非金属.docx

1、非金属考纲要求 1.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一碳、硅及其重要化合物1 理清知识主线H4 OO2H4 O2(H2SO3)2 注意网络构建3 必记重要反应(1)碳及其化合物CCO22COCH2O(g) COH22CSiO2Si2CO提醒由于C过量，SiO2与C反应产物是CO而不是CO2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。(2)硅及其化合物Si4HF=SiF42H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2SiO24HF=SiF42H2OSiO2

2、2NaOH=Na2SiO3H2OSiO2H=H2SiO3Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。4 扫除知识盲点(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO22CSi2CO。(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下Na

3、2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(5)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。题组一性质用途型1 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)石英只能用于生产光导纤维 ()(2013福建理综，6A)(2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ()(2013广东理综，11C)(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ()(2013江苏，4B)(4)合成纤

4、维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ()(2012新课标全国卷，8D)(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ()(2012新课标全国卷，8B)(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3 ()(2012四川理综，9B)(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 ()(2012江苏，13C)(8)SiO2与酸、碱均不反应 ()(2012天津理综，2B)题组二网络构建型2 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可实现的转化

5、()(2010福建理综，9C、D)(2)对于“甲乙丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2 ()(2013江苏，6A)题组三实验探究型3 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180

6、300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后

7、在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P(4)否MnO有色，故不需其他指示剂4.48%解析依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷

8、却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问。(4)因MnO本来有颜色，故不再需其他指示剂。由关系式5Fe2MnO5 1n(Fe2) 20.00103 L102 molL1可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数w(Fe)4.48%。考点二卤素及其重要化合物1 理清知识主线HCCl2HCl HO2HO3HO42 注意网络构建3 必记重要反应(1)Cl2H2O HClHClO(2)Cl2NaOH=NaClNaClOH2O(3)Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(4)Ca(ClO

9、)2CO2H2O=CaCO32HClO(5)Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)(6)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)(7)2HClO2HClO2(8)6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3(Cl2少量)(9)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(Cl2过量)(10)6FeBr26Cl2=4FeCl33Br22FeBr3(11)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(实验室制Cl2)(12)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(工业制Cl2)4 扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在

10、棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。题组一性

11、质判断型1 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 ()(2013浙江理综，8A)(2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 ()(2013新课标全国卷，13A)(3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ()(2013新课标全国卷，7C)(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ()(2012山东理综，8A)(5)Fe2、Al3、ClO、Cl不能大量共存 ()(2012广东理综，8A)(6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SOClH2O ()(2012海南，12B)(7)冷的

12、NaOH溶液中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O ()(2012大纲全国卷，7C)(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ()(2012江苏，8A)题组二实验探究型2 2013广东理综，33(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是_。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。答案CCl2、HClO、ClO加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2解

13、析(1)氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH溶液)；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的ClO、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。3 (2012上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用

14、另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl答案D解析选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，选项D正确。考点三氧、硫及其化合物1 理清知识

15、主线H2 O2O3(HO4)2 注意网络构建3 必记重要反应(1)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O(2)2SO2O22SO3(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2X22H2O=H2SO42HX(X2：Cl2、Br2、I2)(5)2H2SSO2=3S2H2O(6)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(7)Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2(8)C2H2SO4(浓) 2H2OCO22SO2(9)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO24 扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞

16、的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(

17、5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。题组一性质判断型1 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 ()(2013天津理综，1B)(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ()(2013四川理综，1A)(3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2 ()(2013广东理综，11D)(4)用硫酸清洗锅垢中的水垢 ()(2013广东理综，11B)(5)用SO2漂白纸浆和草帽辫 ()(2013广东理综，11A)(6)因为浓硫酸有强氧化性，

18、故浓硫酸可用于干燥H2和CO ()(2012广东理综，12C改编)(7)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 ()(2012广东理综，12A改编)(8)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA ()(2012四川理综，7C)(9)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ()(2012山东理综，12A)题组二网络构建型2 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)SSO3H2SO4 ()(2012江苏，7)(2)对于“甲乙丙”，若甲为SO2，则丁可能是氨水 ()(2013江苏，6B)题组三实验探究型3 下图所示的是验证二氧化硫

19、性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 ()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定答案B解析Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。a处反应为SO2Br2H2O=H2SO42HBr，证明SO2的还原性大于Br，而不是非金属性BrS，A错误；b处反应为SO2H2O H2SO3 HHSO，显酸性，B正确；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I

20、，C处不变蓝，C错误；d处红色褪去，加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定，D错误。考点四氮及其重要化合物1 理清知识主线H32OOO2HO32 注意网络构建3 必记重要反应(1)N2O22NO(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)NH3H2O NH3H2O NHOH(5)4NH35O24NO6H2O(6)NH4HCO3NH3CO2H2O(7)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(8)NHOHNH3H2O(9)4HNO34NO2O22H2O(10)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO2(11)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(N

21、O3)22NO4H2O(12)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O4 扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用C

22、a(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。题组一性质判断型1 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ()(20

23、13新课标全国卷，7B)(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 ()(2013江苏，4A)(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl ()(2013广东理综，10A)(4)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 ()(2013福建理综，10D)(5)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O ()(2012江苏，9D)(6)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O ()(2012江苏，9B)(7)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应 ()(2012广东

24、理综，10D)(8)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 ()(2012广东理综，10C)(9)用浓HNO3与Cu反应制备NO2 ()(2012广东理综，9C)(10)NO2溶于水时发生氧化还原反应 ()(2012天津理综，2C)题组二网络构建型2 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现的转化 ()(2009江苏，3B改编)(2)对于“甲乙丙”，若甲是N2，则丁是NO2 ()(2013江苏，6B改编)题组三装置判断型3 (2012上海，16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ()A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气

25、吸收装置D是氨气收集、检验装置答案B解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。4 (2013安徽理综，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析NH3的密度比空气的小，

26、不能用向上排空气法收集NH3，A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法收集到纯净的NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。考点五环境污染与环境保护人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。1 环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污