届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案 精品.docx

1、届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案 精品 衡水中学20132018学年度第一学期四调考试高三年级化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：64 Ba：137第卷（选择题 共40分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分）1、下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都

2、是由非金属元素的原子形成的2、下列说法正确的是 （）A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D、室温下水结成冰是自发过程3、下列叙述不正确的是 （ ）A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6D在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2 CO+H2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度

3、不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 乙：c（CO2）=amol/L c（H2）=2 amol/L 丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（ ） A、 丙甲乙 B、 甲乙丙 C、 乙丙甲 D、 乙甲丙5、已知：2M(g)N(g)；H 0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molNC若调节温度使35min时体系内N的百分含量与

4、15min时相等，应升高温度D若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂6、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) HY WCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2 9、一定条件下，将NO2与SO2以23的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为14，则平衡时SO2(g)的转化率是 （ ）A5/6 B3/4 C5/9 D2/310、氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的

5、夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是 ()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似氯化磷二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）11、如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( ) A、 反应速率：v(B)B12、

6、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 ( ) A24g B18g C21.6g D14.4g13、下列叙述正确的是 （ ） A浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 BXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 C非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 DCl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化14、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶

7、解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）A4.510-4 B0.015 C5.410-5 D无法计算15、下列各示意图与对应的表述正确的是 （ ）A图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法16、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间

8、存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（ ）A甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应17、下列叙述正确的是 （ ）A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H）和c（OH）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42B常温时，0.1mol/L HA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）/c（H）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B）c（OH）c（H）c（A）C过量SO2通入

9、到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4HD常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降18、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）A16 B17 C211 D162519、某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是 （ ） AX能形成

10、化学式为X（OH）3的碱 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物20、对某酸性溶液（可能含有Br，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A Br B SO C H2SO3 D NH21、以下对粒子结构或性质的叙述正确的是 （ ） A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学

11、性质一定相同 B由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 D 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素22、下列离子方程式正确的是 （ ） ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4+ OHNH3+ H2O B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H + H2+ Cl2 C向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I 2Fe2+I2 DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO45SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O23、下列关于应用套管实

12、验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）A利用甲装置可以制取少量H2 B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA B1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA C100mL02molL-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为002NA D标准状况下，将22.4L氯化氢溶于

13、足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA25、在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的 （ ） 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 反应混合物中各组分的体积分数保持不变 恒温恒容时，容器内的压强不再改变 1个NN键断裂的同时，有3个NH 键形成 NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3 气体的平均相对分子质量不再改变 N2 H2 NH3的分子数一定为132 恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变 恒温恒压时，容器内的密度不再改变A、 B、 C、 D、第卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共60分） 26、（

14、7分）、（2分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是_用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小； 锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。、（5分）2013

15、年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0该反应平衡常数表达式 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol H

16、2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。27(10分)I设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67(1)现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡向右移动，可采取的措施有 (填序号)。 A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温度 E

17、使用合适的催化剂 F设法减少CO的量(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1T2，且c(CO2)c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号) A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断II(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25)_KW(100)(填“”、“”、“”或“”)向NaCN溶液中通入少量CO2

18、，所发生反应的化学方程式为_。28（本题11分）I已知：反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol 请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 （2）断开1 mol HO 键所需能量约为 kJ。II实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为： .

19、（2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H”或“”）在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。A3v(B)（正）=2v(C)（逆） BA和B的转化率相等C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变29（8分）、（4分）(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_ _。装置D的作用是 。、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装

20、置如图：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_ _装置B中碱石灰的作用是_ _(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_ _(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为_30（14分）绿矾晶体（FeSO47H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作为 （填写操作名称）。（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。（3）操作的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。（4）某同学用酸性

21、KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)滴定时发生反应的离子方程式为： 。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。计算上述样品中Fe

22、SO47H2O的质量分数为 31（10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号） A：键 B：键 C：氢键 D：配位键 E：分子间作用力 F：金属键 G：离子键（2） 下面关于晶体的说法不正确的是_A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI （3）CaF2结构如图所示，Cu形成晶体的结构如所示，为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合) 图 图 图 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为

23、 ，图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ； H3BO3晶体中B原子杂化方式_ ; CNO-的形状为_; 三种晶体中熔点高低的顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 （4） 碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_个碳原子；若该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ _cm(用代数式表示)衡水中学20132018学年度第一学期四调考试高三年级化学试卷答案 1-5：D B C D C 6-10: C D D C C 11-15: B D D A B 16-20: A C B A

24、B 21-25: D D C A D26、（共7分）、 （2分）（答对1个给1分，答对2个给1分，答对3个给2分，错选得0分）、（5分）（1）略（1分）bd （2分）（2） CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （2分）27、（10分）II (1)11012 （1分） NaCN溶液CH3COONa溶液（1分） （1分）NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3（1分）28（11分） （1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol （2分）（2）463.4 （2分） （1）C（s）+H2O

25、(g) H2(g) + CO(g) （可不标状态）（2分） (2) = （1分） A （1分） (3) （1分） CD （2分） 29.（8分）（1）d e f （1分）（2） 分液（1分）；吸收多余的NH3防止污染空气（1分），防止倒吸（1分）（共2分） （1）Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O（1分） 干燥氨气（1分）（2）防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B（1分）（3） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （1分）30、（14分）过滤（1分） Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （1分） Fe+2H+=Fe2+H2（1分）蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）1000mL容量瓶 （1分）b（1分） 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H20（2分）