1、完整版人教版高中化学知识点详细总结很全面0123165020二、 颜色高中化学重要知识点详细总结铁:铁粉是黑色的; 一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+一、俗名浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH) 2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH) 3无机部分:红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液纯碱、苏打、天然碱 、口碱: a2CO3 小苏打: FeO黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝NaHCO 3 大 苏 打 : Na2S2O3 石 膏( 生 石膏 ): 绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 铜:单质是紫红色
2、 Cu2+蓝色 CuO黑色重晶石: BaSO4(无毒) 碳铵: NH 4HCO 3 石灰Cu2O 红 色 CuSO4 ( 无 水 ) 白 色石、 大理石: CaCO3 生石灰: CaO 食盐: NaCl 熟 CuSO4 5H2O 蓝 色 Cu2 (OH) 2CO3 绿色石灰、消石灰: Ca(OH)2 芒硝: Na2SO47H2O (缓泻Cu(OH) 2蓝色 Cu(NH 3)4SO4深蓝色溶剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO47H2O液干冰: CO2 明矾: KAl (SO4) 212H2O 漂白粉: Ca BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl 、
3、 Mg(ClO) 2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO47H2O 胆 (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀矾、蓝矾: CuSO45H2O 双氧水: H2O2 皓矾:Al(OH) 3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色ZnSO47H2O 硅石、石英: SiO2 刚玉: Al 2O3 水胶状沉淀玻璃、泡花碱、矿物胶: Na2SiO3 铁红、铁矿: Fe2O3Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2磁铁矿: Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿: FeS2 铜绿、孔雀深红棕色液体 I2紫黑色固体石:Cu2 (OH) 2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波HF、HCl 、HBr 、H
4、I 均为无色气体,在空气中均形成尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂: Ca (OH) 2 和 S白雾玻璃的主要成分: Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙CCl 4 无色的 液体,密 度大于水 ,与水不 互溶(主要成分) :Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 (主KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固分 ):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵 (淡蓝绿色) : 体 AgBr 浅黄色沉淀Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡
5、绿色AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有光化学烟雾: NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王剌激性气味、有毒的气体水:浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。SO3无色固体 (沸点 44.8 0C) 品红溶液红色 氢铝热剂: Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素:CO(NH 2) 氟酸: HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2红棕色气体 NH 3 2有机部分:无色、有剌激性气味气体氯仿: CHCl 3 电石: CaC2 电石气: C2H2 (乙炔)TNT :三硝基甲苯 酒精、乙醇: C2H5OH三、 现象:氟氯烃:是良好的制冷剂, 有毒,但破坏 O3
6、 层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH1、铝片与盐酸反应是放热的, Ba(OH) 2 与 NH4Cl 反应裂解气成分(石油裂化) :烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、是吸热的; 2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3转动、有气体放出; (熔、浮、游、嘶、红 ) 焦炉气成分 (煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 3、焰色反应: Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、福尔马林: 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸: 甲酸Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu 丝在
7、Cl 2 中燃烧产生棕色的烟; 5、H2 在 Cl2中 HCOOH葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11燃烧是苍白色的火焰;麦芽糖: C12H22O11 淀粉:(C6H10O5) n6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P 在 Cl2中硬脂酸: C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂燃烧产生大量的白色烟雾;酸:C15H31COOH8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;草酸:乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色, 强酸性, 9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 受热分解成
8、 CO2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色。11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2 中燃烧1生成白色粉末( MgO),产生黑烟; S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。12、铁丝在 Cl2 中燃烧, 产生棕色的烟; 13、HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H2O19 特 征 反 应 现 象 :空气白色沉淀 ( ) Fe(OH ) 2 红褐色 Fe OH 320浅黄色固体: S 或 Na2O2 或 AgBr14、Fe(OH)2 在空气中被氧化: 由白色变为灰绿最后变21使品红溶液褪色的气体: SO(2 加热后又恢复红色) 、为红褐色;15、在常温下: Fe、A
9、l 在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液, 溶液呈Cl2(加热后不恢复红色)2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝22有色溶液: Fe色)、MnO4- (紫色)紫色;苯酚遇空气呈粉红色。有色固体: 红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色 Fe(OH) 317、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气 黑色( CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)味;蓝色Cu(OH) 2 黄色(AgI、Ag 3PO4)18、在空气中燃烧: S微弱的淡蓝色火焰 H2白色Fe(0H) 2、CaCO3、BaSO4、AgCl
10、、BaSO3 有色气体: Cl2(黄绿色)、NO 2(红棕色)淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰四、 考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O阴 极 ( 夺 电 子 的 能 力 ) : 注意: 当是充电时则是电解,
11、电极反应则为以上电极Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+M反应的倒转:2+ Na+ Ca2+ K+g为: 阴极:PbSO4 +2e - = Pb + SO42- 阳极:PbSO4- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4阳极(失电子的能力) :S2- I- BrCl + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H - OH - 含氧 + + SO42- OH - 含氧 + + SO42-酸根 7、在解计算题中常用到的恒等: 原子恒等、 离子恒等、注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化 电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
12、质还原反应( Pt、Au 除外)量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交4、双水解离子方程式的书写: (1)左边写出水解的离法 和估算法。(非氧化还原反应: 原子守恒、 电荷 平子,右边写出水解产物; 衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原多)子;(3)H、O 不平则在那边加水。8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径例:当Na2CO3 与AlCl 3 溶液混和时: 3 CO32- + 2Al 3+越小;+ 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO2 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中 学学到的原子晶体有
