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1、宁夏高校期末考试暨卷第一次模拟考试 理科综合2015年宁夏高校期末考试暨卷第一次模拟考试理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。2. 选择题每小题选出答案后，将答案填在答题卡上对应题目的相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分

2、。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1如图分别表示不同的变异类型，其中图中的基因2由基因1变异而来。有关说法正确的是 A图都表示易位，发生在减数分裂的四分体时期B图中的变异属于染色体结构变异中的缺失C图中的变异属于染色体结构变异中的缺失或重复D图中4种变异能够遗传的是2下列关于细胞知识的叙述，正确的是( )核仁是与核糖体形成有关的细胞器细胞学说揭示了“细胞为什么要产生新细胞”硝化细菌、霉菌、颤藻的细胞都含有核糖体、DNA和RNA胆固醇、性激素、维生素D都属于固醇蛙红细胞、人肝细胞、洋葱根尖分生区细胞并不都有细胞周期，但这些细胞内的化学成分都不断更新区分埃博拉病毒、颤藻和小球藻

3、的依据是否有核膜A B C D3以下甲、乙两图都表示某植物的非绿色器官CO2释放量和O2吸收量的变化。下列相关叙述不正确的是 ()A甲图中氧浓度为a时的情况对应的是乙图中的A点B甲图中氧浓度为b时的情况对应的是乙图中的CD段C甲图的a、b、c、d四个浓度中c是最适合贮藏的D甲图中氧浓度为d时没有酒精产生4二倍体生物细胞正在进行着丝点分裂时，下列有关叙述正确的是()A细胞中一定不存在同源染色体B着丝点分裂一定导致DNA数目加倍C染色体DNA一定由母链和子链组成D细胞中染色体数目一定是其体细胞的2倍分享5. 现将含有两对同源染色体且核DNA都已用32P标记的一个细胞，放在不含32P的培养基中培养，

4、若该细胞连续进行4次有丝分裂，则含32P的子细胞数量至少占子代细胞总数的（ ）A1/8 B1/4 C1/2 D1/166右图为人体内环境示意图，下列有关叙述错误的是A内环境主要由、组成B和成分的主要区别在于蛋白质含量不同C和可以相互转化D的渗透压大小主要与蛋白质、无机盐的含量有关7“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。下列说法正确的是A都属于新型化合物 B 属于同分异构体C都只含共价键 D都属于烯烃8. 阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：下列叙述正确的是()A. 有机物X与Y互为同系物B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应C. 一定条

5、件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子9 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()AQ与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性10下列

6、离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2+2HCO3OHCaCO3+CO32H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2= CuSC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO411常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、

7、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-12下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1

8、13某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应二、选择题：本题共8小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中。第1418题只有一项符合题目要求。第1921题有多项

9、符合题目要求，全部选对的得6分。选对但不全的得3分。有选错的得O分。14甲、乙两辆汽车沿同一平直路面行驶，其v一t图象如图所示，下列对汽车运动状况的描述正确的是A在第10 s末，乙车改变运动方向B在第10 s末，甲、乙两车相距150 mC在第20 s末，甲、乙两车相遇D若开始时乙车在前，则两车可能相遇两次15在2014年8月28日第二届南京青年奥林匹克运动会闭幕式举行现场，国际奥委会主席托马斯巴赫再次提议全场观众使用智能手机拍照“传情”，这已经成为本届青奥会最时尚的“传情”方式。若他们拿手机进行自拍时，只用两个手指捏着手机，则下列说法正确的是A手机一定只受到弹力和重力作用，处于平衡状态B手机可

10、能受到摩擦力、弹力、重力作用，处于平衡状态C手机一定只受到摩擦力和重力作用，处于平衡状态D_手机受到摩擦力、手臂的举力、弹力、重力作用，处于平衡状态19如图所示，曲线表示电场中关于X轴对称的等势面，在X轴上有a、b两点。若一带电粒子沿x轴从a点移到b点，电场力做负功，则下列说法正确的是 A a点的电场强度方向与x轴方向相反 B a点的电场强度小于b点的电场强度C带电粒子的电势能一定增加 D a带电粒子的动能一定增加20如图所示，一正方形线圈A边长为L用两条长度恒为L的绝缘细绳将其悬挂于水平长直导线CD的正下 方，当导线CD中没有电流时，两细绳的拉力均为F；当导线CD及线圈A中均通以电流j(A中

