤2”产生的滤渣的主要成分为_(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SO、_、_(填化学式)。(5) K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为_。17. (15分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的

9、合成路线如下：(1) G中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2) 由CD的反应类型是_。(3) 化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_。(4) B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_。. 是一种氨基酸；. 分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。(1) 制备KBr的一种方法如下：80 时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为

10、67时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_。(2) KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.500 0 g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，加入25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：加入的指示剂为_。计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。19. (15分)硫酸镍是

11、电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：Cr3与氨水反应时有少量Cr3生成Cr(NH3)63，但加热时该络合物易分解。Ni2与氨水反应生成Ni(NH3)62，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO转化为Cr2O。相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20 30 40 60 80 90 Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O718319821526937

12、6405(1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_。“酸浸”时需控制温度为90 左右，可以采用的加热方式是_。(2) “过滤”前，适当加热的目的是_。(3) 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_。(4) “过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_。请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。20. (1

13、4分)H2O2在Fe2、Cu2的存在下生成具有强氧化性的OH(羟基自由基)，OH可将有机物氧化降解。(1) Cu2H2O2体系中存在下列反应：Cu2(aq)H2O2(aq)=CuOOH(aq)H(aq)H1a kJmol1CuOOH(aq)=Cu(aq)OH(aq)O2(g) H2b kJmol12CuOOH(aq)=2Cu(aq)H2O2(aq)O2(g) H3c kJmol1则H2O2(aq)=2OH(aq) H_kJmol1。(2) 为探究温度对Cu2H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图1所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，

14、其原因是_。图1(3) 为探究Fe2Cu2H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所示。得出“Fe2Cu2H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2或Cu2”结论的证据为_。图2实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 gL1，pH3.0)，温度60 、V(H2O2)2.0 mL1V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.020.42V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.0203V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200.44V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200(4) EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物

15、降解，其反应机理如图3所示。阳极的电极反应式为_，X微粒的化学式为_，阴极附近Fe2参与反应的离子方程式为_。图3 图4(5) SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe2H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示。当pH2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质苯甲酸甲酯在NaBH4、

16、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：(1) Zn2基态核外电子排布式为_。(2) 苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为_。(3) 1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有键的数目为_mol。(4) 与BH互为等电子体的阳离子为_(填化学式)，BH离子的空间构型为(用文字描述)_。(5) 硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3晶体中有_mol氢键。B. 实验化学苯乙酮是重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：实验步骤如下：步骤1：向如图所示的三颈烧瓶中迅速加入13 g粉状无水AlCl3和16 mL(14 g，0.18 mo

17、l)无水苯。在搅拌下将4 mL(4.3 g，0.04 mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三颈烧瓶中。加完后，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入18 mL浓盐酸和30 g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量浓盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8 mL)。合并有机层，依次用15 mL 10%NaOH溶液、15 mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质A，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集195202 馏分，产

18、量约4.1 g。(1) 步骤1中搅拌回流时，冷凝水从_(填“a”或“b”)端进水，倒置漏斗的作用是_。(2) 步骤2中水层用苯萃取两次(每次8 mL)，而不萃取一次(16 mL)的目的是_。用15 mL 10% NaOH溶液洗涤的目的是_。(3) 步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质A为_。(4) 本次实验苯乙酮的产率为_。【参考答案】选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。1. C2. C3. D4. B5. D6. A7. B8. C9. A10. B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11. B12. C13. AD14. AB15. BD非选

19、择题(共80分)16. (12分)(1) 可以减少“氧化”步骤中NaOH的用量(2分)(2) 2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(2分)(3) 当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降(2分)(4) Mg(OH)2(2分)FeO、AlO(每空1分，共2分)(5) 83(2分)17. (15分)(1) 羰基酯基(每空1分，共2分)(2) 取代反应(2分)(3) (3分)(4)或或(3分)18. (12分)(1) 3Br26KOHCO(NH2)26KBrCO2N25

20、H2O(2分)(2) 淀粉溶液(2分)根据Br2I22S2O，与I反应的Br2：n1(Br2)n(S2O)16.20103 L0.100 0 molL18.1104 mol(1分)根据BrO5Br3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：n(Br2)3n(KBrO3)325.00103 L0.030 00 molL12.25103 mol(2分)与C6H5OH反应的Br2：n2(Br2)n(Br2)n1(Br2)2.25103 mol8.1104 mol1.44103 mol(1分)根据C6H5OH3Br2知，苯酚的物质的量：n(C6H5OH)n2(Br2)1.44103 mol4.8104

21、mol(2分)苯酚的纯度90.24%(2分)19. (15分)(1) NiH2SO4=NiSO4H2(2分)90 水浴加热(2分)(2) 使Cr(NH3)63分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分)(4) 4Cr(OH)34Na2CO33O24Na2CrO44CO26H2O(2分)向滤液中加入硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到90 (以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na2Cr2O7晶体(5分)20. (14分

22、)(1) 2bc(2分)(2) OH浓度增大或活化分子数增多(2分)(3) 相同时间时，曲线1对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3(2分)(4) Fe2e=Fe2(2分)O(2分)H2O2HFe2=Fe3H2OOH(2分)(5) Fe2、Fe3转化为Fe(OH)3(2分)21. (12分)A. 物质结构与性质(1) 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2分)(2) sp2、sp3(2分)(3) 18(2分)(4) NH正四面体(每空2分，共4分)(5) 3(2分)B. 实验化学(1) a防止吸收HCl时产生倒吸现象(每空2分，共4分)(2) 提高苯乙酮的萃取率除去盐酸、醋酸等酸性物质(每空2分，共4分)(3) 苯(2分)(4) 81%(2分)