13、: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。5、写电解总反应方程式的方法: (1)分析:反应物、生成物是什么; (2)配平。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径: Si C O ).例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+2KOH 配平: 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方子量越大熔、沸点越高。法:(1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧虑反
14、应时的环境(酸性或碱性) ;(3)使二边的原子化物的胶体粒子带正电, 非金属氧化物、 金属硫化数、电荷数相等。 物 的胶体粒子带负电。例:蓄电池内的反应为: Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO412、氧化性: MnO4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4(+4 价的+ 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。 S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI写出二个半反应: Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e-3+的溶液一般呈酸性。 14、能13、含有 Fe PbSO4 形成氢键的物质: H2O 、NH3 、HF、CH3CH
15、2OH 。分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越2大, 98%的浓硫酸的密度为: 1.84g/cm3。 式一般为: CHO 2Ag 注意:当银氨溶液足量时, 甲醛的氧化特殊: HCHO16、离子是否共存: (1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还 4Ag + H 2CO3原反应;(4)是否生成络离子 Fe(SCN) 2、Fe(SCN)3、 反应式为: HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH
16、 4)2CO3 +Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等;(5)是否发生双水解。4Ag + 6NH 3 + 2H 2O17、地壳中: 含量最多的金属元素是 Al 含量最多 26、胶体的聚沉方法: (1)加入电解质; (2)加入电的非金属元素是 O HClO 4(高氯酸 )是最强的酸性相反的胶体; (3)加热。18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),;熔点最高的是常见的胶体:液溶胶: Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、W(钨 3410c);密度最小(常见)的是 K;密度最粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、大(常见)是 Pt。烟水晶等。19、雨水的 PH 值小于
17、 5.6 时就成为了酸雨。 27、污染大气气体: SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙 NO2 形成酸雨。酸 碳酸 苯酚 HCO 3-28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 、溴苯(不 渣、废水、废气。溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可用水。)时溶解度在 10 克以上易溶;29、在室温( 20C 大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶;小于22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化
18、反应等; 0.01 克的难溶。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H2O总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是: 煤、石油、及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时 天然气。石油主要含 C、H 地元素。产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。31、生铁的含 C 量在: 2%4.3% 钢的含 C 量在:24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不 0.03% 2% 。粗盐:是 NaCl 中含有 MgCl 2 和同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色) 、苯酚(取代褪 CaCl 2,
19、因为 MgCl 2 吸水, 所以粗盐易潮解。 浓 HNO 3色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化 在空气中形成白雾。 固体 NaOH 在空气中易吸水形成褪色)、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2(密度大溶液。于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水) 32、气体溶解度: 在一定的压强和温度下, 1 体积水里发生了萃取而褪色。 达到饱和状态时气体的体积。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH 2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同 Cu(OH) 2 反应) 计算时的关系五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHAl、Si H2(1)
20、单质2AlSi2NaOH2NaOHH2HO2O2NaAlO22H2Na SiO2 33H222 HCO HCO CO3 3 2碱(2)铵盐: NH NH H O4 3 2(2)化合物2 HS HS H S22 HSO HSO SO3 3 22与酸反应产生气体3.Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体:HClH2S2O3 2-+2H+=S+SO2+H2O2-+2H+=S+SO2+H2O金属浓HSO2 4SO24与水反应产生气体(1)单质非金属HNO3CSNO2浓浓HSO2 4HNO3浓H SO2 4浓HNO3、NOSO2NO2SO2SO2、CO2、CO2、NO23(1)单质2 Na 2H2
21、F 2H O2 22Na O2 2MgN32Al S2 36H2HCaC2 O22 NaOH4HFO 2 O24NaOH O23Mg2 Al OHCa OH2H3H O2 O22C23HH2S2O22NH2 3(2)化合物7与 Na2O2 反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl5强烈双水解 9电解2 H OCOHCOCOAl OH23323HAlO2O2 3电解熔融H2电解O2AlO2Al32与 S HSHO2H S Al2OH3NaCl溶液电解NaOH Cl H2 2AlO2H O2Al OH310铝热反应: Al+ 金属氧化物高温金属+Al 2O36既能酸反应,又能与碱反应
22、 11 Al3+ Al(OH) 3 AlO 2-(1)单质:Al (2)化合物: Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。12归中反应: 2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2OCO2O Na2CO23H O2O213置换反应: (1)金属金属1.金N属aOH盐2.铝热反应金属 盐活泼金属(Na Mg、 、Fe)H或HO2H2(2)金属非金属点燃2Mg CO2 2MgO C2F22HO24HFO22C高温SiO Si22CO(3)非金属非金属C H高温O CO2H2Cl2( Br 、I2)2HS S 2 HCl HBr HI( 、2)高
23、温H金属氧化物 金属2(4)非金属金属高温C金属氧化物金属H O2CO214、一些特殊的反应类型: 化合物 +单质 化合物 +化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2 、NH 3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO2、CO+H 2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化:15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应:NHHCO4(3NH ) CO4 2 3NH3
24、CO2HO2(1)铵盐NHHSO (4 3NH ) SO4 2 3NH3SO2HO2NHHS(4NH ) S NH4 2 3HS2(2)硝酸盐2Cu (NO )322CuO4 NO2O216特征网络:2 AgNO 2Ag 2 NO3 2O2(1) 2 B C D(酸或碱 )A O O H O2 2NH(气体)3O O H O2 NO NO HNO2 223O O H OH S(气体) 2 SO SO H SO2 22 2 3 2 4O O H OC(固体) 2 CO 2 CO H CO22 2 34O2 O2 H 2O Na Na O Na O NaOH(固体)2 2 2强酸强碱气体B气体C(2)A A 为弱酸的铵盐: (NH 4)2CO3 或 NH 4HCO 3;(NH 4)2S 或 NH4HS;(NH 4)2SO3或 NH4HSO3MnO,2催化剂,2KClO3MnO 22HO2 22SO2O22H2KCl3O2OO222SO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应 :4NH3催化剂,5O 4NO26HO2
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