11、电流方向已 标出)时，两细绳的拉力均降为aF(且Oa1)，而当导线CD及线圈A中均通以电流时，两细绳的拉力恰好为零已知长直通电导线磁场的磁感应强度与电流成正比，与距导线的距离成反比，由此可知，下列说法中正确的是A导线CD中的电流方向向左B导线CD中的电流方向向右212014年11月1日早上6时42分，被誉为“嫦娥5号”的“探路尖兵”再人返回飞行试验返回器在内蒙古四子 王旗预定区域顺利着陆，标志着我国已全面突破和掌握航天器以接近第二宇宙速度的高速再入返回关键技 术，为“嫦娥5号”任务顺利实施和探月工程持续推进奠定了坚实基础。已知人造航天器在月球表面上空绕 月球做匀速圆周运动，经过时间t(t小于航

12、天器的绕行周期)，航天器运动的弧长为s，航天器与月球的中心 连线扫过角度为，引力常量为G，则A 航天器的轨道半径为 B航天器的环绕周期为c月球的质量为 D月球的密度为第卷（共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答(一)必考题22(4分)为确定某电子元件的特性，做如下测量。用多用电表的欧姆挡测量该元件的电阻，选用“100倍率的电阻挡测量，发现多用电表指针偏转过大，因此需选择 倍率的电阻挡(填“10或“1 k”)，并重新进行 再进行测量，之后多用电表的示数如图所示，测量结果为 。23（11分）用图甲

13、所示装置验证机械能守恒定律时，所用交流电源的频率为50Hz，得到如图乙所示的纸带。选取纸带上打出的连续五个点A、B、C、D、E，测出A点距起点O的距离为s0=19.00cm，点A、C间的距离为s1=8.36cm，点C、E间的距离为s2=9.88cm，g取9.8m/s2，测得重物的质量为1kg。（1）下列做法正确的有。A图甲中两限位孔必须在同一竖直线上B实验前，手应提住纸带上端，并使纸带竖直C实验时，先放手松开纸带，再接通打点计时器电源D数据处理时，应选择纸带上距离较近的两点作为初、末位置（2）选取O、C两点为初末位置研究机械能守恒。重物减少的重力势能是J，打下C点时重物的速度是m/s。（结果保

14、留三位有效数字）（3）继续根据纸带算出各点的速度v，量出下落距离s，以为纵轴、以s为横轴画出的图象，应是图丙中的_。（4）实验中，重物减小的重力势能总是略大于增加的动能，写出一条产生这一现象的原因 。24（12分）如图所示，质量为m的物体，放在一固定斜面上，当斜面倾角为30时恰能沿斜面匀速下滑对物体施加一个水平向右的恒力F，物体可沿斜面匀速向上滑行试求：(1)物体与斜面间的动摩擦因数；(2)水平向右的恒力F的大小 25(20分)如图所示，在竖直边界线左侧空间存在一竖直向下的匀强电场，电场强度大小E=100 Vm。 电场区域内有一固定的粗糙绝缘斜面AB，其倾角为37，A点距水平地面的高度h=3

15、m；BC段为一粗糙绝 缘水平面，其长度L=3 m。斜面AB与水平面BC由一光滑小圆弧连接(图中未标出)，竖直边界线右 侧区域固定一半径R=O5 m的半圆形光滑绝缘轨道，CD为半圆形光滑绝缘轨道的直径，C、D两点紧贴竖 直边界线，位于电场区域的外部(忽略电场对右侧空间的影响)。现将一质量m=1 kg、电荷量q=O1 C的带正电的小物块(可视为质点)置于A点由静止释放，已知该小物块与斜面AB和水平面BC间 的动摩擦因数均为。 (1)求物块到达C点时的速度大小。 (2)求物块到达D点时所受轨道的压力大小。 (3)物块从D点进入电场的瞬间，将匀强电场的方向变为水平方向，并改变电场强度的大小，使物块恰好

16、能够落到B点，求电场强度的大小和方向(取=224)。26. （15分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题： （1） 在仪器：a分液漏斗 b试剂瓶 c集气瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号） 。 （2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_。当蒸发皿里的液体较少时，则应_，利用余热使剩余溶剂挥发。 （3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂

17、为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d（填接口代号）。 （4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 （填写编号）。27(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO

18、x等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为 。(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NOx = 2xCO2N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积 L。(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H -b

19、 kJmol-1该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) 0.4 mol/L、c(H2)0.4 mol/L、c(CH3OH)0.8 molL1, 则此时v正 v逆(填、或)。(4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电

20、池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_。电池工作时，固体电解质里的O2-向_极移动。28.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是_。（2）已知反应：3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）_（3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（xV2。求两木块发生相互作用的过程中，轻质弹簧能达到的最大弹性势

21、能36化学选修2：化学与技术 ( 15 分）硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的25倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。 （3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。 A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂 （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。 A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备 （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。37化学选修3：物质结构与性质 (15分)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH