化学辽宁省六校协作体学年高一下学期期中考试化学试题.docx

1、化学辽宁省六校协作体学年高一下学期期中考试化学试题辽宁省六校协作体2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1; C 12; N 14; O 16; Cl 35.5; S 32 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项，1-15每题2分，16-23每题3分，共54分）1下列关于节能与可再生能源表述不正确的是( )A“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放B太阳能、水能、风能都属于可再生能源C太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换D利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木

2、炭与CO2反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 钠与水反应3. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是( ) A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B卤族元素的最高正化合价等于其主族序数C元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa(OH)24. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是( )A .H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性 B.最高价氧化物不与任何酸反应C.单质常用作半导体材料和光导纤维 D.在自然界中仅以

3、化合态形式存在5. 氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是( )A. LiH、LiD、 LiT互为同素异形体 B. LiH、LiD、 LiT中氢元素的化合价均为1C. H、D、 T互为同位素 D. H、D、 T的物理性质与化学性质都相同6右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢 化物的水溶液中D由X与M两种元素组成的化

4、合物能与水反应7.下列各性质中不符合右图示关系的是( )A还原性 B熔点C与水反应的剧烈程度 D原子半径8. 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是( )A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变 B 活化能的大小决定了反应热的大小C. 该反应的活化能等于ykJ/molD. 1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）的H= (x-y)kJ/mol9下列化学用语使用正确的是( )A次氯酸分子的结构式：H-Cl-O B硫离子的结构示意 C质量

5、数为37的氯原子为:37CI D. 二氧化硅的分子式为:SiO210在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH +Zn(OH)2。则下列对该电池的电极反应书写 正确的是( )A负极反应为Zn2e=Zn2+ B负极反应为Zn+2H2O2e=Zn(OH)2+H+ C正极反应为2MnO2+2H+2e=2MnOOH D正极反应为2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH11. 下列有关原电池的说法中正确的是( )A. 在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C. 原电池

6、可以把物质内部的能量全部转化为电能D. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应12理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A. 2C O (g)+ O2(g)=2CO2(g)B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D. Zn(s)+ Ag2 O(s)= Zn O(s)+2Ag(s)13某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C正极为Cu，负极为Fe，电解质为

7、FeCl3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液14、已知反应Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是( )A.铜电极是正极，其电极反应为Cu2e=Cu2 B.当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过 C.装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液D.银电极上发生还原反应，电极质量增加 15氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )A.在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的

8、体积为11.2L B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C.工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D.该装置将化学能转化为电能16. 下列说法正确的是( )A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用17. 短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A单质的还原性：ABDC Bac1C离子半径：CDBA D原子半径：ABDC18下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是(

9、 ) A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 则H1H2B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1C. 已知OH(aq)H (aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热H2（57.3） kJ/molD. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量19. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( )HCl的

10、溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S的强 HCl的稳定性比H2S的强 还原性：Cl Y Z W BY X W ZCZ X Y W DZ Y X W21. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是( )A. 钠与W可以形成Na2W2化合物 B. Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物C. X与氢元素只能形成含共价键的化合物 D. WO2与XO2均为酸性氧化物22设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A标

11、准状况下，22.4 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 NAB18gD216O中含有的中子数为9 NAC标准状况下，22.4L H2O中含有的共用电子对数为2NAD. 常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数为NA 23.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )A. 溶液中OH-向电极a移动B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.电子迁移方向：电极a导线电极b电解质溶液电极a二、填空题（共46分）24（16分）下表是元素周期表的一部

12、分，针对表中的中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：填写下列空白：（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号），（2）写出与形成原子个数比为1:1化合物的电子式： ，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式： （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （填化学式），写出该物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。（4）由四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则：（1）A与液体X反应的化学方程式： ；（2）气

13、体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式： ；（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为 (用“NA”表示)25（15分）某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： （2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱 和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移 动方向的表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、C

14、l向左侧烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎都不移动（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g则导线中通过的电子数目为_ (用“NA”表示)；(4) 有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作，则原电池的负极材料是_，正极发生的电极反应为：_。（5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：则d电极是_（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为： 若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的

15、O2在标准状况下的体积为_L。电池工作一段时间后溶液的酸性 （填“增强”“减弱”或“不变”）26（15分）.50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出 (2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应前后溶液的温度差 操作所需时间A. B. C. D. (3)实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相

16、比，所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_ (填“相等”或“不相等”)(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：下图为反应的能量变化和物质键能CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H=280kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=284kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=+ 44kJ/mol请回答下列问题：(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)HO

17、键的键能x为_kJ/mol。(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_kJ/mol。化学参考答案 一选择题(115 每题2分：1623每题3分共计54分)1.C2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.D 12.B 13.A14.D 15.A 16.C 17.C 18.D 19A 20.C 21.A 22.B 23.D二填空题（46分）24（16分） （1） F （1分）（2）（1分） 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2（3分）（3）NaOH （1分） Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

18、（2分）（4）3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O（2分） （1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分）（2）Cl+SO+ 2HO 4H+SO+2Cl（2分）（3）NA（2分）25.（15分）（1）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分）（2）B（1分）(3) 0.2 NA（2分）(4) 锌或Zn （1分） O2+4e- +4H=2H2O（2分）（5）正极 （1分） CH48e2H2O=CO28H（2分）22.4 （2分） 减弱（2分）26.（15分）.（1）无环形玻璃搅拌棒 ；在大小烧杯间没填满碎纸条；大小烧杯口不相等（3分） （2）B（2分）（3）相等（1分） ：不相等（1分） （4）偏小（1分） . (1) CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-757kJmol-1（3分）（2）462 （2分）(3) 510 （2分）