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1、化学必修一已修改学案高中化学必修（一） 知识纲要第一章 认识化学科学1、金属钠（Na）（1）物理性质 银白色固体，切面在空气中很快变暗；硬度小，能用小刀切割；密度小(0.97g/cm3)，低于水，高于煤油；熔点、沸点低，熔点(97.81)小于水的沸点。（2）化学性质在自然界中以化合态存在1 钠与水反应 钠浮在水面上，钠熔化成闪亮的小球，小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液滴加酚酞后变红。金属钠着火，可用的灭火方式：干沙覆盖。钠与酸反应 钠与盐溶液反应钠先与水反应，产物氢氧化钠再与溶质反应 与CuSO4 溶液反应 钠与氧气反应（反应物相同，条件不同，产物不同。）金属钠在空气中放置：切面

2、很快变暗，生成白色固体氧化钠 4Na+O2=2Na2O 氧化钠（Na2O） Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 最终转化为Na2CO3在空气中加热金属钠：现象钠熔化成小球；继续加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和淡黄色的烟；燃烧完毕，产物为淡黄色固体过氧化钠。 过氧化钠（Na2O2）用于潜水艇里氧气来源 用于呼吸面具的氧气来源 钠为什么保存在煤油中？原因：1.钠不与煤油反应；2.钠的密度大于煤油，沉在底部，隔绝空气与水蒸汽，防止与氧气和水反应。（3）钠钾合金：原子反应堆的导热剂；高压钠灯；用于钛、锆、铌、钽的冶炼2、氯气（1） 黄绿色气体；有毒气体，有刺激性气味；能溶于水

3、；易液化（液氯）。（2）化学性质在自然界中以化合态存在1 与金属反应铁丝在氯气中燃烧：产生棕红色的烟，产物的水溶液呈黄色。铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟，产物的水溶液呈蓝色。 氯气与变价金属反应，产物均为金属的高价态氯化物。2 与非金属反应（像氧气一样，氯气也能支持金属和非金属在其中燃烧。） 氢气在氯气中燃烧：产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾（盐酸小液滴）产生。 （氢气和氯气的混合气体光照下爆炸） 这个方程式是工业制盐酸的反应原理。磷在氯气中燃烧：产生白色烟雾。 3 与水反应：氯气的水溶液叫做氯水。Cl2+H2O=HCl+HClO氯气和次氯酸盐都不具有漂白性，氯气的水溶液（次氯酸）有漂白性。

4、次氯酸（HClO）强氧化性-漂白性，杀菌、消毒作用；弱酸性水溶液不易电离；不稳定性-光照或加热下，易分解为氯化氢和氧气。新制氯水的成分：分子H2O, Cl2, HClO，H+，Cl-，ClO-。久制氯水的成分：稀盐酸溶液。4 与碱溶液反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 84消毒液和漂白粉的使用方法：加入稀酸，或水溶液在空气中放置一段时间，使次氯酸盐与稀酸或空气中的二氧化碳和水蒸汽反应，生成具有强氧化性的次氯酸。 漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （3）氯气的

5、用途：制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂。第三节 化学中常用的物理量物质的量1、 物质的量是国际单位制中，七个基本物理量之一；它的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。 使用摩尔时注意： 适用于微观粒子-原子，分子，离子，质子，中子，电子。 要指明微粒及种类。2、 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等，均是6.021023个。3、 6.021023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为NA。 注意符号和单位。4、1mol水分子含有2mol氢原子和1mol氧原子。5、1mol物质的质量，叫做物质的摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol，符号为M。 任何物质

6、的摩尔质量，在以克为单位时，在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量。6、1mol气体的体积，叫做气体摩尔体积，单位为L/mol或m3/mol，符号为Vm。涉及气体体积时，一定要考虑温度和压强是否相同。7、标准状况，指温度为0，压强为101kPa的状况，简写为STP。8、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。一般来说，只有指明是在标准状况下，才能使用22.4L/mol。9、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（气体物质的量相同）。10、相关公式 物质的量与微粒个数 n = N / NA n1/n2 = N1/N2 微粒个数之比等于物质的量之比物质的

