郑州市九年级下学期联考化学试题II卷.docx

1、郑州市九年级下学期联考化学试题II卷郑州市2020年九年级下学期联考化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质中属于氧化物的是AH2OBH2SO4CNaOHDO22 . 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下图所示的实验或工艺中，发生化学变化的是A活性炭吸附NO2B生石灰加水C石油的分馏D自制净水器净水3 . 要除去密闭容器内空气中的氧气，又不混入其它气体，最好在空气中燃烧（ ）A木炭B蜡烛C铁丝D红磷4 . 分析推理是化学学习过程中的常方法，下列推理正确的是（ ）A物质和氧气发生的反应属于氧化反应、所以发生氧化反应一定有氧气参加B分子、原子可以构成物质，所以

2、物质一定是由分子、原子构成的CMnO2是加快H2O2分解的催化剂，因此催化剂是加快化学反应速率的物质D化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物5 . 东营市自今年5月1日起施行居民生活用水阶梯价格制度，发挥价格机制对用水需求的调节作用，提高水资源利用效率下列说法不正确的是（ ）A水是宝贵的自然资源，生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水B黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水C“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法这祥得到的淡水为纯净物D通过应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染6

3、. 水是人类生活不可缺少的物质。下列关于水的叙述不正确的是（ ）A水是由氢元素和氧元素组成的氧化物B氢气燃烧生成水和电解水都属于氧化反应C生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度D净化水的常用方法有沉淀，过滤、吸附和蒸馏7 . 碘-131 是指相对原子质量为 131 的碘原子。下图是碘元素某些信息，不正确的是（ ）A图中的碘元素的原子相对原子质量为 126.9 克B碘元素的原子的核电荷数为 53C碘-131 的核内中子数为 78D碘元素的原子的核外电子数为 538 . 下列关于氧气的说法正确的是A实验室常用空气为原料来制取氧气B水中的生物能依靠溶在水中的少量氧气而生存C氧气化学性质很活泼能在常温下跟

4、所有物质发生氧化反应D带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃9 . 同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出“用pH试纸检验”就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）A提出假设B收集证据C得出结论D设计实验10 . 我国古代技术灿烂辉煌,下列古代技术应用涉及化学变化的是（ ）A棉纱织布B粮食酿酒C水车灌溉D转轮排字11 . 下列叙述中：在通常情况下，水是无色、无味的液体；酒精受热变成酒精蒸气；镁带能在空气中燃烧生成白色固体；蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。其中属于化学性质的是（ ）ABCD12 . 物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）A木炭：产生二氧化碳B

5、铁丝：火星四射，放出大量热C镁带：火焰呈淡蓝色D红磷：产生大量白雾13 . 下列实验操作正确的是AABBCCDD14 . 下列实验方法错误的是（ ）A用肥皂水鉴别硬水和软水B用澄清的石灰水检验二氧化碳C生活中用煮沸的方法软化硬水D用燃着的木条伸入集气瓶内检验氧气是否集满15 . 乙酸乙酯（ C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A由14个原子构成B其中碳元素的质量分数为41.4%C一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1D其中碳、氢、氧元素的质量比为12:1:1616 . 下列与水有关的说法正确的是A水是一种常见的溶剂B自然界中的水都是纯净物C水资

6、源丰富不用节约用水D过滤可以除去水中所有的杂质17 . 重庆市2018年11月2日空气质量报告：主城区空气污染指数为64，空气质量级别为级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物，下列说法正确的是（ ）A空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好B二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体在空气中含量增多会造成空气污染C氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物D导致酸雨的主要物质是SO2和NO218 . 下列实验数据合理的是（ ）用托盘天平称取 15.6g 氧化铜粉末用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 3.52用 10mL 量筒量取 5.2mL 的稀硫酸用温度计测得某液体的温度为 25.

7、62CABCD19 . 由地壳中含量最高的元素和金属元素以及空气中含量最高的元素组成的物质的化学式是AFeSO4BAl2(SO4)3CFe(NO3)3 DAl(NO3)320 . 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固定C向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量D将水通电电解一段时间二、填空题21 . 根据物质的组成进行物质分类并回答下列问题：（1）请将下列物质按其所属的类别填在方框中相应的横线上（填字母或化学符号）：_、_、_a.水；b.铁； c.富氧空气； d.氦气； e.蜡烛充分燃烧的产物； f.氮气； g.氯化氢。（2）上述物质

