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1、完整版人教版高中化学知识点详细总结很全面0123165020二、 颜色高中化学重要知识点详细总结铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+一、俗名浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH) 2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH) 3无机部分：红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液纯碱、苏打、天然碱 、口碱： a2CO3 小苏打： FeO黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝NaHCO 3 大 苏 打 ： Na2S2O3 石 膏（ 生 石膏 ）： 绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 铜：单质是紫红色

2、 Cu2+蓝色 CuO黑色重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3 石灰Cu2O 红 色 CuSO4 （ 无 水 ） 白 色石、 大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟 CuSO4 5H2O 蓝 色 Cu2 (OH) 2CO3 绿色石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO47H2O (缓泻Cu(OH) 2蓝色 Cu(NH 3)4SO4深蓝色溶剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O液干冰： CO2 明矾： KAl (SO4) 212H2O 漂白粉： Ca BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl 、

3、 Mg(ClO) 2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆 (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2 皓矾：Al(OH) 3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水胶状沉淀玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀深红棕色液体 I2紫黑色固体石：Cu2 (OH) 2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波HF、HCl 、HBr 、H

4、I 均为无色气体，在空气中均形成尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH) 2 和 S白雾玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙CCl 4 无色的 液体，密 度大于水 ，与水不 互溶（主要成分） ：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固分 ）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色） ： 体 AgBr 浅黄色沉淀Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡

5、绿色AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王剌激性气味、有毒的气体水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。SO3无色固体 （沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH 2) 氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2红棕色气体 NH 3 2有机部分：无色、有剌激性气味气体氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔)TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH三、 现象：氟氯烃：是良好的制冷剂， 有毒，但破坏 O3

6、 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH1、铝片与盐酸反应是放热的， Ba(OH) 2 与 NH4Cl 反应裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3转动、有气体放出； (熔、浮、游、嘶、红 ) 焦炉气成分 （煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 3、焰色反应： Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸： 甲酸Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在

7、Cl 2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2中 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11燃烧是苍白色的火焰；麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5） n6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2中硬脂酸： C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂燃烧产生大量的白色烟雾；酸：C15H31COOH8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色， 强酸性， 9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 受热分解成

8、 CO2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧1生成白色粉末（ MgO），产生黑烟； S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。12、铁丝在 Cl2 中燃烧， 产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H2O19 特 征 反 应 现 象 ：空气白色沉淀 ( ) Fe(OH ) 2 红褐色 Fe OH 320浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr14、Fe(OH)2 在空气中被氧化： 由白色变为灰绿最后变21使品红溶液褪色的气体： SO（2 加热后又恢复红色） 、为红褐色；15、在常温下： Fe、A

9、l 在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液， 溶液呈Cl2（加热后不恢复红色）2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝22有色溶液： Fe色）、MnO4- （紫色）紫色；苯酚遇空气呈粉红色。有色固体： 红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 Fe(OH) 317、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）味；蓝色Cu(OH) 2 黄色（AgI、Ag 3PO4）18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2白色Fe(0H) 2、CaCO3、BaSO4、AgCl

10、、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO 2（红棕色）淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： 注意： 当是充电时则是电解，

11、电极反应则为以上电极Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+M反应的倒转：2+ Na+ Ca2+ K+g为： 阴极：PbSO4 +2e - = Pb + SO42- 阳极：PbSO4- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4阳极（失电子的能力） ：S2- I- BrCl + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H - OH - 含氧 + + SO42- OH - 含氧 + + SO42-酸根 7、在解计算题中常用到的恒等： 原子恒等、 离子恒等、注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化 电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

12、质还原反应（ Pt、Au 除外）量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离法 和估算法。（非氧化还原反应： 原子守恒、 电荷 平子，右边写出水解产物； 衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原多）子；（3）H、O 不平则在那边加水。8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径例：当Na2CO3 与AlCl 3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al 3+越小；+ 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO2 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中 学学到的原子晶体有

13、： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O ）.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方子量越大熔、沸点越高。法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧虑反

14、应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、 金属硫化数、电荷数相等。 物 的胶体粒子带负电。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO412、氧化性： MnO4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4(+4 价的+ 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e-3+的溶液一般呈酸性。 14、能13、含有 Fe PbSO4 形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH

15、2OH 。分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越2大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。 式一般为： CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时， 甲醛的氧化特殊： HCHO16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还 4Ag + H 2CO3原反应；（4）是否生成络离子 Fe(SCN) 2、Fe(SCN)3、 反应式为： HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH

