金榜备课13版高中同步必修2 课后巩固作业九23化学反应的速率和限度人教版.docx

1、金榜备课13版高中同步必修2 课后巩固作业九23化学反应的速率和限度人教版温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（九）/课后巩固作业（九）（30分钟 50分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)1.(2011兰州高一检测)反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(s)达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18 8O的氧气，经过一段时间后，18 8O原子存在于( )AO2 BSO2CO2和SO2 DO2、SO2和SO32.下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( )A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.反应

2、物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C.在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 时5 时D.相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 molL-1时0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)最重要的特征。4.【解析】选C。在反应中各物质的浓度变化之比等于其化学计量数之比，即mnp=0.5a1.5aa=132，C正确。(课后巩固作业第2题)5.【解析】选D。升高温度会使反应速率加快，与反应是吸热反应还是放热反应无关，A错误；可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，B错误；反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，C错误；使用催化剂会加快反应速率，

3、D正确。(课后巩固作业第3题)【误区警示】该题的答对率较低，易错选A或B。认为该反应是放热反应，故升高温度反应速率减慢，要注意无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都加快，降低温度，反应速率都减慢；无论怎样调控反应条件，可逆反应中反应物的转化率都不能达到100%。6.【思路点拨】同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率数值不同，若比较大小，应先转换成用同一物质表示的反应速率，或比较化学反应速率与化学计量数的比值的相对大小。【解析】选A。首先，统一单位，A项v(NH3)=0.2 molL-1s-1=12 molL-1min-1，C项v(H2O)=0.25 molL-1s-1=15 mol

4、L-1min-1；其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大，比值分别是124=3，145=2.8，156=2.5，94=2.25，故选A。(课后巩固作业第4题)7.【思路点拨】解答本题时应明确以下两点：(1)浓度时间图像上斜率越大，反应速率越快。(2)溶液酸性越强，pH越小。【解析】选A。从图中可以看出，pH2和pH7在50 min 时，R的浓度都等于零，降解率为100%，A选项正确；溶液酸性越强，pH越小，单位时间内R的浓度变化越大，降解速率越快，B选项错误；反应物的浓度越大，反应速率越快，C选项错误；在20 min25 min，pH10的R其浓度变化

5、量为(0.6-0.4)10-4 molL-1=210-5 molL-1,则v(R)= =410-6 molL-1min-1。(课后巩固作业第5题)8.【解析】选C。该反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，反应物也不能完全转化为生成物，同时反应并未停止，而是一种动态平衡，C正确。(课后巩固作业第6题)9.【解析】(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中，产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20，2 min3 min 时间段中，反应速率最大，因为该反应是放热反应，此时溶液的温度最高；

6、4 min5 min时间段中，反应速率最小，因为此时反应物的浓度最小。(2)在2 min3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 mL10-3 LmL-122.4 Lmol-120.1 L1 min=0.1 molL-1min-1。(3)Na2SO4不参与化学反应，故Na2SO4溶液相当于水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小；加入NaNO3溶液时，溶液中存在硝酸，不再与锌反应产生氢气；加入Na2CO3溶液会消耗稀盐酸，使产生的氢气减少；加入CuSO4溶液，会构成原电池，加快反应速率。答案：(1)2 min3 min 该反应是放热反应，2 min3 min时溶液温度最

7、高，反应速率最快 4 min5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1 molL-1min-1(3)A、B(课后巩固作业第7题)【方法技巧】表示化学反应速率的常用方法(1)单位时间内产生气体的体积。单位时间内产生的气体越多，则反应速率越快。(2)产生单位体积的气体所用时间的长短。产生单位体积的气体所用时间越长，则反应速率越慢。(3)单位时间内某固体反应物的质量减少量。单位时间内某反应物的质量减少越多，则反应速率越快。(4)测定相同条件下溶液褪色所用的时间长短(针对有色溶液)。相同条件下溶液褪色所用的时间越长，则反应速率越慢。(5)测定相同条件下溶液产生浑浊所用的时间长短(针对有

8、沉淀产生的反应)。相同条件下产生沉淀所用的时间越长，则反应速率越慢。10.【解析】(1)本题考查各种外界条件对化学反应速率的影响。(2)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；ac段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率加快；曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。答案：(1)增大 增大 增大 增大(2)硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O这段反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率

9、增大曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小11.【解析】(1)在时间为“0 min”时X、Y、Z的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、2.0 mol，在时间为“3 min”时X、Y、Z的物质的量分别为1.0 mol、1.0 mol、1.6 mol，在03 min内X、Y、Z的物质的量变化分别为：0.6 mol(增加)、0.2 mol(减少)、0.4 mol(减少)。即X、Y、Z变化的物质的量之比为：n(X)n(Y)n(Z)312。根据各物质变化的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，得到化学方程式为：2ZY3X。(2)在时间为“0 min”

10、和“2 min”时，X的物质的量分别为0.4 mol、0.8 mol；即在02 min内X增加的物质的量为0.4 mol。故X的反应速率为：v(X)0.067 mol/(Lmin)。(3)由于图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点，故可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的。答案：(1)2ZY3X (2)0.067 mol/(Lmin)(3)正、逆反应同时12【解析】(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：100%=65%。(2)由平衡体系2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)=n(NO)=0.020 mol-0.007 mol=0.013 molc(NO

11、2)= =0.006 5 molL-1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)= = =0.003 mol(Ls)-1,则v(O2)= v(NO)=0.001 5 mol(Ls)-1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态,故b项正确；c项中可以说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。 答案：(1)是 65%(2)b 1.510-3 mol(Ls)-1 (3) b、c(课后巩固作业第8题)