8、属于混合物的是_（填字母），你分类的宏观依据是_。A处的物质分类是_，B处物质组成上的特点是_。22 . 请根据所学的化学知识填空：（1）在抗震救灾中，国家给救援人员配备了活性炭口罩，活性炭起_作用。（2）生活中为降低水的硬度，可采用的方法是_。（3）若要除去热水瓶中的水垢主要成分是CaCO3，可选用厨房中的_。（4）电解水制取氢气和氧气实验说明分子在化学反应中_，该反应的化学方程式为_。（5）我国第一艘国产航母下水，该航母采用了大量钢铁作为原材料，钢铁生锈的条件是铁与_（填化学式）接触。工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁，该反应的化学方程式_。23 . 用化学用语填空(1)2个氢原

9、子_； (2)2个氧分子_；(3)碳酸镁_； (4)+3价的铝元素_；(5)3个钠离子_； (6)2个硫酸根离子_三、实验题24 . 请根据下图同答问题。（1）仪器的名称是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式为_。能用装置E收集氧气，是根据氧气具有_的性质，当观察到导管口的气泡_时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。（3）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图F所示），观察到的现象是_。（4）实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用_（填字母，下同），依据是_。25 . 空气中氧气含量测定的再认识。经典赏析教材中介绍了科学家_用

10、定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。实验回顾实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的文字表达式：_。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。进行猜想（1）装置漏气；（2）_装置内氧气有剩余；（3）_。实验与交流在老师的指导下，小明对实验后瓶中的气体进行了观察，并用燃着的木条伸入瓶中，他看到的现象是_，由此可以推测瓶中剩余气体的物理性质_、化学性质_。26 . 测定空气中氧气含量的实验如图1所示。实验步骤如下：在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；检查装置的气密性；在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒

11、精灯上点燃红磷，立即伸入集体瓶中塞紧橡皮塞；充分反应后，待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹。请你根据实验回答下列问题。（1）步骤中发生反应的文字表达式为：_；（2）步骤中打开弹簧夹后观察到的现象为：_；（3）实验得出的关于空气组成的结论是：_；（4）该实验还可推断出氮气的性质有：_，_；（5）若测量结果小于1/5，则原因可能是：_，_，_；（6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如题中图所示），你认为改进后的优点是_（写一条即可）。27 . 根据图1装置，结合所学化学知识，回答下列问题：（1）写出A装置中标号为的仪器名称_。（2）某同学选择B装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的

12、方程式为_；实验前他向下图所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性_（填“好”或“不好”）。他准备进行铁丝燃烧的实验，则收集氧气的最佳装置是_（填字母标号）。（3）实验室制取二氧化碳气体的反应方程式是_，检验二氧化碳气体的反应方程式为_。将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有_气体。（4）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，易溶于水，化学性质与二氧化碳相似。若选择E装置收集二氧化硫，则气体应从_（填“c”

13、或“d”）端通入，为防止污染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是_。F 中发生的反应方程式为_。四、简答题28 . 硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王”，请回答下列有关硒的问题。如图是硒的原子结构示意图。图中_；硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，离子符号是_。硒与硫的化学性质相似，也能与氧气发生相同的反应，硒在氧气中燃烧的化学方程式为_。富硒茶芳香持久，沁人心脾，闻到茶香，这是因为分子_。29 . 元素周期律的发现，使化学学习和研究变得有规律可循，下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，阅读并回答下列问题：（1）12号元素属于_（填“金属”或“

14、非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与_（填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。（2）氮元素的原子核外电子数为_，其最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为_，该物质溶于水后形成的溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；某化合物中同时含有氮元素的最高正化合价和最低负化合价，写出该化合物的化学式并标出氮元素的化合价_。（3）第三周期元素化合价变化的趋势是_。（4）碳元素形成的物质种类很多，其中C和CO是初中化学常见的还原剂，当它们作还原剂时，碳元素的化合价均_（填“上升”、“下降”或“不变”）。请判断反应NaH+H2O=NaOH+H2中，作还原剂的是_（填化学式）。五、计算题30 . 胃

15、酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能中和胃液中过多的胃酸。某种胃药的标签如图所示：医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方：为每日3次，每次2片。（1）氢氧化铝（Al(OH)3）是由_种元素组成的，氢氧化铝中铝离子与氢氧根离子的个数比为:_。（2）试计算，患者按此处方服用该药一天，所服用的药品中的氢氧化铝理论上可中和HCl多少毫克_？（计算结果取整数）31 . 我国制碱工业的先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：计算：（1）反应中X的化学式为_（2）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量：_反应后溶液中溶质的质量分数。_