16、 4)2CO3 +Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等；（5）是否发生双水解。4Ag + 6NH 3 + 2H 2O17、地壳中： 含量最多的金属元素是 Al 含量最多 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电的非金属元素是 O HClO 4(高氯酸 )是最强的酸性相反的胶体； （3）加热。18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是常见的胶体：液溶胶： Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、大（常见）是 Pt。烟水晶等。19、雨水的 PH 值小于

17、 5.6 时就成为了酸雨。 27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙 NO2 形成酸雨。酸 碳酸 苯酚 HCO 3-28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不 渣、废水、废气。溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。）时溶解度在 10 克以上易溶；29、在室温（ 20C 大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化

18、反应等； 0.01 克的难溶。23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是： 煤、石油、及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时 天然气。石油主要含 C、H 地元素。产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。31、生铁的含 C 量在： 2%4.3% 钢的含 C 量在：24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪 CaCl 2，

19、因为 MgCl 2 吸水， 所以粗盐易潮解。 浓 HNO 3色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化 在空气中形成白雾。 固体 NaOH 在空气中易吸水形成褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大溶液。于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 32、气体溶解度： 在一定的压强和温度下， 1 体积水里发生了萃取而褪色。 达到饱和状态时气体的体积。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH) 2 反应） 计算时的关系五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHAl、Si H2（1）

20、单质2AlSi2NaOH2NaOHH2HO2O2NaAlO22H2Na SiO2 33H222 HCO HCO CO3 3 2碱（2）铵盐： NH NH H O4 3 2（2）化合物2 HS HS H S22 HSO HSO SO3 3 22与酸反应产生气体3.Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：HClH2S2O3 2-+2H+=S+SO2+H2O2-+2H+=S+SO2+H2O金属浓HSO2 4SO24与水反应产生气体（1）单质非金属HNO3CSNO2浓浓HSO2 4HNO3浓H SO2 4浓HNO3、NOSO2NO2SO2SO2、CO2、CO2、NO23（1）单质2 Na 2H2

21、F 2H O2 22Na O2 2MgN32Al S2 36H2HCaC2 O22 NaOH4HFO 2 O24NaOH O23Mg2 Al OHCa OH2H3H O2 O22C23HH2S2O22NH2 3（2）化合物7与 Na2O2 反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl5强烈双水解 9电解2 H OCOHCOCOAl OH23323HAlO2O2 3电解熔融H2电解O2AlO2Al32与 S HSHO2H S Al2OH3NaCl溶液电解NaOH Cl H2 2AlO2H O2Al OH310铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al 2O36既能酸反应，又能与碱反应

22、 11 Al3+ Al(OH) 3 AlO 2-（1）单质：Al （2）化合物： Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2OCO2O Na2CO23H O2O213置换反应： （1）金属金属1.金N属aOH盐2.铝热反应金属 盐活泼金属（Na Mg、 、Fe）H或HO2H2（2）金属非金属点燃2Mg CO2 2MgO C2F22HO24HFO22C高温SiO Si22CO（3）非金属非金属C H高温O CO2H2Cl2( Br 、I2)2HS S 2 HCl HBr HI（ 、2）高

23、温H金属氧化物 金属2（4）非金属金属高温C金属氧化物金属H O2CO214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2 、NH 3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO2、CO+H 2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NHHCO4(3NH ) CO4 2 3NH3

24、CO2HO2（1）铵盐NHHSO (4 3NH ) SO4 2 3NH3SO2HO2NHHS(4NH ) S NH4 2 3HS2（2）硝酸盐2Cu (NO )322CuO4 NO2O216特征网络：2 AgNO 2Ag 2 NO3 2O2（1） 2 B C D(酸或碱 )A O O H O2 2NH（气体）3O O H O2 NO NO HNO2 223O O H OH S（气体） 2 SO SO H SO2 22 2 3 2 4O O H OC（固体） 2 CO 2 CO H CO22 2 34O2 O2 H 2O Na Na O Na O NaOH（固体）2 2 2强酸强碱气体B气体C（2）A A 为弱酸的铵盐： (NH 4)2CO3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3或 NH4HSO3MnO，2催化剂，2KClO3MnO 22HO2 22SO2O22H2KCl3O2OO222SO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应 :4NH3催化剂，5O 4NO26HO2