7、量与质量 物质的量与气体体积 物质的量与溶液体积n = m / M n = V / Vm n(B) = C (B)Vn物质的量；N微粒个数；NA-阿伏加德罗常数；m物质的质量；M物质的摩尔质量；V气体的体积或溶液的体积；Vm气体摩尔体积；C(B)溶液的物质的量浓度。11、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比 V1/V2 = n1/n2 ；同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量之比 1/2 = M1/M2 。12、气体的相对密度（是数值而不是比值） D相对=2/1 （第二种气体对第一种气体的相对密度） 同温同压下，D相对=2/1 = M2/M1 例如，O2对H2的相对密度D相对=32/2=

8、16。13、混合气体的平均分子量（） =例1，空气中N2 的体积百分含量为80%，O2的体积百分含量为20%，求。2880% + 3220% = 28.829例2，一个容器中，有H2 3L,O2 2L,CO 5L, 求。 (32 + 322 + 285)(3+2+5)=2114、容量瓶使用注意事项15、配制0.1LNaCl溶液，溶质为0.04mol，步骤及所用仪器略。16、用10mol/LNaOH配制4mol/L的NaOH溶液100mL，步骤及所用仪器略。17、 读作：方程式中，化学计量数之比，等于反应物和生成物物质的量之比；对于各反应物和生成物都是气体的反应来说，化学计量数之比还等于同温同压

9、下，各气体的体积之比。第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类1. 元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N2, O2, C, S, P, Fe等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, Br2, Si, P等。2. 物质分类 其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。3. 非金属CSSNPSi单质非金属氧化物（酸酐）CO2 SO2 SO3N2O5 P2O5 SiO2氧化物酸H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SiO3对

10、应水化物+4+4+6+5+5+4中心元素化合价金属CaMgCuNaFeAl单质金属氧化物CaOMgOCuONa2OFe2O3Al2O3氧化物碱Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2NaOHFe(OH)3Al(OH)3对应水化物与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。4. 胶体：（1） 溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒100nm, 胶体中分散质

11、颗粒处于1100nm之间。（2） 丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。（3） 胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体带正电荷。应用：电泳电镀。（4） 向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉，或加入带有相反电性的电荷。Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3 沉淀。应用：向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。（5） 分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过

12、半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）（6） Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体。（7） 其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。第二节 电解质1. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？ SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？2. 在水溶液中能够完全电离的电解质叫做强电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、

13、HNO3、HBr、HI）、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、盐。NaOH水溶液中存在哪些微粒？ 在水溶液中能够部分电离的电解质叫做弱电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱碱（NH3H2O）、水。中强酸H3PO4、H2SO3 也是弱电解质。氨水中存在哪些微粒？3. 电解质在水溶液中的反应实质是离子反应。4. 复分解反应发生的条件：产物里有难溶的物质、难电离的物质或挥发性的物质。5. 书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物。6. 不能共存的物质：（1）能生成气体的离子对：H+SO32-、CO32-、HCO3-、HSO3-、S2-

14、、HS-、S2O32-；（2）能生成沉淀的离子对：所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐和硝酸盐都是可溶的；碱中只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶；氯化物、溴化物、碘化物中只有银盐不溶；硫酸盐中只有BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶；H+SiO32-、Al(OH)4-；Al3+Al(OH)4-。（3）能生成水的离子对：OH-HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-;（4）能生成其它弱电解质的离子对：H+CH3COO-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、ClO-；OH-NH4+（5）能发生氧化还原反应的离子对：H+NO3-SO32-

15、、S2-、I-、Br-、Fe2+、SO2； MnO4-SO32-、S2-、I-、Br-、Fe2+、SO2；Fe3+S2-、I-、SO32-。第三节 氧化剂和还原剂1. 反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。2. 在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物叫做氧化剂，氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应，对应产物为还原产物。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物叫做还原剂，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应，对应产物为氧化产物。3. 元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，

