高三化学实验专题复习教案.docx

1、高三化学实验专题复习教案高三化学实验专题复习 福清三中 林小玲 2012 12 28 一、 研究考试说明 1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和

2、收集方法）。了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。能根据实验试题要求，做到：.设计、评价或改进实验方案；.了解控制实验条件的方法；.分析或处理实验数据，得出合理结论；.识别典型的实验仪器装置图。 以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与

3、碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？

4、还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。）三、探寻高考足迹2010、2011、2012福建高考；2012各地高考。1（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：2PbSO4+2H2O2e= PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为

5、原电池，d电极为正极2（2010福建高考）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br

6、2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.AB间c.BC间 d.CD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的

7、方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。3（2011福建高考）I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O6

8、2H2I 2S2O32I2=S4O622I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO322H=I25SO42H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现

9、蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2=_mL4（2011福建高考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的B

10、aCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收

11、CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。 5（2012福建高考）下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色7（2012福建高考）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。(1)制备实验开始时

12、，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 molL-1 NaOH标准溶液滴定，消

13、耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 molL-1b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.810-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.310-11 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。8（2012上海高考）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气

14、吸收装置 D是氨气收集、检验装置9（2012上海高考）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸10（2012上海高考）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变

15、红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-11（2012上海高考）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至 70左右，用0.4 molL的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳

16、酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_(填写化学式)。（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。（4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。（5）影响产品产量的主要因素有_。（6）若实验得到 2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。12（2012北京高考）下列试验中，所选装置不合理的是 A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

17、，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12溶液吸收C12选D粗盐提纯，选和13（2012天津高考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000 molL1K2Cr2O7溶液装置或仪器14（2012江苏高考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层15

18、（2012山东高考）下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热16（2012浙江高考）水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、 CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中 DCO32和SO42一定不存在于溶液X中17（2012广东高考）下列实验能达到目的的

19、是A用溴水鉴别苯和正已烷B用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32 C用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl18（2012全国新课标）下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+19（2012北京高考）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉

20、淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色20（2012山东高考）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水21（2012安徽高考）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方

21、程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极22（2012海南高考）下列实验操作正确的是A可用氨水除去试管内壁上的银镜B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜23（2012江苏高考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N

22、O3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)24（2012重庆高考）对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.必须加热 B.必须隔热 C.必须用指示剂D.必须用催化剂25（2012海南高考）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：KspFe(OH)3= 4.010-38）I：向废

23、液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程I加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)26（2012山东高考）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液 D氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得

24、溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。基础不牢，一切徒劳。高三化学实验专题复习参考答案 1C 2（1）铁锭表面被钝

25、化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量；是，可用分析天平称量D或E的差量。3（1）；（2）20；（3）（或其它合理答案）； （4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案），40；4（1）Al(OH)3OHAl(OH)4 或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解（3）把生成的气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO

26、2Ba(OH)2BaCO3H2O（5）cd（6）25.0%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）5 C6A7（1）ACB（2）残余溶液中，n(Cl)n(H+)0.1100偏小(i)Zn粒；残余清液（按序写出两项）（ii）装置内气体尚未冷至室温8B 9A10D 11（1）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（2）吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNO3 、NaNO2 （3）烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠（4）取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，说明有CO32-。（5）温度、PH （6）91.7%12A 13A 14D 15D 16C 17C 18A 19A 20D 21D 22D 23D 24D 25(1)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2(2)回收铜 Cu和Fe加盐酸反应后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2 = Fe(OH)2CaCl2 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3(4)c(Fe3)=4.01038(109)3=4.01011(mol/L)26（1）CD（2）Fe3+、取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（4）bd（5）4H+O2+4e2H2O