江西省南昌三中届高三第二次月考化学试题 Word版含答案.docx

1、江西省南昌三中届高三第二次月考化学试题 Word版含答案南昌三中20132014学年度上学期第二次月考高三化学试卷原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 N:14S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ba:137 K:39一选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是 ASi是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 B工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 CCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 DS、P、Cl得电子能力和它们相应的最

2、高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强2下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质 CSO2可用作食品防腐剂 DN0可用于某些疾病的治疗3甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为A铝和铁 B氯气和硫 C碳和硅 D氢气和钠4从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是 A向物质的量比为11的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应 B向体积比为11的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应 C向物质的量之比为11的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入

3、少量Fe粉，Cu2+先被还原 D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应5向盛有Z溶液的洗气瓶中选通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各物质中，符合以上现象的是XYZASO2NO2BaCl2溶液BCO2NH3CaCl2溶液CNH3HClAlCl3溶液DCO2HClNa2SiO3溶液6常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B产生氧气的体积为896 mL(标准状况下) C图中m的

4、值为1.56 D图中V2的值为607下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象）据此可判断C是ABCDECB A

5、HClBCa(HCO3)2CNa2CO3DBa(NO3)29将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或KAl(OH)4）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为10某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32-可能含有I A BC D11一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A31 B32 C2

6、3 D3412向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 molL1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A6 4g B4 8g C2 4g D1 6g13根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质 B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗0.1mol Cl2 D过程在生产中无需解决其对金属设备的

7、腐蚀问题 14水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是： Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂 15在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 A 11.3g B 32.3g C 33.3g D 35.3g16已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中

8、通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2 C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4二非选择题（共52分）17AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_，H与I反应所得难溶物化学式为 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应（3）写出GJ、JD的化学方程式：_

9、 、 （4）AH的离子方程式为_（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_18某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化

10、亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD固体甲中若存

11、在Cu2O，也可能有Cu2S19氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液体 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到

12、的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。20卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3+ I2 = 2IO3+ Br2 IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3+ 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下：步骤现象.向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变

13、为蓝色并逐渐加深,最终保持不变.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤开始时发生的反应如资料所示，溶液中I完全被氧化时转移 mol e，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。（3）根据资料中的反应并结合所学知识，判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x

14、的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。南昌三中20132014学年度上学期第二次月考高三化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二非选择题（共52分）17（11分）（1） ， （2） （3） 、 （4） （5） 18（12分） （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。19（16分） (1) (2) (3) ， ， 。(4) 。(5) ， 。 ， 。20（13分）（1） mol e， 。（2） ， ， 。（3） ， 。（4）高三月考参考答案 1A 2A 3C 4A 5C 6C 7C 8

15、B 9C 10D 11C 12B 13C 14C 15D 16B 17（11分）（1）氧化铝 (1分) Al(OH)3 （1分）（2）铝热（1分）（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3（2分） 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O（2分）（4）Al2O3 + 2OH+ H2O2 AlO2+ H2O(2分)（5）Al3+ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+（2分）18（12分）（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气（2分）（4）取最后一次洗涤后所

16、得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说 明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”)（2分）（6）BCD（2分）19（16分）(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 （2分）(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（1分）(3)过滤（1分）蒸馏（1分）d（1分）(4)除去粗品中未反应完的溴（2分）(5)KSCN溶液（2分）溶液变成血红色（2分）含有Br2（2分）CCl4（2分）20（13分）（1）0.006（2分）酸性（1分）（2）（1分）不能（1分） 该反应只能说明I2的还原性比Br2强

17、（1分）（3）BrO3 IO3 Br2 I2（2分） BrO3+ 5Br+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）（4）（3分）高三月考参考答案 1A 2A 3C 4A 5C 6C 7C 8B 9C 10D 11C 12B 13C 14C 15D 16B 17（11分）（1）氧化铝 (1分) Al(OH)3 （1分）（2）铝热（1分）（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3（2分） 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O（2分）（4）Al2O3 + 2OH+ H2O2 AlO2+ H2O(2分)（5）Al3+ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+（2分）18（

18、12分）（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气（2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说 明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”)（2分）（6）BCD（2分）19（16分）(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 （2分）(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（1分）(3)过滤（1分）蒸馏（1分）d（1分）(4)除去粗品中未反应完的溴（2分）(5)KSCN溶液（2分）溶液变成血红色（2分）含有Br2（2分）CCl4（2分）20（13分）（1）0.006（2分）酸性（1分）（2）（1分）不能（1分） 该反应只能说明I2的还原性比Br2强（1分）（3）BrO3 IO3 Br2 I2（2分） BrO3+ 5Br+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）（4）（3分）