16、既具有氧化性又具有还原性。非金属元素CSiNPOSClBrI具备性质最高正价+4+4+5+5+6+7+7+7氧化性最低负价无无-3-3-2-2-1-1-1还原性常见的氧化剂：活泼非金属单质含有较高价态元素的含氧酸含有较高价态元素的盐O2、Cl2HNO3、浓H2SO4MnO4-、KClO3、Fe3+常见的还原剂：活泼金属单质非金属单质含有较低价态元素的氧化物含有较低价态元素的盐Na、Fe、Mg、AlC、H2 CO、SO2SO32-、Fe2+4. 常见离子的检验：离子使用的试剂反应现象NH4+（NH3的检验及验满）浓NaOH溶液1. 加热，有特殊气味的气体产生，该气体遇HCl产生白烟；2. 该气体

17、使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe2+NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中最终变成红褐色沉淀。Fe3+1. NaOH溶液2. KSCN溶液1. 生成红褐色沉淀2. 生成红色溶液Br-1. AgNO3溶液，稀硝酸2. 氯水， CCl41. 产生不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀2. 加氯水后振荡，再滴入CCl4，CCl4层呈橙色I-1. AgNO3溶液，稀硝酸2. 氯水，淀粉溶液3. 氯水， CCl41. 产生不溶于稀硝酸的黄色色沉淀2. 加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝3. 加氯水后振荡，再滴入CCl4，CCl4层呈紫色CO32-盐酸，澄清的石灰水，CaCl2溶液加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，产生能

18、使澄清的石灰水变混浊的无色无味气体SO32-CaCl2溶液，盐酸加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体5. （1）铁在自然界中可以以单质（陨铁）和化合物（+2、+3价）两种形式存在。（2）铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO，黑色），三氧化二铁（Fe2O3，红棕色）和四氧化三铁（Fe3O4，黑色，有磁性）（3）Fe(OH)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。（4）绿矾FeSO47H2O 黄铁矿FeS2 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 FeCl36H2O（5）铁的还原性 Fe + 2HCl =

19、 FeCl2 + H2 +2价铁的氧化性 FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe+2价铁的还原性 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 亚铁离子（Fe2+）常作还原剂+3价铁的氧化性 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（6）检验铁离子（Fe3+）的试剂：SCN-（KSCN硫氰酸钾 或NH4SCN硫氰酸铵）6. 置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是是氧化还原反应。第三章 自然界中的元素第一节 碳的多样性1. 同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。元素OPCSS

20、i同素异形体O2、O3红磷、白磷金刚石、石墨、C60单斜硫、斜方硫晶体硅、无定形硅金刚石：硬度高，透明，不导电。石墨：质软，不透明，导电。 碳原子排列方式不同2. 含碳无机化合物： CO2 、CO、H2CO3 、碳酸盐、碳酸氢盐。 有机化合物：除上述以外的含碳化合物都是有机化合物。3. Na2CO3：俗称纯碱、苏打，白色固体，用于玻璃、造纸等工业； NaHCO3：俗称小苏打，白色固体，用于焙制糕点。(碳酸氢盐全部可溶) 溶解度：NaHCO3Na2CO3。为什么向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会出现混浊？Na2CO3+ +H2O+ CO2=2 NaHCO3化学性质比较：Na2CO3NaHC

21、O3方程式盐酸（HCl）有气体生成有气体生成,反应更剧烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaOH-反应，生成水和Na2CO3NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OBa(OH)2有白色沉淀生成有白色沉淀生成Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaOHCaCl2有白色沉淀生成-CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaCl热稳定性稳定不稳定2 NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2相互转化：Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 4. 练习：（1）如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？

22、固体： 溶液： CaCl2（2）如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 ？ （3）如何除去Na2CO3 溶液中少量的NaHCO3 ？ NaOH（4）如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ CO25. 溶洞中涉及到的化学反应：CaCO3 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2向澄清的石灰水中通入CO2，现象是什么？写出其中的方程式。6. C、CO、CO2之间的转化7. 高炉炼铁的原料：焦炭和铁矿石，起还原作用的是CO。第二节 氮的循环N2 NO NO2HNO3NH3铵盐一

23、、 氮气（N2）N2是一种无色、无味、无毒的气体，通常情况下不活泼，可以用作保护气 固氮：将游离态的氮转化为化合态的氮 NO是一种无色、有毒的气体，难溶于水，遇空气中的氧气能迅速转化为红棕色的NO22NOO22 NO2 NO2是一种红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水3 NO2 H2O2HNO3NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3思考1：俗话说“一场雷雨一场肥”，为什么？写出有关化学方程式。思考2：将收集满NO2的试管倒扣在足量的水中，试管内水面将上升到试管的几分之几？2/3二、 氮的氢化物氨气（NH3）1、 物理性质NH3是一种无色、有刺激性气

24、味，极易溶于水的气体，易液化，通常用作致冷剂2、 化学性质1）、与水反应：NH3+H2O NH3.H2O （可逆反应）NH3.H2O NH4+OH- （可逆反应）2）、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl （与挥发性的酸接触产生大量的白烟）NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO43）、氨的催化氧化：4 NH3+5O2 4NO+6H2O 思考1、喷泉实验的现象及形成原因？思考2、氨水中含有哪些微粒？思考3、浓H2SO4能通常用作干燥剂，能否用其干燥NH3？为什么？3、 NH3实验室制法1）实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2 NH3 +CaCl2+2H2O2）

25、发生装置：固+固气，3）干燥剂：碱石灰4）收集方法：向下排空气法5）验满方法：湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若满则试纸变蓝6）尾气处理：用水或酸吸收，用一倒扣的漏斗，防止倒吸四、铵盐共同点：都是易溶于水的晶体，都能与碱反应放出NH3化学性质：1）受热易分解：NH4Cl NH3 +HClNH4HCO3NH3 +CO2 +H2O2）与碱反应：NH4+OH- NH3 +H2O（用于铵盐的检验）所以铵肥应密封包装并放在阴凉通风处保存，施用时应注意不能与碱性物质如草木灰等混用，应埋在土下以保持肥效。思考1：若食盐中混有NH4Cl应如何除去？思考2：能否用NH4Cl来制备氨气，为什么？五、硝酸及其应用1、物

26、理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味加热或光照2、化学性质：1）不稳定性：4HNO3 =2H2O+4NO2+O2（浓硝酸显黄色是因为溶有二氧化氮的缘故，消除方法通过量空气）2）强氧化性：与金属反应（除金、铂、钛以外） Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与某些非金属单质（如碳）反应 C+4HNO3（浓）= CO2+4NO2+2H2O3、硝酸的工业制法4 NH3+5O2 4NO+6H2O2NOO22 NO23 NO2 H2O2HNO3NO注意：1 金属与硝酸反应时，不放出H2；一般来说，浓硝酸被还原成NO2

27、，稀硝酸被还原为NO；金属则生成高价态的盐。2 在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生钝化现象；3 浓HNO3与浓盐酸1:3（体积之比）的混合物叫王水。王水能溶解金、铂等4 金Au、铂Pt、钛Ti三种金属不与硝酸反应第三节 硫的转化1. 含硫物质黄铁矿雄黄雌黄辰砂生石膏熟石膏芒硝钡餐FeS2As4S4As2S3HgSCaSO42H2O2CaSO4H2ONa2SO410H2OBaSO42. 硫俗称硫黄，黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。有两种同素异形体：斜方硫和单斜硫。（1） 氧化性S + Fe = FeS S + 2Cu = Cu2S H2 + S = H2

28、S硫的氧化性不如O2、Cl2强，使变价金属转化为较低价态。（2） 还原性点燃S + O2 = SO2 硫在氧气中燃烧产生 蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生 淡蓝 色火焰。3. 二氧化硫无色气体，有刺激性气味，有毒，易液化。（1）酸性氧化物与水反应生成亚硫酸（中强酸），与碱反应生成亚硫酸盐和水，与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐。SO2通入澄清的石灰水，现象是什么？通入紫色石蕊试液或接触到湿润的蓝色试蕊试纸，有什么现象？（2）氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Na2SO3 + 2Na2S + 6HCl = 3S + 2H2O + 6NaCl（3）还原性 SO2常作还原剂 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 氯气和二氧化硫等物质的量混合通入品红溶液中什么现象？Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr向黄色溴水中通入二氧化硫有什么现象？ 退色向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫有什么现象？ 退色（4）漂白性 用于检验SO2 使品红溶液褪色，加热或放置一段时间后又变红。4. 浓硫酸（1）吸水性 可作干燥剂（2）脱水性 炭化（3）强氧化性2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) +